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初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成学案
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这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成学案，文件包含231原子的构成原卷版九年级化学上册同步辅导讲义鲁教版docx、231原子的构成解析版九年级化学上册同步辅导讲义鲁教版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共30页， 欢迎下载使用。
教学内容
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成（第一课时）
知识预习
1、水是由许许多多的肉眼看不到的水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水是由氢元素和氧元素组成的。
2、在电解水的过程中：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再两两结合形成氢分子和氧分子。又重新结合成新的分子。
3、由水电解的微观过程可知，分子和原子的最本质的区别是：在化学变化中分子是可分的，而原子是不可分的。化学变化的实质是：构成分子的原子进行重新组合。
知识讲解
知识点一、原子学说
☆知识详析☆
1、道尔顿：提出近代原子学说，对化学的发展起着十分重要的作用。有“原子之父”的美誉。
主要观点：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体。原子模型：铅球模型。
2、汤姆森：发现了电子的存在，认为原子是可分的。主要观点：在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”原子模型。[来源:学§科§网Z§X§X§K]
3、卢瑟福：通过α粒子轰击金箔实验，观察到绝大多数α粒子通过，一少部分α粒子方向发生了偏转，极少数的粒子被反弹。
实验解释：绝大多数α粒子通过，说明原子中存在着很大的空间，是电子的运动空间。一少部分α粒子方向发生了偏转，说明原子核带正电。极少数的α粒子被反弹，说明原子核体积小，质量大。原子模型：行星模型。
☆知识延伸☆
1、原子和分子学说（意大利物理学家、化学家阿伏加德罗提出）的提出奠定了近代化学基础。随着科学技术的发展人们对原子的结构的认识是逐渐发展的。
2、卢瑟福的原子模型的主要观点：原子是原子核和核外电子两部分构成。原子核：处于原子中心、带正电荷、质量占原子绝大部分、体积非常小（如原子为10层大楼大小，原子核约为樱桃大小）。核外电子带负电荷、质量可以忽略、运动空间相对较大、时刻围绕原子核在做高速运转。
☆考题详解☆
【考题示例】英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；
②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原
子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的[是（ ）
A．①B．①③C．②③D．①②③
方法点拨：
1、辩证地看待不同时期的三位科学家的原子学说的主要观点；
2、能够正确地认识卢瑟福的实验现象及结论。
☆跟踪练习☆
1．化学下列对化学的认识中错误的是（ ）
A．化学开发新能源和新材料
B．化学在医药生产中发挥着重要作用
C．化学的发展导致了生态环境的恶化
D．原子论和分子学说奠定了近代化学的基础
2．奠定近代化学基础的是（ ）
A．原子和分子学说B．元素周期表
C．打造铁器D．发现和利用了火
3．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是( )
A．只有⑶B．只有⑴⑶C．只有⑵⑶D．有⑴⑵⑶
知识点二、原子的构成
☆知识详析☆
1、原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
2、原子的构成
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大）
原子（不带电） 中子（不带电）
核外电子（带负电，占体积大，质量小）
3、在原子中，因为“核电荷数=质子数=核外电子数”，所以核内质子所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数是相等，但电性相反，二者的作用想到抵消，原子不显电性。
☆知识延伸☆
关于原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子；一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子；质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如碳原子有三种，分别为C12、C13、C14。
③原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
④原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑤一个质子的质量≈一个中子的质量
☆考题详解☆
【考题示例】下列对原子结构的认识错误的是 （ ）
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间
D．原子是实心的球体
方法点拨：
1、掌握原子的结构有哪些；
2、掌握原子不显电性的原因。
☆跟踪练习☆
1．原子核一般是( )
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子和电子构成
2．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( )
A．10B．44C．34D．78
3. 原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是( )[来源
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
知识点三、原子中电子的排布
☆知识详析☆
1、原子结构示意图
2、核外电子排布规律：
①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。
②1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
3、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
①最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
②最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
③稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）。
☆知识延伸☆
1、电子排布时先排满里层，再排外层。
2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。
☆考题详解☆
【考题示例】某原子的结构示意图为： ，下列说法正确的是（ ）
A．该原子中所含的质子数为16
B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子
D．该原子的核外电子数为6
方法点拨：
1、掌握原子结构示意图的圆圈、圆内数字、“+”号、圆外的弧线、弧线上的数字等各部分所表示的意义；
2、能够根据电子排布的规律画出1至18号元素的原子的结构示意图；
3、根据最外层电子判断原子的化学性质，根据质子数判断原子的种类。
☆跟踪练习☆
1．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
2．下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O2 C．2O D．O2-
3．与元素化学性质关系最密切的是( )
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子层数
随堂练习
知识点一、原子学说
1．奠定了近代化学基础的是（ ）
A．原子论和分子学说的创立B．纳米技术的应用
C．绿色化学的提出D．人类发现和合成的物质已超过3000万种
2．原子的结构：一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。下图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中是由汤姆森提出的是( )。
3．下列有关化学史的叙述正确的是（ ）
A．道尔顿和汤姆生等科学家经研究得出了重要的结论：物质是由原子或分子构成的
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表
C．原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础
D．1996年，英国设立了“绿色化学挑战奖”[来源:学|科|网Z|X|X|K]
4．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉。在他的学
说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心
球体。从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）______。为什么？
_______________________________。
5．如下表：原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型，不断地实验，不断地思考研究而得到
的。下表是原子结构模型的几种学说
时间
模型类型
科学家
内 容
1803年
道尔顿模型
道尔顿（英国）
原子是一个坚硬的小球
1897年
汤姆生模型
汤姆生（英国）
发现电子，即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽
1911年
卢瑟福模型
卢瑟福（英国）
发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转
1913年
分层模型
玻尔（丹麦）
电子在固定轨道上分层运动（绕着原子核）
现代
电子云模型
电子出现在原子核周围，有的区域次数多，有的区域次数少
上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结构模式是 （填序号），这种原子模型是一种 结构。
知识点二、原子的构成
1．下列关于原子的叙述正确的是( )
A．原子由原子核和中子构成B．原子由质子和电子构成
C．原子由原子核和核外电子构成D．原子由质子和中子构成
2．关于原子的说法不正确的是( )
A．是构成物质的一种粒子B．是化学变化中的最小粒子
C．在化学反应中可以再分D．是由原子核和核外电子构成
3．绝大多数原子的原子核中含有 （ ）
A．质子、中子、电子B．质子、电子
C．中子、电子D．质子、中子
4．科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？____________________________________________________________。
知识点三、原子中电子的排布
1．与元素化学性质关系最密切的是( )
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子层数
2．某粒子的结构示意图为 ，下列说法中不正确的是( )
A．该元素原子的原子核外有2个电子层
B．该是一种金属元素
C．该粒子是阳离子
D．该粒子具有稳定结构
3．两种微粒的结构示意图是，其中相同的是（ ）
A．电子数 B、质子数 C．电子层数 D．所带电荷数
4．下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（ ）
A．OH－B．Mg2＋C．HClD．H2O2
5．下图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）
[来源:
A．X是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得到电子[来源:学。科。网]
C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D．X和Y两种元素的化学性质很相似
课后巩固
测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
一、选择题（11个小题，每小题5分，共55分）
1．化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的历史过程。下列叙述中错误的是（ ）
A．古时候，人类发现并利用了火这一与化学有关的现象
B．原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础
C．道尔顿发现了元素周期律和元素周期表
D．现在，化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观探索
2．下列叙述不符合化学史实的是( )
A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表
B．法国化学家拉瓦锡测定出了空气中所有成份的具体含量
C．首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗
D．近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的
3．“探月”目的之一是获取核聚变燃料——氦-3。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3。
下列表示氦-3原子的结构示意图中，正确的是（ ）
4．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是( )
A．原子在化学变化中能够再分
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
5．下列关于原子的叙述中，错误的是( )
A．原子呈电中性B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子
6．在原子的构成中，与元素化学性质关系最密切的是( )
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．核外电子总数
7．对分子、原子的认识正确的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快
C．原子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
8．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）
9．根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982 g D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
10．是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
A．容易得到电子 B．属于非金属原子 C．核电荷数为11 D．最外层电子数为11
11．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．该原子在化学变化中容易失去电子
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
二、填空题：（每空3分，共45分）
1．一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同） ，卢瑟福的观点是 。
A．原子是不可分的
B．原子是可分的
C．原子呈球形
D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G．电子带负电
H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
2．考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 ，它们的原子质量之比是 。
3．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：
（1）锶原子的核电荷数为
（2）锶原子核外电子层数为
（3）锶原子最外层容易 电子。（填“得”或“失”）
4．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子没有中子；B元素的离子结构示意图为：；C+的核外电
子排布与氖原子相同，D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1。试回
答：⑴A、D二种元素的名称或符号是：A_________D________；
⑵B、C二种元素的离子符号：B_________、C_________；
⑶C、D二种元素组成化合物的化学式是_________。
5．（1）下图是某元素在元素周期表中的部分信息。根据图中信息回答：该元素的原子在化学反应中易______________电子（填“失去”或“得到”）。
（2）下图表示的五种微粒中，具有相对稳定结构的是________________（填序号，下同），与E表示的微粒的化学性质相似的是______________。
教学内容
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成（第一课时）
知识预习
1、水是由许许多多的肉眼看不到的水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水是由氢元素和氧元素组成的。
2、在电解水的过程中：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再两两结合形成氢分子和氧分子。又重新结合成新的分子。
3、由水电解的微观过程可知，分子和原子的最本质的区别是：在化学变化中分子是可分的，而原子是不可分的。化学变化的实质是：构成分子的原子进行重新组合。
知识讲解
知识点一、原子学说
☆知识详析☆
1、道尔顿：提出近代原子学说，对化学的发展起着十分重要的作用。有“原子之父”的美誉。
主要观点：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体。原子模型：铅球模型。
2、汤姆森：发现了电子的存在，认为原子是可分的。主要观点：在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”原子模型。[来源:学§科§网Z§X§X§K]
3、卢瑟福：通过α粒子轰击金箔实验，观察到绝大多数α粒子通过，一少部分α粒子方向发生了偏转，极少数的粒子被反弹。
实验解释：绝大多数α粒子通过，说明原子中存在着很大的空间，是电子的运动空间。一少部分α粒子方向发生了偏转，说明原子核带正电。极少数的α粒子被反弹，说明原子核体积小，质量大。原子模型：行星模型。
☆知识延伸☆
1、原子和分子学说（意大利物理学家、化学家阿伏加德罗提出）的提出奠定了近代化学基础。随着科学技术的发展人们对原子的结构的认识是逐渐发展的。
2、卢瑟福的原子模型的主要观点：原子是原子核和核外电子两部分构成。原子核：处于原子中心、带正电荷、质量占原子绝大部分、体积非常小（如原子为10层大楼大小，原子核约为樱桃大小）。核外电子带负电荷、质量可以忽略、运动空间相对较大、时刻围绕原子核在做高速运转。
☆考题详解☆
【考题示例】英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；
②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原
子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的[是（ ）
A．①B．①③C．②③D．①②③
方法点拨：
1、辩证地看待不同时期的三位科学家的原子学说的主要观点；
2、能够正确地认识卢瑟福的实验现象及结论。
☆跟踪练习☆
1．化学下列对化学的认识中错误的是（ ）
A．化学开发新能源和新材料
B．化学在医药生产中发挥着重要作用
C．化学的发展导致了生态环境的恶化
D．原子论和分子学说奠定了近代化学的基础
2．奠定近代化学基础的是（ ）
A．原子和分子学说B．元素周期表
C．打造铁器D．发现和利用了火
3．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是( )
A．只有⑶B．只有⑴⑶C．只有⑵⑶D．有⑴⑵⑶
知识点二、原子的构成
☆知识详析☆
1、原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
2、原子的构成
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大）
原子（不带电） 中子（不带电）
核外电子（带负电，占体积大，质量小）
3、在原子中，因为“核电荷数=质子数=核外电子数”，所以核内质子所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数是相等，但电性相反，二者的作用想到抵消，原子不显电性。
☆知识延伸☆
关于原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子；一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子；质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如碳原子有三种，分别为C12、C13、C14。
③原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
④原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑤一个质子的质量≈一个中子的质量
☆考题详解☆
【考题示例】下列对原子结构的认识错误的是 （ ）
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间
D．原子是实心的球体
方法点拨：
1、掌握原子的结构有哪些；
2、掌握原子不显电性的原因。
☆跟踪练习☆
1．原子核一般是( )
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子和电子构成
2．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( )
A．10B．44C．34D．78
3. 原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是( )[来源
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
知识点三、原子中电子的排布
☆知识详析☆
1、原子结构示意图
2、核外电子排布规律：
①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。
②1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
3、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
①最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
②最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
③稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）。
☆知识延伸☆
1、电子排布时先排满里层，再排外层。
2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。
☆考题详解☆
【考题示例】某原子的结构示意图为： ，下列说法正确的是（ ）
A．该原子中所含的质子数为16
B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子
D．该原子的核外电子数为6
方法点拨：
1、掌握原子结构示意图的圆圈、圆内数字、“+”号、圆外的弧线、弧线上的数字等各部分所表示的意义；
2、能够根据电子排布的规律画出1至18号元素的原子的结构示意图；
3、根据最外层电子判断原子的化学性质，根据质子数判断原子的种类。
☆跟踪练习☆
1．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
2．下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O2 C．2O D．O2-
3．与元素化学性质关系最密切的是( )
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子层数
随堂练习
知识点一、原子学说
1．奠定了近代化学基础的是（ ）
A．原子论和分子学说的创立B．纳米技术的应用
C．绿色化学的提出D．人类发现和合成的物质已超过3000万种
2．原子的结构：一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。下图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中是由汤姆森提出的是( )。
3．下列有关化学史的叙述正确的是（ ）
A．道尔顿和汤姆生等科学家经研究得出了重要的结论：物质是由原子或分子构成的
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表
C．原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础
D．1996年，英国设立了“绿色化学挑战奖”[来源:学|科|网Z|X|X|K]
4．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉。在他的学
说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心
球体。从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）______。为什么？
_______________________________。
5．如下表：原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型，不断地实验，不断地思考研究而得到
的。下表是原子结构模型的几种学说
时间
模型类型
科学家
内 容
1803年
道尔顿模型
道尔顿（英国）
原子是一个坚硬的小球
1897年
汤姆生模型
汤姆生（英国）
发现电子，即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽
1911年
卢瑟福模型
卢瑟福（英国）
发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转
1913年
分层模型
玻尔（丹麦）
电子在固定轨道上分层运动（绕着原子核）
现代
电子云模型
电子出现在原子核周围，有的区域次数多，有的区域次数少
上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结构模式是 （填序号），这种原子模型是一种 结构。
知识点二、原子的构成
1．下列关于原子的叙述正确的是( )
A．原子由原子核和中子构成B．原子由质子和电子构成
C．原子由原子核和核外电子构成D．原子由质子和中子构成
2．关于原子的说法不正确的是( )
A．是构成物质的一种粒子B．是化学变化中的最小粒子
C．在化学反应中可以再分D．是由原子核和核外电子构成
3．绝大多数原子的原子核中含有 （ ）
A．质子、中子、电子B．质子、电子
C．中子、电子D．质子、中子
4．科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？____________________________________________________________。
知识点三、原子中电子的排布
1．与元素化学性质关系最密切的是( )
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子层数
2．某粒子的结构示意图为 ，下列说法中不正确的是( )
A．该元素原子的原子核外有2个电子层
B．该是一种金属元素
C．该粒子是阳离子
D．该粒子具有稳定结构
3．两种微粒的结构示意图是，其中相同的是（ ）
A．电子数 B、质子数 C．电子层数 D．所带电荷数
4．下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（ ）
A．OH－B．Mg2＋C．HClD．H2O2
5．下图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）
[来源:
A．X是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得到电子[来源:学。科。网]
C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D．X和Y两种元素的化学性质很相似
课后巩固
测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
一、选择题（11个小题，每小题5分，共55分）
1．化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的历史过程。下列叙述中错误的是（ ）
A．古时候，人类发现并利用了火这一与化学有关的现象
B．原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础
C．道尔顿发现了元素周期律和元素周期表
D．现在，化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观探索
2．下列叙述不符合化学史实的是( )
A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表
B．法国化学家拉瓦锡测定出了空气中所有成份的具体含量
C．首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗
D．近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的
3．“探月”目的之一是获取核聚变燃料——氦-3。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3。
下列表示氦-3原子的结构示意图中，正确的是（ ）
4．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是( )
A．原子在化学变化中能够再分
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
5．下列关于原子的叙述中，错误的是( )
A．原子呈电中性B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子
6．在原子的构成中，与元素化学性质关系最密切的是( )
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．核外电子总数
7．对分子、原子的认识正确的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快
C．原子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
8．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）
9．根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982 g D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
10．是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
A．容易得到电子 B．属于非金属原子 C．核电荷数为11 D．最外层电子数为11
11．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．该原子在化学变化中容易失去电子
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
二、填空题：（每空3分，共45分）
1．一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同） ，卢瑟福的观点是 。
A．原子是不可分的
B．原子是可分的
C．原子呈球形
D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G．电子带负电
H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
2．考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 ，它们的原子质量之比是 。
3．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：
（1）锶原子的核电荷数为
（2）锶原子核外电子层数为
（3）锶原子最外层容易 电子。（填“得”或“失”）
4．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子没有中子；B元素的离子结构示意图为：；C+的核外电
子排布与氖原子相同，D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1。试回
答：⑴A、D二种元素的名称或符号是：A_________D________；
⑵B、C二种元素的离子符号：B_________、C_________；
⑶C、D二种元素组成化合物的化学式是_________。
5．（1）下图是某元素在元素周期表中的部分信息。根据图中信息回答：该元素的原子在化学反应中易______________电子（填“失去”或“得到”）。
（2）下图表示的五种微粒中，具有相对稳定结构的是________________（填序号，下同），与E表示的微粒的化学性质相似的是______________。
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