福建省福州市2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试题（10月）（word版含答案）

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福建省福州市2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试题（10月）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A．在化学反应过行中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在甲烷燃烧的反应中，化学能只转化为热能D．的大小与热化学方程式的计量系数有关2．利用如图所示装置，当、选用不同材料时，可将电解原理应用于工业生产。下列说法中正确的是A．铜的精炼中，是纯铜，Y是粗铜，是B．海水提镁中，、均为石墨，为溶液C．氯碱工业中，、均为石墨，附近能得到氢氧化钠D．电镀工业中，是待镀金属，是镀层金属3．下列热化学方程式中，正确的是A．葡萄糖燃烧热是，则B．和反应的中和热，则C．燃烧热是，则的D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为4．甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：。下列说法正确的是A．当电池中有甲醇被氧化时，电解质溶液中共转移的电子数为B．电池工作时，电极是负极，电解质溶液中的通过质子交换膜向电极迁移C．不考虑的溶解，放电前后电解质溶液的不变D．物质在电极上发生的电极反应式为：5．图甲是一种利用做生物将废水中的尿素(，氮元素显价)的化学能直接转化为电能，生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜(图乙)，下列说法不正确的是A．电极反应式：B．图乙中溶液的浓度保持不变C．当电极消耗气体时(标况下)，则铁电极增D．图甲中极发生还原反应，图乙中铜电极应与相连接6．蚊龙号载入潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最深的作业型载入潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是A．电池中的向电极移动B．该电池电极发生了还原反应C．电极反应式为D．电子从电极经溶液流向电极7．一定条件下，对于反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是A．v(A2)=0.8 mol/(L·s) B．v(A2)=6 mol/(L·min)C．v(AB3)=1.0 mol/(L·s) D．v(B2)=1.2 mol/(L·s)8．已知某化学反应(的分子结构为)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应的B．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能C．断裂键需要吸收能量D．该反应的进行一定需要加热或提供高温9．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(方括号内物质)能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液10．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解了水，则下列说法不正确的是化学键键键键键键能 A．过程Ⅰ吸收了能量B．过程Ⅱ放出了能量C．过程Ⅲ属于放热反应D．总反应为11．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉容易被腐蚀而生锈B．图2中，滴加少量溶液，溶液变为血红色C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是发生电化学腐蚀D．图4中，用牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀12．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲B．该电池可在常温下工作C．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OD．当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应13．下列有关说法正确的是A．加催化剂可改变反应的焓变B．氢能、天然气、风能、太阳能都是新能源C．梯的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热D．物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值14．钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法不正确的是A．工作时，Ⅰ室溶液的减小B．生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少C．电解总反应：D．如果移除阴、阳交换膜，石墨电极上反应与原来不同 二、实验题15．某化学兴趣小组进行中和热的测定实验。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、盐酸、溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。（2）实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的原因是___________。（3）实验测得的数值往往比偏小，产生偏差的原因可能是___________。a、用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度b、量取盐酸的体积时仰视读数c、实验装置保温、隔热效果差d、细心缓慢地把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中（4）某实验小组在量热计中用溶液与锌粉充分反应，实验记录数据如下：实验序号起始温度终止温度123已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积，质量变化和金属吸收的热量。请计算：①反应放出的热量___________。②出该反应热化学方程式___________。 三、原理综合题16．回答下列问题（1）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质燃烧热 ()则25℃时，和生成的热化学方程式为___________。（2）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：a．b．c．d．e．根据盖斯定律，反应a的___________(写出一个代数式即可)。（3）甲醇是重要的化工原料，利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：___________。已知反应相关的键能数据如下：化学键键能 17．化学电源的应用领域广泛和美好的发展前景，化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池。（1）锂()—空气电池的工作原理如图所示。
 ①电极这侧不使用电解质水洗液的原因为___________。②电池正极反应式为___________。（2）镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(为小灯泡，、为开关，、为直流电源的两极)。
 ①断开、合上，镍镉电池能量转化形式：___________；②断开、合上，电极反应式为：___________；③电极发生氧化反应过程中，溶液中浓度___________。(填“增大”、“减小”“不变”)（3）燃料电池。研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。
 ①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质为___________(填化学式)；②根据物质流向，通过半透膜的离子是___________。18．回答下列问题（1）如图1所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的型管中。①闭合，铁棒上发生的反应为___________。②闭合，铁棒不会被腐蚀，属于___________保护法。（2）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。①写出电解饱和食盐水的离方程式___________；气的逸出口是___________。②离子交换膜的作用为___________、___________。③电解产生，理论上阳极室减少的离子数为___________。（3）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的电离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
 ①阴极上的反应式为：___________。②制得乙醛酸，理论上外电路中迁移电子物质的量为___________。③双极膜中间层中的在外电场作用下向___________电极方向迁移。19．室温下，某溶液初始时仅溶有和且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中、的浓度()随时间变化情况如图。（1）反应①比反应②的速率___________。(填“快”、“慢”、“相等”)。（2）时间段内，的平均反应速率为___________。（3）反应开始后，体系中和的浓度之比为___________。（4）如果反应能进行到底，反应结束时转化为的转化率为___________。
参考答案1．D2．C3．D4．B5．C6．C7．A8．B9．B10．C11．D12．A13．D14．B15．（1）    温度计    量筒    （2）金属易导热，热量散失导致误差大（3）acd（4）    4.18    Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-209kJ•mol-1    16．（1）6+3 H2(g)= △H=（2）-（3）28017．（1）    Li会与水反应    O2+2H2O+4e-→4OH-或4OH-→O2+2H2O+4e-    （2）    化学能转化为电能    Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-    减小    （3）    HCOO-+2OH--2e-= HCO+H2O    H2SO4    K+    18．（1）    Fe+2e-=Fe2+    外加电流阴极    （2）    2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-    a    通过阳离子    隔绝阴离子    2NA    （3）    +2H++2e-→+2H2O    2mol    石墨    19．（1）慢（2）（3）3:5（4）62.5%