深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研化学试题(word版含答案)
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这是一份深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研化学试题(word版含答案),共10页。试卷主要包含了单选题,实验题,工业流程题,填空题,有机推断题等内容,欢迎下载使用。
一、单选题
1.中华民族为人类文明进步做出巨大贡献,运用化学知识对以下事例分析不合理的是
A.铸鼎所用的青铜属于合金
B.司南是现在所用指南针的始祖,其材料主要成分为Fe3O4
C.铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品,其着色的釉料因含氧化铜而显红色
D.“文房四宝”中的笔、墨、纸,涉及的化学物质有蛋白质、石墨、纤维素等
2.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本
B.使用酒精作为环境消毒剂时,酒精浓度越大,消毒效果越好
C.糖类、油脂、蛋白质是人类的营养物质,它们均能发生水解反应
D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可实现“碳”的循环利用
3.偏二甲肼(C2H8O2)是长征系列火箭的动力燃料之一,其制备方法为:C2H6O2+2Zn+4HCl=2ZnCl2+H2O+C2H8O2,下列说法错误的是
A.N原子的结构示意图为:
B.H2O的比例模型:
C.12C与14C互为同位素
D.HCl的形成过程为:
4.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是
A.裂解气、铝热剂、橡胶均为混合物
B.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
D.醋酸、次氯酸、氨水都属于弱电解质
5.体育运动体现了科技水平的发展,下列与体育相关的化学知识,说法正确的是
A.体育赛场上常用于给受伤处快速降温止痛的氯乙烷属于烃类物质
B.“水立方”的外墙采用乙烯-四氟乙烯共聚物膜材,该膜材含有碳碳双键
C.游泳池的水中加入少量硫酸铜能起到达到杀菌消毒的作用
D.“鸟巢”体育场使用了大量高强度合金钢,该合金钢的熔点高于铁单质
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
7.对比类推法是一种常用的学习方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是
A.AB.BC.CD.D
8.部分含硫元素物质的分类与相应化合价关系如图所示,其中h与g均为钡盐,下列说法正确的是
A.适量a添加于葡萄酒中作抗氧化剂
B.b在空气和足量的纯氧中燃烧分别生成c、d
C.c、d分别通入足量的BaCl2溶液均产生沉淀,生成g、h
D.在一定条件下,存在abcf的相互转化关系
9.下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
A.AB.BC.CD.D
10.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.(a)与(b)互为同分异构体
B.(a)分子中所有碳原子均共面
C.(b)的一氯取代物共有3种
D.(a)与(b)均能使Br2/CC14 褪色
11.一种高效电解质的结构如图所示,W、Y、X、Z、Q均为短周期元素,且原子序数依次增大,X与Q同族,Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A.原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W
B.简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X
C.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
12.设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.12g熔融硫酸氢钠中含有的阳离子数目为0.2NA
B.4.6g乙醇(C2H6O)含有的C—H键数目为0.6NA
C.标准状况下,Na2O2与CO2反应生成2.24LO2转移的电子数目为0.2NA
D.一定条件下,2mlSO2与1mlO2反应后分子数目为2NA
13.如图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程(部分相关离子未画出),下列描述正确的是
A.过程Ⅰ和过程Ⅴ均发生了氧化还原反应
B.整个转化过程中,只有PdCl在反应中起到催化剂的作用
C.根据整个过程的总反应,理论上生成1mlCH3CHO,电子转移为4ml
D.若原料是丙烯,则产物可能是丙醛和丙酮
14.实验室制备ClO2的装置如图,A装置用于制备SO2。已知:二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体,沸点为11℃。下列说法不正确的是
A.连接顺序为:a→g→h→b→c→e→f→d
B.装置C中装的是饱和NaHSO3溶液
C.装置D放冰水的目的是液化并回收ClO2,防止污染环境
D.制备原理为SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
15.一种应用比较广泛的甲醇燃料电池,电解液是酸性溶液,其工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.M极为负极,发生还原反应
B.N极电极反应为O2+4H+-4e-=2H2O
C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小
D.若有1mlCO2生成,则有6mlH+从甲池通过交换膜进入乙池
16.“西门子”制硅法是以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅,其工艺流程如图。下列叙述不正确的是
已知:SiHCl3室温下易挥发、易水解的无色液体。
A.“酸浸”过程主要是酸溶除去粗硅中的氧化镁,可用稀盐酸代替稀硫酸
B.该生产工艺中可循环使用的物质只有H2
C.“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行
D.“氧化”过程的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2
二、实验题
17.氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知:锶与镁同一主族,金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶易水解,遇水剧烈反应。
Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2
(1)装置A中仪器b的名称是__,a导管的作用是___。
(2)写出由装置A制备N2的化学方程式:__。
(3)操作中,应先点燃装置A的酒精灯一段时间后,再点燃装置C的酒精灯,这样操作的理由是___。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2。(已知:氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式:__。
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是__。
Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度
(6)取10.0g该产品,向其中加入适量的水,直接将生成的气体全部通入浓硫酸中,利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度,该方法测得产品的纯度偏高,其原因是__。经改进后测得浓硫酸增重1.02g,则产品的纯度为__。
三、工业流程题
18.生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴,废料中的铝以金属铝箔存在;钴以C2O3·CO的形式存在;锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CCO3)的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)钴的某种核素含有27个质子,33个中子,该核素的符号为__。
(2)为提高“碱浸”效率,可采取的措施有__(至少写两条)。
(3)“含铝滤液”经过三步反应和多步操作,可以制得金属铝,第一步反应是通入过量某种气体,该反应的离子方程式为是__,第三步反应的反应物是___。
(4)“浸出”是在80~90℃条件下,用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行,产物中无沉淀且只有一种酸根,写出浸出C2+的化学方程式为___;该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂,但缺点是____。
(5)写出“沉钴”生成CCO3的离子方程式为___。
(6)某研究小组进行如下实验:在空气中,将35.7gCCO3粉末加热一段时间后,余下固体是含+2和+3价钴的氧化物,质量为23.7g,该反应的化学方程式为__。
四、填空题
19.某化学活动小组进行如下探究:
查阅资料:影响气体扩散速率的因素有气体的分压、相对分子质量、温度、距离有关。
回答下列问题:
(1)NH4Cl的电子式为___,写出NH4Cl的一种用途是__。
(2)关于实验Ⅰ,下列叙述正确的是___(填代号)。
A.试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应
B.若用消石灰和NH4Cl混合加热,湿润的pH试纸变蓝
C.实验Ⅰ说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
D.用(NH4)2SO4代替NH4Cl,实验现象相同
E.除去NaCl固体中少量NH4Cl可用直接加热方法
F.白色固体是NH4Cl,说明NH4Cl的分解反应是可逆反应
(3)设计实验Ⅱ的目的是___。
(4)从实验Ⅰ与Ⅱ可推断影响气体扩散速率的规律:在相同条件下,__。
(5)实验Ⅲ的目的是验证上述气体扩散速率的规律,写出直玻管内发生反应的化学方程式为___,甲中气体的化学式为___。
五、有机推断题
20.芳香族化合物A常用于药物及香料的合成,A有如图转化关系:
已知:①A能与金属钠反应生成氢气,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②+CO2
③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O
回答下列问题:
(1)A生成B,E生成F的反应类型分别为___,____。
(2)由D生成E的加入试剂和反应条件为____,___。
(3)H中含有的官能团名称为___。
(4)由H生成I的化学方程式为____。
(5)K的结构简式为___。
(6)F的同分异构体中,同时满足如下条件的有__种。
①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基。②能发生水解。
(7)糠叉丙酮()是一种重要医药中间体,参考上述合成路线,设计一条以叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选,箭头上注明反应试剂和条件)___。
A
B
C
D
蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
分离CCl4和I2混合物
验证SO2的漂白性
制备少量的SO2
选项
已知
类推
A
铜丝溶于过量稀硝酸:3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
铁丝溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B
电解熔融氯化钠制取金属钠:2Na++2Cl-2Na+Cl2↑
电解熔融氯化镁制取金属镁:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑
C
用氢碘酸溶解氧化铝:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
用氢碘酸除铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D
家用漂白粉漂白原理:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
选项
劳动项目
化学知识
A
用氯气给自来水消毒
氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性
B
使用纯碱溶液去油污
Na2CO3水解使溶液显碱性
C
FeCl3溶液作印刷电路板的腐蚀液
Fe3+具有还原性,能与铜反应
D
用葡萄糖和银氨溶液给热水瓶胆镀银
葡萄糖含有醛基,具有还原性
编号
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将NH4Cl固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热
试纸颜色变化:黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2);试管中部有白色固体附着
Ⅱ
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化:黄色→橙色(pH≈5)
Ⅲ
在常温同压下,用甲和乙两个注射器分别将体积均为10mL的两种气体,同时注入到真空的直玻管两端
一段时间后,直玻管内壁中间靠右的位置,附着一段环状的淡黄色粉末;如图所示
参考答案
1.C
2.D
3.B
4.A
5.C
6.A
7.B
8.D
9.C
10.A
11.D
12.C
13.D
14.B
15.D
16.B
17.
(1) 蒸馏烧瓶 平衡气压,使液体顺利流下
(2)NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O
(3)利用生成的N2将装置内空气排尽,防止空气中的氧气与金属锶反应
(4)CO2+2OH-=CO+H2O
(5)浓硫酸
(6) 未除去NH3中的水蒸气 87.6%
18.
(1)C(或60C)
(2)将废料粉碎,适当升高碱浸的温度或者加热,搅拌等
(3) AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO Al2O3
(4) 4C2O3·CO+Na2S2O3+11H2SO4=12CSO4+Na2SO4+11H2O 可氧化盐酸产生Cl2,污染环境
(5)C2++2HCO=CCO3↓+CO2↑+H2O
(6)8CCO3+O22C2O3+4CO+8CO2
19.
(1) 作化肥或焊接金属的除锈剂或干电池的电解质
(2)ABCE
(3)证明实验Ⅰ中试纸变红不是由于NH4Cl水解造成的
(4)气体的相对分子质量小,其扩散速率大
(5) H2S+Cl2=S+2HC1或2H2S+SO2=3S+2H2O H2S
20.
(1) 消去反应 氧化反应
(2) NaOH溶液 加热
(3)羟基、羧基
(4)+(n-1)H2O
(5)
(6)12
(7)
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