福建省将乐县第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学【试卷+答案】

这是一份福建省将乐县第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学【试卷+答案】，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021 -2022学年将乐一中高二（上）第一次月考化学科试题（时间：90分钟）相对原子质量：H-1    C-12     N-14     O-16     Ag-108    Cu-64一、单选题(每小题3分，总计48分)1．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是(　　)A．牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解池原理B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－＝Mn+,电子直接转移给还原剂C．外加直流电源的阴极保护法,被保护的金属与电源负极相连D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑2．如图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(     )A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H = -(a-b)kJ·mol–1C．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高D．若某容器内有2mol SO3充分反应，吸收(a-b)kJ热量3．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na―CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是(     )A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e－ ＝2CO32–+CD．充电时，正极反应为：Na++e–＝Na4． 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167 kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的ΔH为(     )A．+882kJ·mol–1      B．+441kJ·mol–1      C．-882kJ·mol–1      D．-441kJ·mol–1  5．下列叙述正确的是(     )①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④电解精炼铜时，精铜连接电源负极，发生还原反应⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O ⑥酸雨后易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜A．全部          B．①③④⑤⑥          C．①③⑤⑥          D．②④⑥⑦6．下图各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（    ）A．③②④①         B．④②①③        C．②①③④        D．④②③①7．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原，则合适的组合是（    ）阳极阴极溶液甲物质乙A．    PtPtNaOHNaOH固体B．    铜铁CuSO4CuOC．    CPtNaCl盐酸D．    PtPtH2SO4H2O8． 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是(     ) A．工作时，正极上发生反应的物质是Ag2O    B．负极发生的反应是Zn+2OH－-2e–＝Zn(OH)2C．工作时，负极区溶液c(OH－)减小       D.溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动9．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(    )A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2-2e–+2OH－＝2H2OC．电池的总反应是2H2+O2＝2H2OD．电解质溶液中Na+向右移动，ClO4－向左移动10．用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是（    ）A．. AgNO3    CuCl2  Cu(NO3)2 B． CaCl2  KOH   NaNO3C．. KBr     CuSO4   Na2SO4 D． H2SO4  HCl   K2SO411．根据如图回答，下列说法不正确的是（    ）A．燃料电池中正极反应为O2+4e－+4H+＝2H2O
B．此装置用于电镀铜时，a为铜，硫酸铜溶液的浓度不变
C．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜12．用石墨做电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况）。则原混合液体中Cu2+的浓度为（    ）A．1 mol.L–1         B．2 mol.L–1     C． 3 mol.L–1         D．4 mol.L–1    
13．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是(     )A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B．若X为碳棒 ，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将不变14．2018年 5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（    ）A．图中能量转化方式只有 2 种     B．b 极发生的电极反应为：N2+6H++6e－＝2NH3
C．H+向 a 极区移动               D．a 极上每产生 22.4 LO2 流过电极的电子数为2NA15．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（    ）①2O2(g)+N2(g）＝N2O4  △H1   ②N2(g）+2H2(g）＝N2H4(l） △H2③O2(g)+2H2(g) ＝2H2O(g)   △H3
④2N2H4(l）+N2O4(l）＝3N2(g)+4H2O (g)  △H4= -1048.9kJ·mol–1A．△H4= 2△H3 - 2△H2 -△H1  B．O2(g)+2H2(g) ＝2H2O(l） △H5  ，△H5>△H3C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染16．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（    ）A．B极区电解液为LiOH溶液
B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole–C．电解过程中Li+ 迁移入B电极区、OH－ 迁移入A电极区
D．电解池中总反应方程式为：2HClH2↑+Cl2↑二、填空题(共52分)17．(每空2分，共12分)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：（1）充电时，原电池的负极与电源___极相连，B极的电极反应式为___                   ，A极的电极反应式为__                 。（2）放电时，负极的电极反应式为___                         _。（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。（4）若在常温常压下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___                                                       18．(每空2分，共12分)(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为         (填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                                   。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；反应N2H4(g)+O2(g) ＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH=          kJ·mol–1。(3)实验室用50mL 0.50mol·L–1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为              ；做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用 ______ 次。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）19．(每空2分，共14分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
  （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为                                   。（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）    （填“增大”、“减小”或“不变”），若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的______离子(填 “ NH4+ ” 或 “ NO3- ” )向氯化铁溶液迁移。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。①电源的M端为电源______极。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                   。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL。④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成______填“粗铜”或“精铜”。20．(每空2分，共14分)(1)图中X为电源，Y为浸透滴有酚酞试液饱和食盐水的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。①Y中总反应的化学方程式为_                     滤纸上c点附近会变_____色。②电解一段时间后，Z产生280 mL的气体(标准状况下)，此时Z中溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则溶液中氢离子的物质的量是______，需加入____g的_______(填化学式)可使溶液复原。
(2)用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。①OQ段电解过程中生成O2的物质的量是________ 。②下列说法不正确的是________(填字母)。A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化D．从P点到Q点时收集到的气体为H2和O2
2021 -2022学年将乐一中高二（上）第一次月考化学答案（时间90分钟）1．C   2．A   3．D   4．A   5．B    6．B   7．D  8．D   9．C    10．C  11.C12．B  13．B    14．B   15．B     16．A17．( 每空2分，共12分)     (1)   负            4OH－－4e－=2H2O＋O2↑                  Ag+-e–  =  Ag           (2) CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2O  (3)  33.6      (4)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－725.76 kJ/mol    18．( 每空2分，共12分)(1)  ① 放热              ② N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1    (2)－621.2                  (3)  环形玻璃搅拌棒          3           (4)偏小19.  ( 每空2分，共14分)   (1)               (2)   增大；        (3) ① 正                      ②  ③ 112                      ④ 粗铜20．( 每空2分，共14分)（1）.① 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑   ；红     ②0.05 mol   ；           5.8  ；          Ag2O     （2）  ①0.1   mol                    ②C