安徽省合肥市2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷化学试题（word版含答案）

这是一份安徽省合肥市2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷化学试题（word版含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，计算题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
安徽省合肥市2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B．化学键断裂需要吸收能量C．化学反应的焓变越大，表示放热越多D．放热反应不需要加热就能发生2．下列化学用语表达正确的是A．的结构示意图：B．乙酸的结构式：C．氯化氢分子的电子式：D．质量数为137的钡原子：3．已知：；。由此推知，其中最稳定的磷单质是A．红磷 B．白磷 C．黑磷 D．无法确定4．甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是A．都由和两种元素组成 B．都能使酸性溶液褪色C．都能发生加成反应和取代反应 D．在中燃烧产生的现象完全相同5．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末时，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则0～4s内用反应物B表示该反应的速率为（    ）A． B．C． D．6．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是A．   B．   C．   D．   7．Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极A．①④ B．③④ C．②③ D．①③8．升高温度，下列数据一定增大的是A．反应后容器内总压强 B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数 D．某物质的平衡转化率9．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，的平衡常数的值为A．2500 B．100 C．50 D．2510．某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是A．型管内气体颜色逐渐变深B．型管左边液面下降C．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物D．U型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成11．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．、、三种物质中最不稳定C．加入催化剂会改变两步反应的焓变D．反应的活化能是12．一定温度下，在一体积是1 L的密闭容器中发生如下化学反应：。X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．在内，B．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%C．提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 (N2不参与反应)，反应速率增大13．一定条件下，通过反应可以制备特种陶瓷的原料，该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变温度，重新达到平衡后，随温度变化趋势如图所示，则不能表示的是A．平衡常数B．的转化率C．容器内混合气体的密度D．与的物质的量之比14．已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是A．加入催化剂，该反应的不变B．加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小C．该反应的D．如果该反应生成液态，则增大15．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)，设计了如下工业流程。下列说法错误的是A．气体Ⅰ中主要含有的气体有、、B．X在反应中作氧化剂，则X可为过量的空气C．处理含废水时，发生反应的离子方程式为D．捕获剂所捕获的气体主要是16．对于可逆反应：，下列各图正确的是A． B．C． D．17．在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是A． B．平衡向正反应方向移动C．转化率减小 D．的体积分数增大18．在某一密封体系中发生反应：。如图为某一段时间段反应速率与反应时间的曲线关系。下列说法正确的是A．时间段内，该反应停止了 B．时刻，向体系中充入C．时刻，密封体系体积缩小 D．氨的百分含量最高的时间段是19．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。说法错误的是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M-﹥Q+﹥R2+D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸20．是工业制硫酸的主要反应之一、一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为的恒容密闭容器中投入和，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列说法正确的是容器甲乙丙起始物质的量0.40.80.80.240.240.48的平衡转化率/%80 A．该温度下，平衡常数值为200B．乙中反应的平衡常数小干丙C．平衡时，丙中是甲中的2倍D．平衡时，乙中的转化率大于甲中的转化率 二、实验题21．某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：（1）管的作用是___________。（2）用如图装置探究影响化学反应速率的因素。以生成气体为计时终点，结果如下表所示。序号V(稀硫酸)Ⅰ120Ⅱ320实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究________对化学反应速率的影响，______(填“”“”或“”)。（3）下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是___________(填字母)。A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸C．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液（4）等质量的锌分别与4份50mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：实验组别反应前温度/℃金属状态11.020块状21.625块状31.630块状41.625粉末状①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。22．如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是___________。（2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：实验次数起始温度终止温度温度差平均值改进前改进后改进前改进后改进前改进后改进前改进后改进前改进后119.119.021.121.220.120.223.423.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.53.23.5319.219.221.221.020.221.023.623.43.43.3表中记录的终止温度是指___________，根据改进后装置的实验数据计算中和热___________(计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)。（3）有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留(不超过)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：___________。（4）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)所求中和热___________。 三、填空题23．合成气是重要的化工原料，主要成分为、，以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图。回答下列问题：（1）向体积为的恒容反应器中加入、，发生反应，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：时间12345乙醇物质的量0.20.360.430.520.52①反应进行到___________(填字母)时，该反应处于平衡状态。AB．C．D．②反应进行时，的物质的量的分数为___________%(保留三位有效数字)。（2）含有官能团的名称为___________，的化学方程式为___________。（3）“一定条件”指的是___________，该反应的化学方程式为___________。（4）下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是___________(填字母)。A．铁粉 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．无色酚酞溶液 四、计算题24．氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：(1)肼(N2H4，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。①a极的电极反应式为_______。②该电池工作时，若有2 mol电子流经外电路，则被还原的O2体积为_______L(标准状况下)。(2)一定温度时，在体积为2 L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。①A为_______(填化学式)。②4 min时，v正_______(填“＞”“＜”或“＝”) v逆。③内该反应的平均反应速率v(H2)=_______(保留两位有效数字)。④_______，反应进行4 min时，N2的转化率为_______。 五、原理综合题25．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。一定条件下，可用合成气(、)合成甲醇：回答下列问题：（1）已知断裂有关化学键所吸收的能量数据如下表：化学键能量436462.8413.41075351上述反应的___________。（2）在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时的转化率如下表：实验温度(℃)容器体积转化率平衡压强Ⅰ20050%Ⅱ20070%Ⅲ35050%①___________(填“”“”或“”，下同)；若实验Ⅱ中和用量均加倍，则转化率___________70%。②350℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数___________(用含的代数式表示)。（3）工业上，和反应也可以合成甲醇。在恒压的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同温度下，体系中的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。①比较与的大小关系：___________(填“”“”或“”)。②在和的条件下，向密闭容器中充入和，反应达到平衡时，容器的容积为。保持和此时容器的容积不变，再充入和，设达到平衡时的总转化率为，写出一个能够解出的方程：___________(不必化简，可以不带单位)。 
参考答案1．B2．A3．C4．A5．B6．D7．C8．B9．C10．D11．B12．B13．D14．D15．B16．A17．B18．D19．C20．D21．（1）使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下（2）    浓度    >    （3）AC（4）    2和3    金属状态(或反应物的接触面积)    22．（1）减少实验过程中的热量损失（2）    温度计显示的最高温度        （3）不正确，实验中溶液过量，即使有残留，加入的也能保证盐酸完全反应（4）    不相等    相等    23．（1）    D    61.5    （2）    羟基        （3）    浓硫酸、加热        （4）BD24．    11.2    NH3    ＞    0.056    0.6    25    25．（1）-107（2）                （3）