化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH课文内容课件ppt

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第二节　水的电离和溶液的pH1.认识水的电离,了解水的离子积常数。2.认识溶液的酸碱性及pH,掌握测量溶液pH的方法。3.能进行溶液pH的简单计算,能用实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
      水的电离 1.水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为2H2O  H3O++OH-或简写为H2O  H++OH-。2.水的离子积常数
(1)水的电离常数:K电离=①　      。(2)水的离子积常数KW=②    c(H+)·c(OH-)    。随着温度的升高,水的离子积③　增大    。在常温下,纯水中的c(H+)=c(OH-)=④　1×10-7    mol·L-1,KW=⑤　1×10-14    。(3)适用范围KW不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。
3.影响水的电离平衡的因素
     溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
2.溶液的酸碱性与pH(1)pH (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) 
(3)溶液酸碱性的测定方法a.酸碱指示剂法该法只能测出溶液的酸碱性,即pH的大致范围,不能测出具体数值。b.利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小片pH试纸放在干燥、洁净的 　玻璃片或表面皿上    ,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,将试纸显示的颜色与 　标准比色卡    对照,读出pH。c.利用pH计测定。pH计可精密测量待测液的pH(读至小数点后2位)。(4)pH的应用a.在医学上,血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。b.在日常生活中,人们洗发时用的护发素具有调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度的功能。c.在环保领域,酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。
d.在农业生产中,调节土壤的pH,使土壤更适宜农作物生长。e.在科学实验和工业生产中,溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。     酸碱中和滴定 1.概念依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 　碱(或酸)    的方法。2.原理n(H+)=n(OH-),即mc酸·V酸=nc碱·V碱(m、n分别代表酸和碱的元数)3.仪器及试剂
(1)仪器  (2)试剂:标准液、待测液、指示剂。4.实验操作(以用盐酸滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备a.检查:在使用滴定管前,首先要检查 　是否漏水    。
b.润洗:滴定管加入酸、碱反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后用 　待装液    润洗 　2~3    次。c.装液:分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度以上 　2~3 mL    处。d.调液:调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于     “0”刻度    或“0”刻度以下的某一刻度。e.放液:从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。特别提醒    强酸与强碱相互滴定时,指示剂选甲基橙或酚酞都可以,但不能选石蕊(遇酸、碱颜色变化不明显)。
 (3)终点判断当滴入最后一滴标准液时,刚好使锥形瓶中的溶液变色,且半分钟内溶液颜色不再变化,即达到滴定终点。(4)读数并记录
(2)滴定
重复滴定操作2~3次,取消耗标准液体积的平均值,根据c(NaOH)= ,计算出待测NaOH溶液的浓度。6.常用酸碱指示剂及变色范围(pH) 
5.实验数据的处理
特别提醒    滴定终点的判断(以用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)a.若用酚酞作指示剂,当滴入最后一滴盐酸时,溶液的颜色由粉红色突变为无色,且半分钟内溶液的颜色不再变化,说明达到滴定终点。b.若用甲基橙作指示剂,当滴入最后一滴盐酸时,溶液的颜色由黄色变为橙色,且半分钟内溶液的颜色不再变化,说明达到滴定终点。 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。1.水是生命之源,纯水由25 ℃升温至80 ℃时,c(H+)增大,溶液呈酸性 (    ✕　)2.滴定管是一种精确量取液体体积的仪器,KMnO4溶液应用碱式滴定管量取 (    ✕　)3.在实验室测某溶液的pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液进行测定 (    ✕　)4.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化 (    ✕　)提示:温度不变,KW不变。
5.常温下,pH=2的醋酸溶液,若加水稀释至原体积的10倍,其pH为3 (    ✕　)提示:醋酸溶液中存在CH3COOH  CH3COO-+H+,稀释时平衡向右移动,因此常温下pH=2的醋酸溶液,若加水稀释至原体积的10倍,2