山东省聊城市阳谷县2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题（word版含答案）

山东省聊城市阳谷县2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是：（   ）

A．烧碱、液氯、碘酒 B．生石灰、纯碱、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、苏打

2．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子

3．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 (    )

A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．BaSO4→Ba(NO3)2

C．Na2CO3→NaOH D．H2SO4→CuSO4

4．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（    ）

A．CO 和 CO2 B． 和

C．O2 和 O3 D．HCl 和 HClO

5．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A．光是一种胶体

B．雾是一种胶体

C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m

D．发生丁达尔效应

6．下列物质分类的正确组合是

A．A B．B C．C D．D

7．下列应用或事实与胶体的性质无关的是

A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．在海水与河水交界处，易形成沙洲

8．下列有关胶体的说法，正确的是

A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．制备氢氧化铁胶体的离子方程式表示为：

C．胶体在图1所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电

D．用图2装置可以净化淀粉胶体

9．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（   ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀

10．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（    ）

A．NH、Al3+、SO、Cl-

B．K+、Na+、NO、SO

C．K+、MnO、NH、NO

D．Na+、K+、HCO、NO

11．下列说法正确的是

A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电

B．Na2O、Fe2O3、 Al2O3 均属于碱性氧化物

C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质

D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．Fe与稀硫酸反应：

B．Cu与溶液反应：

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：

13．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   )

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2═CaCO3↓+2H2O+

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O

15．常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．碱性溶液中：、、、

B．在含有大量的溶液中：、、、

C．与反应能产生气体的溶液：、、、

D．使石蕊变红的溶液中：、、、

16．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

A．A B．B C．C D．D

17．下列叙述中，正确的是

A．氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子

B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质

D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

18．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A．和，和 B．和，和

C．和，和 D．和，和

19．下列有关分散系的叙述，不正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在之间

B．区别胶体和溶液可利用胶体具有丁达尔效应

C．向溶液中滴加饱和的溶液可制得胶体

D．溶液、液溶胶的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸

20．加入溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少

A． B． C． D．

21．下列离子方程式书写正确的是

A．向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O

B．Fe与稀HNO3反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

C．Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

22．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，下列氧化物中与它们同属一类的是

A．CO B．NO C．N2O5 D．NO2

23．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐

24．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属单质和非金属单质

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷

你认为他的笔记中有几处错误

A．二处 B．三处 C．四处 D．五处

25．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是(　　)

A．云、烟、雾均属于气溶胶

B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子

C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

二、填空题

26．今有10种物质：①②稀硝酸③纯醋酸④⑤空气⑥⑦胶体⑧晶体⑨⑩碘酒

（1）能导电的物质___________；(用序号填空，下同)

（2）电解质，但熔融状态下并不导电___________。

（3）非电解质___________；

（4）区分胶体和溶液实验方法(具体操作)___________；

（5）写出②和⑨反应的离子方程式___________。

（6）向胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化，先出现___________，原因：___________，随后___________，原因___________(用离子方程式表示)。

27．按要求写出下列方程式：

（1）硫酸铝的电离方程式：___________。

（2）溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

（3）与稀盐酸溶液反应的离子方程式：___________。

（4）与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________。

（5）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

28．某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)

(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 ___________________。

(2)取少量溶液，加人过量盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 _______________________________。

(3)取(2)中的滤液，加人过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________________。有关的离子方程式是__________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是 __________________(填字母)。

A．Cl-            B．        C．          D．OH-

29．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子___________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量___________(选填：活性炭或铁粉)，能够回收其中的金属___________(填写金属元素符号)，离子方程式是___________。

三、实验题

30．现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。

甲同学：向1  mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。

(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；

(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。

(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；

②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；

③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。

参考答案

1．A

2．C

3．B

4．C

5．C

6．D

7．C

8．D

9．B

10．A

11．C

12．B

13．C

14．D

15．C

16．B

17．C

18．B

19．C

20．D

21．D

22．C

23．D

24．B

25．D

26．

（1）①②⑦

（2）③

（3）④和⑥

（4）用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路

（5）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（6）    红褐色沉淀    胶体发生聚沉现象    观察到沉淀溶解，得到黄色溶液    Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O   

27．

（1）Al2(SO4)3=2Al3++3SO

（2）Cu2++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓

（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（5）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

28．Cu2+、Fe2+    Ag+    Mg2+        B   

29．

（1）K+、Cl-、OH-

（2）    铁粉    Ag    Fe+ 2Ag+=Fe2++2Ag   

30．丙    出现红褐色沉淀    FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl    丁达尔效应    渗析法    正    有红褐色沉淀生成    有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液