安徽省亳州市涡阳县2021-2022学年高一9月月考化学试题（word版含答案）

安徽省亳州市涡阳县2021-2022学年高一9月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是

A．元素观:金刚石和石墨均由碳元素组成

B．分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物

C．变化观:氢气和水可以相互转化

D．微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3．KMnO4是一种常用氧化剂，它属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

4．下列化合物的类别完全正确的是    (　　)

A．Na2CO3、碱、电解质 B．MgO、金属氧化物、非电解质

C．H2SO4、酸、电解质 D．CO2、酸性氧化物、电解质

5．下列小实验不能制得溶液的是

A．往水中加食盐 B．往沸水中滴加饱和FeCl3溶液

C．往水中加蔗糖 D．往酒精中加碘

6．雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是

A．CuSO4溶液 B．KCl溶液

C．Fe(OH)3胶体 D．CaCO3悬浊液

7．下列电离方程式书写错误的是

A．BaCl2=Ba2++2Cl- B．KOH=K++O2-+H+

C．HCl=H++Cl- D．Na2SO4=2Na++

8．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（     ）

A．NaOH溶液与盐酸中和 B．Zn与CuSO4 溶液的反应

C．分解氯酸钾制氧气 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀

10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、OH-、CO B．Mg2+、Cl-、Ba2+

C．NH、OH-、Al3+ D．Fe2+、NO、H+

11．下列反应的离子方程式错误的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+=H2O

C．锌与氯化铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓

12．SiO2+3CSiC+2CO↑的反应类型是

A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应

13．实现下列变化，必须要加入还原剂的是

A．Cl2→HClO B．Fe→FeCl3 C．NaI→AgI D．MnO→Mn2+

14．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是

A．浓H2SO4具有氧化性 B．H2S具有还原性

C．S只有氧化性 D．SO2既有氧化性又有还原性

15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-

16．下列氧化还原反应的方程式配平正确的是

A．Fe3++S2-=Fe2++S B．Fe3++Fe=2Fe2+

C．Fe2++Br2=Fe3++2Br- D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

二、填空题

17．下列10种物质：①NaOH、②HCl、③空气、④糖水、⑤酒精、⑥MgCl2、⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩CO2，其中

（1）属于混合物的是___(填序号，下同)。

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）属于碱的是___。

（5）属于盐的是___。

18．回答下列问题：

（1）实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是___，反应方程式是___，证明胶体已经制成的方法是___。

（2）向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___。

（3）提纯此分散系常用的方法是___。

19．现有下列十种物质：①铝、②CO2、③熔融NaCl、④稀硫酸、⑤KOH固体、⑥FeSO4溶液、⑦NH3、⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系、⑨HCl

（1）上述物质属于非电解质的有___(填序号，下同)。

（2）上述物质能导电的有___。

（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：___。

（4）请写出④与⑤的溶液反应的离子方程式：___。

（5）请写出①与⑨的溶液反应的化学方程式：___。

20．实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）将上述化学方程式改写为离子方程式___。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___。

①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（4）该反应中的还原产物是___；被氧化的HCl占总HCl的百分比为___%。

21．研究物质间的氧化还原反应有重要意义。

（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为___，其中氧化产物为___。

（2）K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，K2FeO4与水的离子反应是4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-。下列有关说法正确的是___(填字母序号)。

a.K2FeO4水溶液显碱性

b.K2FeO4水溶液具有吸附性

c.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质

d.上述反应中氧化产物与还原产物的系数之比为3：4

（3）在一定条件下，可发生如下反应：

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；②I2+SO2+2H2O=4H+ +SO+2I-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；④2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

由此判断SO2、Fe2+、Br-、I-还原性由强到弱的顺序为___。写出上述反应中氧化性最强的物质与还原性最强的物质在水中反应的化学方程式___。

（4）有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应的离子方程式为___(NO在酸性条件下氧化性很强)。

参考答案

1．B

2．C

3．C

4．C

5．B

6．C

7．B

8．C

9．B

10．B

11．A

12．D

13．D

14．C

15．D

16．D

17．

（1）③④

（2）①②⑥⑦⑨

（3）⑤⑩

（4）①

（5）⑥⑨

18．

（1）    向沸水中逐滴加入FeCl3溶液；继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体    FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl    用光束照射溶液，如果有丁达尔效应，则说明胶体已制成   

（2）生成红褐色沉淀

（3）渗析

19．

（1）②⑦

（2）①③④⑧

（3）先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液

（4）H++OH—=H2O

（5）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

20．

（1）

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）②

（4）    MnCl2    50   

21．

（1）    2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+5H2O    K2FeO4 (或FeO)   

（2）a、b、d

（3）    SO2>I->Fe2+>Br-    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4   

（4）8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O