江西省九江市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷（word版含答案）

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江西省九江市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A．在糕点包装内放置小包除氧剂 B．在糖果制作过程中添加着色剂C．牛奶在冰箱里保存 D．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置3．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则下列说法正确的是A．降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大B．若该反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化C．将2molSO3(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量D．2molSO2、1molO2分子中的键能总和大于2molSO3分子中的键能4．下列热化学方程式正确的是A．已知 ， ，则B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C．和反应的中和热，则和反应的中和热为D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  5．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率6．HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)1mol HBr（g）被氧化为（g）放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示：下列说法正确的是    A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应B．Ⅰ的反应速率最慢C．HOOBr比HBr和稳定D．热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)  7．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．平衡状态时，升温使反应逆向移动8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．由和组成的平衡体系，加压后颜色加深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率9．X、Y混合气体在密闭容器中发生反应  ；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为。则下列叙述正确的是A．平衡向右移动 B． C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加10．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中，发生反应，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，测得C的浓度为。下列说法错误的是A．B．0~2 min内用B的浓度变化表示的反应速率为C．0~2 min内用A的浓度变化表示的反应速率为D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态11．根据相应的图像，下列相关说法正确的是甲：乙：丙：丁：aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3D A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体12．2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是A．达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大D．2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-113．少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加固体③将的稀盐酸换成的硫酸溶液④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用盐酸A．③⑤ B．③⑥⑦ C．⑥⑦⑧ D．⑦⑧14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是选项实验操作现象解释或结论①分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O30℃下出现蓝色的时间短探究反应速率与温度的关系②向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体血红色溶液变浅增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动③两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快④把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中冷水中颜色更深其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 A．①③ B．③④ C．①② D．全部都错15．在溶液中存在平衡，某、混合溶液中，的物质的量浓度与温度的关系如图所示(曲线上任意一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A．反应的B．状态时，C．若温度为、时，平衡体系中的逆反应速率分别为、，则D．若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入固体，平衡向右移动16．利用现代传感技术探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是A．t1时移动活塞，使容器体积增大B．在B、E两点，对应的正反应速率：C．因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比点深D．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大 二、填空题17．按要求填空（1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式______。（2）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为_____，表示燃烧热的热化学方程式为_____。（3）在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的____。（4）与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式_____。 三、实验题18．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液126.226.029.5227.027.430.5325.925.931.3426.426.229.8①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。得到如上表中数据。回答下列问题：（1）实验时能否用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填能或否)；理由是______。（2）某实验小组配制溶液，若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体____g。（3）该实验测得的中和热______[盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g∙℃)计算]。（4）若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“<”“>”或“=”)，理由是______。（5）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。A．实验装置保温隔热效果差B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度19．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i水溶液振荡溶液颜色略微变浅ii浓硫酸振荡溶液橙色明显变深iii溶液振荡___________iv3滴浓溶液iii中溶液振荡无明显现象v过量稀硫酸iv中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈绿色已知：资料1： ；资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。（1）iii和i对比，推测iii的现象是____。（2）ii和i对比，ii中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(填“是”或“否”)，理由是______。（3）对比实验iv与v，可知：在______条件下，+6价被还原为______，其对应的离子方程式为________。（4）为进一步确定铬(VI)盐溶液的氧化性与酸碱性的关系，某同学进行实验如下：I.进行实验a和b：序号操作现象a向的的橙色溶液中滴加饱和溶液(约为9)3滴溶液变绿色b向的的黄色溶液中滴加饱和溶液3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释a中现象：_______。II.继续进行实验c：序号操作现象c向饱和溶液中滴加的的橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验d：向蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。①补充实验d的目的是______。②用化学平衡移动原理解释c中现象：_____。③根据实验a～c，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a.碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b.______。④向实验c所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是_____。 四、原理综合题20．回答下列问题。（1）已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①    ②    ③    则m的数值为_____，c与a、b之间的关系为_____。（2）目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。在体积为的密闭容器中，充入和，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_____(填序号)。A．、、、的浓度均不再变化B．C．D．的消耗速率与的消耗速率之比为E．容器中混合气体的密度保持不变          （3）汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为的恒容密闭容器中分别充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间(t)变化情况见下表：时间/s0246810甲容器()00.721.201.601.601.60乙容器()00.601.001.401.701.70①_____ (填“>”、“<”或“=”下同)，该反应______0。②甲容器中，内的平均反应速率_____。③乙容器中平衡转化率为______，温度下该反应的平衡常数为_______。④该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_____(填字母序号)。a.增大NO浓度b.移去部分N2c.压缩容器体积d.改用高效催化剂    e.保持容器体积不变加入惰性气体 
参考答案1．B2．B3．B4．A5．D6．B7．D8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．D15．D16．C17．（1）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol（2）    285.8 kJ/mol        （3）－2Q（4）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－178kJ/mol18．（1）    否    会导致较多的热量损失    （2）5.5（3）56.8KJ/mol（4）    >    NH3·H2O电离吸热，使放出的热量变小，但 ∆H <0，故△H变大    （5）ABC19．（1）溶液变黄色（2）    否    正反应吸热，若因浓硫酸溶于水放热而使溶液温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，而实际的现象是溶液橙色明显变深，橙色加深就是氢离子浓度增大平衡逆向移动的结果    （3）    酸性    Cr3+        （4）        证明C中的现象不是因饱和溶液对稀释引起的；    溶液呈碱性，滴入的溶液，平衡正向移动    在酸性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应    溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈绿色    20．（1）    -27        （2）AD（3）    >    <        85%    320    c