安徽省阜阳市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

安徽省阜阳市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．符合图中阴影部分的物质是

A．NaCl B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．NaNO3

2．下列物质属于电解质且水溶液能导电的是

A．CO2 B．K2CO3 C．NH3 D．C2H5OH

3．下列事实与胶体性质无关的是

A．河流入海口易形成三角洲 B．在豆浆中加入盐卤制豆腐

C．过滤除去粗盐水中的难溶性杂质 D．影院放映口发出的光会在影院中形成光柱

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是

A．CO+CuOCu+CO2

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O

D．CaO+H2O=Ca(OH)2

5．下列物质间的转化不能一步实现的是

A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B．Fe→Fe2O3→FeCl3

C．C→CO2→CaCO3 D．Cu→CuO→CuSO4

6．在溶液中能大量共存的离子组是

A．H+、OH-、Na+、Cl- B．Ag+、Na+、NO、Cl-

C．Na+、Mg2+、NO、SO D．Ba2+、Na+ 、Cl-、SO

7．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

8．在反应2Na+Cl22NaCl中，氧化剂与还原剂的质量之比为

A．2：1 B．23：71 C．1：2 D．71：46

9．NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+ 4H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是

A．NaBH4被还原 B．每生成1个H2转移1个电子

C．H2O发生氧化反应 D．NaBO2是还原产物

10．下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是

A． B．

C． D．

11．某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO的离子个数比为

A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：2

12．下列物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C．碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸：HCO+H+=H2O+CO2↑

D．向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：Zn+Cu2+=Cu +Zn2+

14．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液

15．常温下，下列两个反应均能完全发生：2NaW+X2=2NaX+W2；2NaY+W2=2NaW+Y2。由此得出结论正确的是

A．还原性：X->Y- B．X-、Y-、W-中W-还原性最强

C．氧化性：X2>W2>Y2 D．氧化还原反应中得失电子总数不相等

二、填空题

16．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：

（1）如图所示为树状分类法对物质进行的分类。

①分类标准1是___________，类别2是___________。

②上述物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于非电解质的是___________。

③向NaHSO4溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是___________。

④将NaHSO4溶液和NaOH溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为___________。

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：

①碘和酒精的混合物；

②面粉加入水中后充分搅拌；

③氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

④向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和；

⑤饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液；

⑥用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑦将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。

属于浊液的是___________(填序号，下同)；属于胶体的是___________。

17．通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：

（1）取少量Fe2O3粉末于烧杯中，加入适量盐酸完全溶解，发生反应的离子方程式：___________，反应后得到的溶液(记为A)呈___________色。

（2）取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。

（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和的A，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体(记为B)。

（4）另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量CuSO4溶液，振荡均匀后的液体(记为C)，将B与C一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到___________(填现象)。这个实验可以用来区别___________。

三、元素或物质推断题

18．有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，分别取试样于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验：

Ⅰ.甲试管中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；

Ⅱ.乙试管中加BaCl2溶液有沉淀产生；

Ⅲ.丙试管中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）根据(Ⅰ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，请简述判断不含该离子的依据：___。

（2）根据(Ⅱ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是___。

（3）根据(Ⅲ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是__。

（4）由上述实验无法确定的离子是__。

19．甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质，它们所含的离子种类如表：

已知它们之间的一些反应如下：(已知：HCO+OH-=CO+H2O)

①甲+乙→红褐色沉淀②甲+丙→A↓(白色)③甲+丁→B↓(白色)

回答下列问题：

（1）由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为___，写出相应的离子方程式：___。

（2）将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则丙、丁的化学式分别是___，写出甲与足量的丁反应的离子方程式：___。

（3）Fe3+与HCO在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡，写出相应反应的离子方程式：___，当某溶液X中存在HCO时，X中不可能有___(填字母)。

a.H+    b.K+    c.Fe3+    d.NO

四、工业流程题

20．制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：

方案一：

方案二：

（1）上述摩擦剂属于盐的是___(填化学式，下同)，属于氧化物的是___。

（2）气体A的化学式为___，操作a的名称为___。

（3）方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为___，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为__。

（4）方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为___，若生成44g气体B，则消耗__gCaCO3。

参考答案

1．C

2．B

3．C

4．A

5．C

6．C

7．B

8．D

9．B

10．A

11．C

12．D

13．A

14．B

15．C

16．

（1）    所含物质种类的多少    单质    NaHSO4、NaOH    SO3           

（2）    ②⑤    ⑥⑦   

17．

（1）        (棕)黄   

（2）        复分解反应   

（3）红褐

（4）    烧杯B中会出现一条光亮通路，烧杯C中无明显现象    胶体和溶液   

18．

（1）    Mg2+    Cu2+、CO    若有Cu2+，则加入NaOH溶液产生蓝色沉淀、在溶液中，Mg2+与CO不共存   

（2）SO

（3）Cl-

（4）Na+

19．

（1）    甲：Ba(OH)2、乙：FeCl3    Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓   

（2）    H2SO4、NaHCO3    Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O   

（3）    Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑    ac   

20．

（1）    CaCO3、CaHPO4    SiO2   

（2）    CO2    过滤   

（3）    Ca2++CO=CaCO3↓    蒸发结晶   

（4）    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    100