2019年重庆市中考化学试卷（b卷）+答案+解析

这是一份2019年重庆市中考化学试卷（b卷）+答案+解析，共26页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ）
A．树干燃烧B．树叶飘落C．大树倒塌D．树枝折断
2．（2分）雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）
A．KNO3B．Ca（NO3）2C．NH4NO3D．NaNO3
3．（2分）下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（ ）
A．福尔马林B．液氮C．碘酒D．止咳糖浆
4．（2分）从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ）
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因
C．蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
5．（2分）头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8B．7C．6D．4
6．（2分）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．下列有关说法正确的是（ ）
A．用活性炭给水杀菌消毒
B．为了健康可多饮蒸馏水
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．煮沸可以使软水变为硬水
7．（2分）下列做法符合人体健康或节能环保的是（ ）
A．将垃圾远离居民区进行焚烧
B．选择骑自行车或者步行出行
C．食用已经淘洗好的霉变大米
D．施大量农药减少农作物病虫害
8．（2分）用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（ ）
A．B．
C．D．
9．（2分）打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（ ）
A．松开开关时，丁烷分子停止运动
B．按下开关时，丁烷分子的质量变大
C．火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
10．（2分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（ ）
A．C5H11AsO2由五种元素组成
B．C5H11AsO2中有一个氧分子
C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成
D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11
11．（2分）假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物
D．稀硫酸
12．（2分）下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A．CO2的水溶液使石蕊显红色
B．干冰用于人工降雨
C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
D．金刚石导电性能良好
13．（2分）下列物质分类正确的是（ ）
A．酸：锰酸钾、碳酸B．营养物质：蛋白质、水
C．盐：氯化钾、氢氧化钠D．合成材料：塑料、蚕丝
14．（2分）下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3
B．用带火星的木条鉴别O2和CO2
C．高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
15．（2分）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
16．（2分）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用物质的质量一直保持不变
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 。
（2）构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为 ，氯原子的结构示意图为 。
（3）次氯酸钠（NaClO）溶液吸收SO2的化学方程式为：NaClO+SO2+H2O═NaCl+X，则X的化学式为 。
18．（4分）从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快、能源更环保。
（1）铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的 反应，发生还原反应的物质是 （填名称）。
（2）绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为 。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为：C+CO22CO、C+H2OH2+CO，关于上述两个反应的说法错误的是 （填序号）。
A．都是化合反应
B．生成物都易燃
C．反应物都是单质与氧化物
19．（4分）某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿治炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。（1）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是 。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为 （填化学式）。
20．（4分）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为 。
（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr Al（填“＞”或”＜”）。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 （填序号）。
A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为 。
21．（5分）我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 （填名称）。
（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成 NaHCO3的化学方程式为 。
②结合上表分析，析出 NaHCO3晶体的原因可能有 （填序号）。
A．溶剂质量减少
B．同温下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为 。气体a在电源的 （填“正”或“负”）极端产生。
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
23．（6分）Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 （填序号）。
A．滴下的稀盐酸质量
B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量
D．反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是 。
四、计算题（本大题包括1个小题共6分）
24．（6分）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
2019年重庆市中考化学试卷（B卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ）
A．树干燃烧B．树叶飘落C．大树倒塌D．树枝折断
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A．树干燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化；
B．树叶飘落的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C．大树倒塌的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D．树枝折断的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）
A．KNO3B．Ca（NO3）2C．NH4NO3D．NaNO3
【分析】根据含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥叫复合肥进行分析解答。
【解答】解：A．KNO3含有K、N两种元素，是含氮复合肥，故A正确；
B．Ca（NO3）2中含有氮元素，是氮肥，故B错误；
C．NH4NO3中含有氮元素是氮肥，故C错误；
D．NaNO3中含有氮元素是氮肥，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了化肥的分类，含氮元素的叫氮肥，含磷元素的磷肥，含钾元素的叫钾肥；含有氮、磷、钾三种元素两种或两种以上的化肥叫复合肥。
3．（2分）下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（ ）
A．福尔马林B．液氮C．碘酒D．止咳糖浆
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，福尔马林、碘酒、止咳糖浆都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、福尔马林是溶液，属于混合物；故选项错误；
B、液氮是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
D、止咳糖浆中有多种成分，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ）
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因
C．蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
【分析】A．根据电路失火要先切断电源进行分析；
B．根据防止产生电火花引起爆炸进行分析；
C．根据蒸发时为了防止液体飞溅，用玻璃棒不停的搅拌进行分析；
D．根据正确稀释浓硫酸的方法进行分析。
【解答】解：A．电路老化着火，要先切断电源，然后再用水浇灭，故A错误；
B．夜晚天然气泄露，要先打开门窗通风换气，不能立即开灯，以免产生电火花引起爆炸，故B错误；
C．蒸发时为了防止液体飞溅，用玻璃棒不停的搅拌，故C错误；
D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，故D正确。
故选：D。
【点评】“安全重于泰山”，实验安全、食品安全、防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提。
5．（2分）头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8B．7C．6D．4
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性解答。
【解答】解：当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，清洗时碱性溶液效果更好，从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为8，；
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
6．（2分）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．下列有关说法正确的是（ ）
A．用活性炭给水杀菌消毒
B．为了健康可多饮蒸馏水
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．煮沸可以使软水变为硬水
【分析】A．根据活性炭的作用分析；
B．根据蒸馏水中缺少矿物质分析；
C．根据鉴别硬水和软水的方法来分析；
D．根据降低水的硬度的方法进行分析。
【解答】解：A．活性炭因其具有疏松多孔的结构而具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。但不能用于消毒。故A错误；
B．蒸馏水中缺少人体所必需的矿物质，故长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故B错误；
C．可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水和肥皂水混合产生浮渣，软水和肥皂水混合产生泡沫，故C正确；
D．煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，煮沸可以使硬水变为软水，故D错误。
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
7．（2分）下列做法符合人体健康或节能环保的是（ ）
A．将垃圾远离居民区进行焚烧
B．选择骑自行车或者步行出行
C．食用已经淘洗好的霉变大米
D．施大量农药减少农作物病虫害
【分析】A、根据焚烧垃圾的危害进行分析；
B、根据选择步行和骑自行车出行的优点进行分析；
C、根据霉变的大米中会产生黄曲霉素进行分析；
D、根据施大量农药的危害进行分析。
【解答】解：A、将生活垃圾进行焚烧处理，能产生有害气体和烟尘，对空气造成严重污染，故做法错误；
B、选择步行和骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少汽车尾气的排放，做法符合人体健康或节能环保，故做法正确；
C、霉变的大米中会产生黄曲霉素，即使淘洗后也不能食用，故做法错误；
D、施用大量农药会对农作物造成污染，会对环境造成污染，故做法错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8．（2分）用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液所需的仪器进行分析解答。
【解答】解：用固体药品配制溶液所需的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，不需要漏斗。
故选：B。
【点评】本题主要考查了配制溶液所需的仪器，配制溶液的步骤以及注意事项都常考内容。
9．（2分）打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（ ）
A．松开开关时，丁烷分子停止运动
B．按下开关时，丁烷分子的质量变大
C．火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
【分析】A．根据分子是在不断运动的进行分；
B．根据分子间的间隙变大进行分析；
C．根据灭火原理进行分析；
D．根据燃烧的条件进行分析。
【解答】解：A．分子是在不断运动，松开开关时，丁烷分子也不会停止运动，故A错误；
B．按下开关时，打火机内的压强降低，分子间的间隙变大，而不是丁烷分子的质量变大，故B错误；
C．火焰熄灭是因为隔离了可燃物，故C错误；
D．燃烧的条件有三个：氧气、可燃物、温度达到着火点，三个条件缺一不可，电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查燃烧的条件、分子的特性等方面的内容，属基础性知识考查题，难度不大。
10．（2分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（ ）
A．C5H11AsO2由五种元素组成
B．C5H11AsO2中有一个氧分子
C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成
D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
A、C5H11AsO2由碳氢砷氧四种而非五种元素组成。错误；
B、C5H11AsO2中是C3H11AsO2分子而没有氧分子。错误；
C、一个C5H11AsO2分子由5+11+1+2＝19，所以19个原子构成。正确；
D、C5H11AsO2中5：11是碳、氢元素原子个数，而非质量比。错误；
故选：C。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
11．（2分）假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物
D．稀硫酸
【分析】强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁），说明强水腐蚀性很强，能腐蚀多种金属和岩石；
【解答】解：A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和金属反应，故错误；
B、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；
C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故正确；
D、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查酸的化学性质，硝酸具有强氧化性。
12．（2分）下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A．CO2的水溶液使石蕊显红色
B．干冰用于人工降雨
C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
D．金刚石导电性能良好
【分析】A．根据酸的性质来分析；
B．根据干冰的性质与用途来分析；
C．根据木炭不充分燃烧的产物来分析；
D．根据金刚石的性质来分析。
【解答】解：A．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故正确；
B．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；
C．紧闭门窗会导致室内缺氧，木炭发生不充分燃烧而生成的一氧化碳这种有毒气体，故正确；
D．金刚石没有导电性，故错误。
故选：D。
【点评】本题考查了碳单质及其氧化物的性质与用途，难度不大。
13．（2分）下列物质分类正确的是（ ）
A．酸：锰酸钾、碳酸B．营养物质：蛋白质、水
C．盐：氯化钾、氢氧化钠D．合成材料：塑料、蚕丝
【分析】A．根据酸的概念来分析；
B．根据人体所需的营养素来分析；
C．根据物质的组成以及盐的概念来分析；
D．根据材料的分类来分析。
【解答】解：A．锰酸钾是由钾离子与锰酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B．蛋白质和水是人体必需的营养素，故正确；
C．氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故错误；
D．蚕丝属于天然材料，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，解题时根据下相关概念来分析解答即可。
14．（2分）下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3
B．用带火星的木条鉴别O2和CO2
C．高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
【分析】A．根据氢氧化钠能和盐酸、氯化铁反应进行分析解答；
B．根据氧气和二氧化碳的性质进行分析解答；
C．根据高温条件下氧化铁能和一氧化碳反应不和二氧化碳反应；
D．根据NH4NO3和NaOH两种固体溶于水温度变化不同进行分析解答。
【解答】解：A．稀盐酸、氯化铁都能和氢氧化钠反应，故A错误；
B．由于氧气能支持燃烧、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可用带火星的木条鉴别O2和CO2，故B正确；
C．在高温条件下，氧化铁反应能和一氧化碳反应，不能和二氧化碳反应，故C正确；
D．NH4NO3固体溶于吸收热量，NaOH固体溶于水放出热量，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查常见物质的性质，属于基础的知识。难度不大，根据已有的知识即可解答。
15．（2分）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：A、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选项说法正确；
B、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法正确；
C、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅳ中纯铁钉不能生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，该选项说法正确；
D、Ⅲ和Ⅳ不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其它物质不完全相同，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
16．（2分）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用物质的质量一直保持不变
【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用进行分析。
【解答】根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，故A、B、D错误，C正确。
故选：C。
【点评】本题考查同学们实验室制取氧气的反应原理、催化剂等知识以及观察图示的能力，并从图示中提取信息的能力。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 MgCl2 。
（2）构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为 Ca2+ ，氯原子的结构示意图为 。
（3）次氯酸钠（NaClO）溶液吸收SO2的化学方程式为：NaClO+SO2+H2O═NaCl+X，则X的化学式为 H2SO4 。
【分析】（1）根据化学式的写法进行分析；
（2）根据离子的表示方法和原子结构示意图的画法进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）镁元素显+2，氯元素显﹣1，根据化合物中正负化合价的代数和等于0进行书写，氯化镁的化学式为：MgCl2；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则钙离子的化学符号为Ca2+；氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子。三层7个电子，原子结构示意图为：；
（3）在NaClO+SO2+H2O═NaCl+X中，反应物中，Na的个数为1个，Cl的个数为1个；O的个数为4个，S的个数为1个，H的个数为2个；生成物中：Na的个数为1个，Cl的个数为1个，X中含有2个H，4个O，1个S，所以X的化学式为H2SO4。
故答案为：
（1）MgCl2；
（2）Ca2+；
（3）H2SO4。
【点评】本题考查了化学式的书写、原子结构示意图的画法、离子符号的书写、质量守恒定律的应用，综合性强，难度不是很大，掌握相应知识是解决此类题目的关键。
18．（4分）从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快、能源更环保。
（1）铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的 置换 反应，发生还原反应的物质是 氧化铁 （填名称）。
（2）绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为 石油 。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为：C+CO22CO、C+H2OH2+CO，关于上述两个反应的说法错误的是 A （填序号）。
A．都是化合反应
B．生成物都易燃
C．反应物都是单质与氧化物
【分析】（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，失氧的是氧化剂，得氧的是还原剂，据此进行分析判断；
（2）根据反应的特点来分析。
【解答】解：（1）反应的化学方程式为：2A1+Fe2O3＝Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；氧化铁失氧属于氧化剂，发生还原反应；故填：置换；氧化铁；
（2）绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为石油；
A．C+H2OH2+CO的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故错误；
B．二氧化碳没有可燃性，故错误；
C．C+CO22CO、C+H2OH2+CO，前者是化合反应，后者是置换反应，故错误；
故选：石油；A。
【点评】本题考查的是化学与能源以及物质的利用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．（4分）某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿治炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。（1）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是 过滤 。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为 2CuO+C2Cu+CO2↑ 。
（3）反应②的化学方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为 HCl和CuCl2 （填化学式）。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）操作Ⅰ分离出白色沉淀和溶液，所以是过滤。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，是黑色的氧化铜和碳在高温下生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为 2CuO+C2Cu+CO2↑。
（3）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（4）反应③恰好完全反应，由于蓝色溶液含有硫酸铜和剩余的硫酸，所以加入氯化钡恰好完全反应生成氯化铜和HCl，则则溶液A中的溶质的化学式为HCl和 CuCl2。
故答案为：
（1）过滤。
（2）2CuO+C2Cu+CO2↑。
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（4）HCl和CuCl2。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
20．（4分）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为 +6 。
（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr ＜ Al（填“＞”或”＜”）。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 C （填序号）。
A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为 Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4 。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可；
根据金属与酸是否反应以及反应速率来分析，根据金属与盐溶液是否反应结合金属活动性顺序来分析；
根据Cr2（SO4）3和KOH溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾分析。
【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价，则铬元素的化合价为+6；
（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性Cr＜Al；
A．将两种金属放入等浓度的硫酸中，根据产生气泡的速率来分析，铝产生气泡较快，铬产生气泡较慢，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；
B．铬不能置换出金属锌，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；
C．铜与两种盐溶液均不反应，无法判断锌和铬的活动性，不能达到目的；
（3）Cr2（SO4）3和KOH溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4，。
故填：（1）+6；
（2）＜；C
（3）Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4，。
【点评】本题很好的考查了金属活动性顺序，让学生自己设计实验并且限制物质的种类，难度较大；此种题型的设计可以利用金属和酸、金属和盐溶液的角度考虑。
21．（5分）我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 氯化钠 （填名称）。
（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3 （用化学式表示）。
（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 Na2CO3 。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成 NaHCO3的化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 。
②结合上表分析，析出 NaHCO3晶体的原因可能有 AB （填序号）。
A．溶剂质量减少
B．同温下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
【分析】（1）根据溶解度表格进行分析；
（2）根据三种物质的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的关系进行分析；
（3）根据物质的化学式进行分析；
（4）①根据反应物和生成物进行书写；
②根据反应原理和三种物质的溶解度表格进行分析。
【解答】解：（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；
（2）三种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大的，40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液仍然是饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，溶解度越大，饱和溶液中溶质的质量分数就越大。40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3；
（4）①反应物是NaCl、NH3、CO2和H2O，生成物是NaHCO3晶体和NH4Cl，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，是析出 NaHCO3晶体的主要原因。
故答案为：
（1）氯化钠；
（2）NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
（3）Na2CO3；
（4）①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②AB。
【点评】本题考查了常见物质的制取过程，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为 集气瓶 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 黑 色固体。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。气体a在电源的 负 （填“正”或“负”）极端产生。
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 ②③① （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
【分析】由题目的信息可知，（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为集气瓶，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，气体a在电源的负极端产生；
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为：②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧①冷却到室温。
【解答】解：（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为集气瓶，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；故答案为：集气瓶；黑；
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；气体a在电源的负极端产生；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；负；
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为：②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧①冷却到室温；故答案为：②③①；
【点评】本考点考查了氧气的性质、水的电解、测定空气中氧气的含量等，氧气的性质和用途是最基础的考点之一，同学们只要抓住要点：性质决定用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解。本考点主要出现在选择题和填空题中。
23．（6分）Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质 不活泼 （填“活泼”或“不活泼”）。
（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（3）浓硫酸的作用是 吸收水蒸气，干燥气体 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 C （填序号）。
A．滴下的稀盐酸质量
B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量
D．反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是 使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收 。
【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。
【解答】解：（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质不活泼。
故填：不活泼。
（2）甲装置中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，发生中和反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥气体。
故填：吸收水蒸气，干燥气体。
（4）①测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量反应前后丙装置增加的质量（反应生成二氧化碳的质量），根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算碳酸钙质量分数。
故填：C。
②若去掉丁装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会被丙装置吸收，导致测得CaCO3含量偏高。
故填：偏高。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收。
故填：使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本大题包括1个小题共6分）
24．（6分）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 7：24 。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）根据化学式进行进行计算；
（2）根据化学方程式进行计算；
（3）根据化学方程式和溶质的质量分数的公式进行计算。
【解答】解：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为：14：48＝7：24；
（2）设硝酸银质量为x，分解产生的混合气体中O2的质量为y，生成银的质量为69g﹣（100g﹣x）＝x﹣31g
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
340 216 32
x x﹣31g y

x＝85g
y＝8g
答：分解产生的混合气体中O2的质量为8g。
（3）设85g硝酸银完全反应生成沉淀的质量为m，生成硝酸钠的质量为n，参与反应的氯化钠的质量为z。
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
170 58.5 143.5 85
85g z m n
m＝71.75g
n＝42.5g
＝ z＝29.25g
溶液中溶质的质量分数为：
＝28.75%
答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。
故答案为：
（1）7：24；
（2）8g；
（3）28.75%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7