浙江省温州市瑞安市2021-2022学年高一9月份月考化学试题（word版含答案）

这是一份浙江省温州市瑞安市2021-2022学年高一9月份月考化学试题（word版含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，原理综合题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
浙江省温州市瑞安市2021-2022学年高一9月份月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是（    ）A．Na2O2 B．SiO2 C．CaO D．CO2．焰色试验为黄色的盐类是A． B． C． D．3．下列仪器为容量瓶的是A． B． C． D．4．“慈石能引铁”(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是A． B． C． D．5．下列化学用语正确的是A．CO2的结构式：O=C=O B．质子数为6、中子数为8的核素：C．HCl的电子式： D．O2-的结构示意图 ：6．下列物质用途叙述不正确的是A．Fe2O3可用作红色颜料B．NaClO可用作消毒剂C．SO2可用作食品添加剂D．BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂7．下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是A．Na+、H+、Cl-、 B．Na+、Ca2+、、Cl-C．K+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、8．下列有关物质的用途不正确的是A．氯气有毒，不可用于合成药物B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆C．水玻璃可作黏合剂和防火剂D．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂9．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：310．下列说法不正确的是A．熔融烧碱可选用石英坩埚B．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫11．下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：D．锌和浓硫酸反应：12．下列对某些试剂的保存或处理方法，不正确的是A．氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．金属钠切割取用后，多余的钠放回原试剂瓶C．为防止见光分解，氯水保存在棕色试剂瓶中D．为防止接触空气氧化，铁粉保存在细口试剂瓶中13．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2 D．尾气处理 14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．15．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知 Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法不正确的是 MW  X YZ A．五种元素中原子半径最大的是 X，离子半径最大的是 Y 单核离子B．X 与 M、X 与 Z 形成的化合物化学键类型相同C．工业上 M 单质可以制 X 单质，这个事实可证明非金属性 M＞XD．Y 或 Z 的某些化合物都具有漂白性16．将 3.84g 铜粉与一定量浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体(NO和NO2) 2.24 L。则所消耗硝酸的物质的量为A．0.24 mol B．0.22 molC．0.18 mol D．0.16 mol17．向含的水溶液中通入bmol，当通入少量的时，产生浅黄色浑浊，增加通入的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液却呈强酸性，下列说法不正确的是A．当b≤a时，发生的离子方程式为：B．当b=2a时，发生的离子方程式：C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n为2amol≤n（e-）≤8amolD．当时，生成的S、、的物质的量之比为18．下列几种类推结论符合事实的是A．氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+B．Na3N 与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4ClC．Cl2+H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则 ICl+H2OHCl+HIO也是氧化还原反应D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O 反应生成Fe(OH)3 和H219．在一定条件下，将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是（    ）①8∶1    ②7∶3    ③7∶1    ④4∶1A．①② B．①③C．②③ D．②④20．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀21．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　　)A．反应中共消耗1.8 mol 硫酸 B．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g 锌 D．反应中共转移3 mol电子22．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（    ）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑23．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-124．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是A．所得溶液中c()=2.75 mol·L-1B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2C．反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)D．所得溶液中的溶质只有FeSO425．某固体可能含有Na+、NH、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66 g；(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)，并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6 g 红色固体。下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-C．该固体中只含有NH、Fe3+、SO、Cl-D．该固体中一定没有I-、CO 二、填空题26．回答下列问题（1）①写出金刚砂的化学式：_______；②写出S2Cl2的电子式：_______；（2）NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，写出 NH2OH 在水溶液中的电离方程式_______。（3）用一个化学方程式证明碳酸的酸性强于硅酸：_______。 三、元素或物质推断题27．化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)。将4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；所得单质X与水反应又得到2.24L气体Y和强碱溶液Z(题中气体体积均已折算为标准状况)。回答下列问题：(1)气体Y的分子式为_______；(2)单质X与水反应的化学方程式_______；(3)化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式_______；(4)化合物A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，_______(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因_______(用化学方程式表示)。 四、原理综合题28．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。（2）脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，此时，压强为p1.在恒温下发生反应，10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：①前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；②求平衡时的压强p=_______(用p1表示)；③其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应逆向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。④下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______ 。a.V(CO2)：V(CH3OH) = 1：1   b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂c.CO2和H2的浓度保持不变                d.容器内压强保持不变e.CO2和H2的物质的量之比保持不变f.混合气体的密度保持不变（3）脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。①已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______。a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应。b.化学键的断裂要吸收能量c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应②请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。 五、实验题29．I.现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：（1）计算：需要NaCl固体_______g；用天平精确称量所需要的NaCl固体。（2）配制溶液：溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解；转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；定容：将蒸馏水注入容量瓶，_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。II.为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如图。请回答：（3）浸NaOH溶液棉花团的作用_______；（4）下列叙述不正确的是_______；A．铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积B．气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色C．终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色D．实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素（5）反应过程中，发现装置A试管内有黑色物质生成，经分析可能为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_______。 六、计算题30．已知和在常温下可快速反应生成氮气：。当和 比例不同时，产物有差异。请回答：若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则和的最佳体积比为___________。体积为的和的混合气体通过浓氨水后，体积变为其中体积分数为，则原混合气体中的体积为_____________气体体积均为标准状况下测定。有和的混合气体，其中的体积分数为x，将该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式气体体积均在相同状况下测定。x的取值范围 y与x的关系式     _______________     ____________________   
参考答案1．C2．B3．B4．B5．A6．D7．C8．A9．D10．A11．A12．D13．B14．C15．C16．B17．D18．B19．C20．C21．B22．B23．D24．A25．B26．（1）    SiC        （2）（3）CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO327．H2    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH    不能    2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O或NaH+CO2=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2    28．（1）4H2+2NO24H2O+N2（2）    0.05mol/(L•s)    p1    不变    bcd    （3）    bd    SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2H2O    29．（1）5.85g（2）当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切（3）吸收多余的SO2，防止污染空气（4）BC（5）5：430．