人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子随堂练习题

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第四节综合拔高练五年高考练考点　配位键1.(高考组合,)(1)(2021全国乙,35节选)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是　　　　,中心离子的配位数为　　　。 (2)(2021湖南,18节选)SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+,其结构如图所示:N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为　　　　　,1个M2+中含有　　　个σ键。 2.(2020山东,17节选,)(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如下图所示,1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有　　　mol,该螯合物中N的杂化方式有　　　种。 3.(2020课标Ⅲ,35节选,)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。(2)NH3BH3分子中,N—B化学键称为　　　　键,其电子对由　　　　提供。 三年模拟练1.(2021山东德州高二期末测试,)2016年诺贝尔化学奖授予在设计与合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系,当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时,分子组分间原有作用被破坏,各组分间发生类似于机械运动的某种热运动,下列说法不正确的是              (　　)A.驱动分子机器时,需要对体系输入一定的能量B.分子状态的改变会伴随能量变化,属于化学变化C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2.(2021河北石家庄一中月考,)钴的金属配合物在电子元器件、超分子配合物等方面具有应用价值。Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,P:[Co(NH3)5Br]SO4,Q:[Co(SO4)(NH3)5]Br,向P、Q的溶液中分别加入BaCl2溶液后,下列有关说法错误的是              (　　)A.Q溶液中会产生白色沉淀B.P溶液中会产生白色沉淀C.Q中S是配体D.P、Q的配位数均是63.(2021北京东城高二阶段检测,)二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物,二茂铁的熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,它是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法不正确的是              (　　)A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为配位键B.1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NAC.二茂铁分子中存在π键D.二茂铁是离子晶体4.(2021天津静海一中高二期末,)配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面发挥着越来越大的作用。(1)三氯化钛(TiCl3)用于催化聚丙烯的生产等。在浓的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两配位体的物质的量之比为1∶5,则该配离子的化学式为　　　　　　　 　　　　。 (2)研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,配位体给出电子的能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定。预测HgC与Hg的稳定性强弱:HgC比Hg更　　　　(填“稳定”或“不稳定”)。  答案全解全析五年高考练1.答案　(1)N、O、Cl　6(2)sp3、sp2　54解析　(1)H2O中的氧原子、NH3中的氮原子和Cl-中都有孤电子对,可作配位原子,故配位原子为O、N、Cl,中心离子的配位数为3+2+1=6。(2)由结构可知,N-甲基咪唑含有甲基和碳碳双键,则该分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3;1个N-甲基咪唑中含有6个C—H键、4个C—N键、1个碳碳双键和1个碳氮双键,单键、配位键属于σ键,1个双键中有1个σ键和1个π键,所以1个M2+中含有12×4+6=54个σ键。2.答案　(3)6　1解析　(3)由题意可知,只有成环的配位键才能起到螯合作用,再结合题给结构可知N中的2个O原子和C、N杂环上的4个N原子通过螯合作用与Cd2+形成配位键,故1 mol该配合物中通过螯合作用形成6 mol配位键;N中N原子价层电子对数为3+0=3,N中N原子价层电子对数为2+1=3,C、N杂环上的4个N原子价层电子对数为3+0=3,故该配合物中N原子均采取sp2杂化。 3.答案　(2)配位　N解析　(2)NH3BH3分子中,N原子核外有1个孤电子对,B原子含有空轨道,故N原子提供孤电子对与B原子形成N→B配位键。三年模拟练1.B　分子状态的改变没有新物质生成,不属于化学变化,B错误。2.A　由P、Q的化学式知P的外界是S,Q的外界是Br-,在溶液中前者能电离出S而后者不能,故加入BaCl2溶液后Q溶液中不能产生白色沉淀。3.D　含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键,所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为配位键,A正确;1个环戊二烯()分子中含有σ键的数目为11,B正确;由题给信息可知二茂铁分子中存在π键,C正确;由二茂铁的熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,可知其是分子晶体,D错误。4.答案　(1)[Ti(H2O)5Cl]2+(2)不稳定解析　(1)由TiCl3·6H2O的组成和配位体的物质的量之比为1∶5知,配位体只能为1个Cl-与5个H2O。又因为Ti为+3价,而Cl为-1价,则该配离子为[Ti(H2O)5Cl]2+。(2)由题意可知,I-比Cl-更容易给出电子,所以HgC不如Hg稳定。