山东省济南市商河县2021-2022学年高二10月月考化学试题（word版含答案）

山东省济南市商河县2021-2022学年高二10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是

A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物

B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液

C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大

2．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH1=akJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH4=dkJ·mol-1

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH=(a＋b)kJ·mol-1

D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

3．下列说法中错误的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

4．下列叙述不正确的是

A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG=ΔH-TΔS < 0的方向进行

C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

D．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行

5．我国某科研机构设计下图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理(达到可排放标准)，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是

A．该装置实现了电能向化学能的转变

B．该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳

C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D．N电极反应式为：Cr2O＋6e-＋8H＋=2Cr(OH)3↓＋H2O

6．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应 、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗

D．用E表示键能，该反应

7．在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aR(g)bG(g)温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．增大压强，容器内气体质量不变

C．R的转化率随温度升高而增大

D．化学方程式中的计量数a＞b

8．H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2       ②混合气体的平均相对分子质量不变   ③NH3的体积分数保持不变    ④混合气体的密度保持不变    ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A．①③⑤ B．①③④ C．②④ D．①④

9．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丙＞乙＞丁=甲

10．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④加入催化剂，B的转化率提高

⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大

A．③⑤ B．①② C．⑤ D．④⑤

11．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

A． B．

C． D．

二、多选题

12．乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应进程中有三个过渡态 B．是总反应的催化剂

C．第①步反应只有键发生断裂 D．第①、②、③步反应都是放热反应

13．某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是

A．该装置中铝箔为正极

B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔

C．该装置可以将化学能直接转化为电能

D．该电化学装置的总反应是：

14．甲烷重整时涉及以下两个反应：

①   

②       

它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应①、②都是放热反应

B．两曲线交点表示此时①、②两反应平衡常数相等

C．相同温度下，的平衡常数为

D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大

15．在恒容密闭容器中充入与发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．Q点时，反应达到平衡状态

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

三、原理综合题

16．I.运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

（1）一定量的丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化曲线如上图所示，图中的括号内应填___________(“”或“”)。

（2）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为    。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为___________。

（4）氢气是未来的理想能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是___________。

II.运用盖斯定律回答下列问题：

（5）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO的同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应的。但可设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。

17．已知在一恒容密闭容器中进行反应：    。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

根据图示回答下列问题：

（1）压强：p1___________(填“>”“=”或“<”)p2。

（2）升高温度，平衡向___________(填“左”或“右”)移动。

（3）200℃下，将一定量的和充入体积为2L的密闭容器中，经后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

①该反应达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。

a.和的体积比保持不变            b.混合气体的密度保持不变

c.体系的压强保持不变                    d.和物质的量之和保持不变

②当反应放出热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下的转化率为___________。

（4）400℃时，将等量的和在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量为p%，则乙容器中的百分含量___________(填字母)。

a.等于p%            b.大于p%            c．小于p%            d.无法判断

（5）T1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和，发生如下反应：    。容器中各物质的浓度变化如下表所示：

①一定处于平衡状态的时间段为___________。

②时间段内，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___________(填字母)。

a.增加了的量       b.增加氢气浓度     c.使用催化剂        d.降低温度

③已知反应    ，当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

图中的压强由大到小顺序为___________。

四、填空题

18．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为溶液，则A为___________极，B极的电极反应式为___________；

（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的溶液，

①A电极附近可观察到的现象是___________，电极反应式为___________。

②反应一段时间后打开K2，B极产生气体的体积(标准状况)为，将溶液充分振荡混匀，如果忽略溶液的体积变化和气体的溶解等，则该溶液中的浓度为___________。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用溶液，则A电极的材料应换成是___________，B极的电极反应式为___________；反应一段时间后电解质溶液中浓度___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

19．近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。汽车尾气中含有较多的和CO，两种气体均会使人体中毒。可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。

已知：①

②

（1）请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：___________。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是反应___________(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填或)；电极上的电极反应式为___________。

20．分解的热化学方程式为        。在密闭容器中将过量于下加热分解，平衡时为。

（1）如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应：

    。

①反应的平衡常数表达式K=___________。若K=1，向某恒容密闭容器中加入与足量，的平衡转化率为___________(结果精确到0.1%)。

②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1___________(填“>”“<”或“=”)T2.上述反应体系中循环使用的物质是___________。

参考答案

1．D

2．C

3．C

4．C

5．C

6．B

7．A

8．D

9．D

10．C

11．C

12．CD

13．AB

14．BD

15．BC

16．

（1）-

（2）C3H8(g)+5O2(g)=3 (g)+4△H=-2215.0kJ/mol

（3）2.8

（4）燃烧后的产物不具有污染性

（5）C和CO的燃烧热

17．

（1）＞

（2）左

（3）    ac    20%   

（4）c

（5）    3-4min    a    p1>p2>p3   

18．

（1）    负       

（2）    电极上有无色气体生成，溶液变红        0.01   

（3）    精铜        减小   

19．

（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝-744 kJ·mol－1

（2）    氧化    NiO    NO+O2--2e-=NO2   

20．

（1）增大

（2）        66.7%    ＜    I2