浙江省温州市瑞安市2021-2022学年高一9月份月考化学试题2（word版含答案）

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浙江省温州市瑞安市2021-2022学年高一9月份月考化学试题2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．17世纪中叶以后的200年间，化学逐渐形成了独立的科学体系。下列关于化学发展史的说法正确的是波义耳拉瓦锡门捷列夫阿伏加德罗提出了元素周期律提出了燃烧的氧化学说提出了分子学说提出了原子学说ABCD A．A B．B C．C D．D2．下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是A．氯气、次氯酸钾、氯水 B．水银、氧化镁、氢氧化铁胶体C．木炭、二氧化硫、冰和水 D．钠、氧化钙、过氧化钠3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（    ）A．该磁流体是一种纯净物 B．该磁流体比较稳定C．该磁流体为悬浊液 D．该磁流体不能产生丁达尔效应4．构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是A．①NaHCO3   ②CO2       ③BaCl2B．①Na2CO3    ②Fe    ③K2CO3C．①Fe2O3      ②CO        ③Ba(NO3)2D．①Ca(HCO3)2  ②SO2      ③Na2CO35．某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为所含离子NOSOH+M个数2aa2aa A．Cl- B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+6．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③7．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO38．下列说法正确的是A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应B．氧化还原反应中，如果一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低C．某物质不是电解质，则其必定属于非电解质D．氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比相等9．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：B．氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：C．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：D．向氢氧化钠溶液中通入过量10．下列反应中，水作还原剂的是（       ）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O211．24ml 0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20ml 0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A．+5 B．+2 C．+4 D．+312．已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应C．反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole-13．有下列四种饱和溶液：①溶有NH3的NaCl溶液  ②Ca(OH)2溶液  ③Na2CO3溶液  ④BaCl2溶液，分别持续通入过量的CO2，最终得到沉淀或析出晶体的有种A．1 B．2 C．3 D．414．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液15．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→出现白色固体→“出汗”→白色块状固体→白色粉末。下列有关叙述错误的是（    ）A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了液滴C．最后的白色粉末是碳酸钠D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应16．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液17．欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是A．钠玻璃 B．钾玻璃 C．铜管 D．石英玻璃18．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Cu2+、Cl-、、、B．b点对应的溶液中：Na +、Ba2+、、OH-C．c点对应的溶液中：Na +、Ca2+、、Cl-D．d点对应的溶液中： Fe3+、Ag+、Mg2+、19．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。下列说法错误的是A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用20．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D．钠着火可以用干燥的沙土来灭火21．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OC．工业漂白液的制备：Cl2+2OH-= Cl﹣+ ClO﹣+H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-22．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是
 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④23．实验室制取下列气体时不可采取相同发生装置的是A．HCl  Cl2 B．HCl  CO2 C．H2  O2 D．CO2  O224．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C．物质的量相等的氢气和氖气中含有相同的原子数D．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等25．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是A．饱和溶液中溶质的质量分数为：%B．饱和溶液的物质的量浓度为：mol/LC．饱和溶液的体积为：LD．25℃时，A的溶解度为：g 二、填空题26．现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；27．Ⅰ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。（1）该反应中的还原剂是_______。（2）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示_______。（3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。（4）已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式_______。（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式_______。28．将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______。（2）当加入40 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______ mL(标准状况)。（3）计算原混合物中氢氧化钠的质量为_______，碳酸氢钠的质量为_______。 三、元素或物质推断题29．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A的焰色反应为黄色、且A为化合物，回答下列问题：①A的化学式为___，A与H2O反应的离子方程式为___。②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式___。③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___(填代号)。aNaCl溶液 b.BaCl2溶液c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：①若C溶液显强酸性，则B的化学式为___。②X可能为___(填代号)。a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO4 d.Fe(OH)3 四、实验题30．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用到的玻璃仪器有_______、_______、_______、_______。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。（3）要完成本实验该同学应称出NaOH_______g。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是_______。①固体药品混有少量氧化钠                    ②称量时间过长      ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水            ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 
参考答案1．B2．B3．B4．D5．D6．D7．A8．D9．B10．D11．D12．C13．B14．C15．D16．A17．D18．C19．B20．C21．C22．C23．B24．B25．A26．④⑧⑨    ①③⑤⑧    ②⑥⑦    27．（1）H2O2（2）（3）3.36L（4）Mn2O7+2OH-=2MnO+H2O（5）    2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O    SO+Ba2+=BaSO4↓    28．（1）H++OH-=H2O、CO+H+=HCO（2）336（3）    0.6g    0.84g    29．（1）    Na2O2    2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑    CO    b    （2）    HClO    b    30．（1）    玻璃棒    烧杯    胶头滴管    500mL容量瓶    （2）检漏（3）20.0（4）①④⑤