人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡集体备课课件ppt

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      沉淀溶解平衡 1.溶解平衡状态在一定温度下,固体溶质在水中形成饱和溶液时,溶液中溶质质量保持不变的状 态,该状态下,固体溶质溶解的速率和溶液中离子结合生成沉淀的速率相等,但溶 解和沉淀仍在进行。
2.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下,当沉淀和溶解速率相等时,即建立了动态平衡,人们把这种平衡称 为沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示为①　AgCl(s)  Ag+ (aq)+Cl-(aq)    。
3.沉淀溶解平衡的移动固体物质的沉淀溶解平衡是可逆过程:固体物质  溶液中的溶质。(1)v溶解⑤　>    v沉淀　固体溶解(2)v溶解⑥　=    v沉淀　沉淀溶解平衡(3)v溶解⑦　Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为C (aq)+CaSO4(s)  CaCO3(s)+S (aq)思路点拨解答本题的关键是理解KW、Ksp的意义,会分析KW、Ksp的影响因素。
解析    温度升高,水的电离平衡正向移动,KW增大;温度升高,促进Na2CO3的水解, 使溶液中c(OH-)增大,c(H+)减小,A项错误。Ksp(CaCO3)Ksp。③曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时Q