人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应学案，共5页。学案主要包含了学习目标等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应学案【学习目标】1.区分氧化还原本质与特征，能对常见化学反应分类。2.利用化合价变化判断反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并能对反应中物质氧化性、还原性进行判断。熟练书写单、双线桥表示氧化还原中电子的转移。3.识记常见氧化剂、还原剂，能判断物质氧化性和还原性强弱。4.掌握价态规律、先后规律、守恒规律内容，并能用相关规律解决实际问题。5.能根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平氧化还原方程式。一、氧化还原反应本质与特征：1.氧化还原反应的本质是                .特征是              (填化合价升降或电子转移)，判断一个化学反应是否为氧化还原方法为看有无元素化合价变化。【例1 】下列诗句不涉及氧化还原反应的是（   ）A. 野火烧不尽，春风吹又生           B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干    D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间二、氧化还原与四大基本反应类型之间关系：1.判断下列反应 1)①CaCO3 === CaO+CO2↑  ②2KClO3 ===2KCl + 3O2↑两个反应属于所学四大基本反应类型中的     反应，其中属于氧化还原反应的是 （填序号）。2)①CaO + H2O === Ca(OH)2  ②H2+O2=点燃==H2O两个反应属于所学四大基本反应类型中的     反应，其中属于氧化还原反应的是 （填序号）。3)Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4   属于所学四大基本反应类型中的     反应，是否属于氧化还原反应？  4)H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O属于所学四大基本反应类型中的     反应，是否属于氧化还原反应？2.结合上述分析总结氧化还原反应与四大基本反应类型的关系填入如下框图中。 【例2】下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)A.2KClO32KCl+3O2↑            B.2Na+Cl22NaClC.Mg+2HClMgCl2+H2↑             D.CuO+COCu+CO2三、氧化还原反应基本概念：已知反应2CuO + C=== 2Cu +CO2↑在CuO→Cu过程中，Cu的化合价     （升高、降低），（得到、失去）      电子，被     （氧化、还原），发生     （氧化、还原）反应，做     剂，所得产物Cu为        （氧化产物、还原产物）变式：反应4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O在MnO2 →MnCl2过程中，Mn的化合价     （升高、降低），（得到、失去）      电子，被     （氧化、还原），发生     （氧化、还原）反应，做     剂，所得产物MnCl2为        （氧化产物、还原产物）【例1】在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为   A．2∶1        B．1∶2          C．3∶1         D．1∶3【例2】下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（　　）A.HN03→NO   B.HCO3-→CO32-      C.S→SO2      D.I-→I2【例3】实现下列变化需要加入氧化剂的是（　　）A.CuO→CuSO4      B.CO2→CO    C.KClO3→O2      D.Fe→Fe3O4【例4】指出下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂（1）4P+5O2  =   2P2O5 （2）2HgO   =   2Hg+O2↑ （3）WO3+3H2  =  W+3H2O四、氧化还原反应中电子转移表示方法（分别用单双线桥表示）： （1）  Fe2O3 + 3CO=== 2Fe +3CO2↑     Fe2O3 + 3CO=== 2Fe +3CO2↑  （2）2KClO3 ===2KCl + 3O2↑             2KClO3 ===2KCl + 3O2↑ 六、氧化还原反应中基本规律：（一）强弱规律1.已知氧化还原反应：①Fe2++Zn=Fe+Zn2+  ②Cu2++ Fe= Fe2++ Cu   ③2 Fe3++ Cu=2 Fe2++ Cu2+下列说法不正确的是（   ）A、氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+> Zn2+B、还原性：Zn> Fe > Cu > Fe2+C、化学反应2 Fe3++ Zn= Zn2++2 Fe2+能够发生D、化学反应2 Fe3++ Fe=3 Fe2+不能发生2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋3.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br—氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（     ）A．浓H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+               Ｂ．浓H2SO4   Cu2+     Fe3+   Br2Ｃ．Br2　 浓H2SO4  Fe3+   Cu2+        　Ｄ．Fe3+   Cu2+   Br2   浓H2SO44.已知：氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)   A．Cl2         B．KMnO4              C．FeCl3          D．HCl（二）价态规律已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl②Q+H2O 电解 . X+H2③Y+NaOH-→G+Q+H2O④Z+NaOH-→Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（　　）A．G、Y、Q、Z、X    B．X、Z、Q、G、Y    C．X、Z、Q、Y、G    D．G、Q、Y、Z、X（三）先后规律1.（1）向含有Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，当有气泡冒出时，溶液中存在的阳离子为                                                   。（2）向含有FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉，当有Cu剩余时，溶液中的不可能有的离子为            ？     2. 判断：①将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2②0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA③ 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA3.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr­2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（  ） ①原溶液中的Br—一定被氧化         ②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化； ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+； ④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化A．只有②③ B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④（四）守恒规律1.一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO+F2+2OH－=RO+2F－+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 (　　 )                                                        A．＋4     B．＋5      C．＋6      D．＋72.氧化还原反应转移电子数分析（线桥是解决计算较好方法）：（1）6HCl+KClO3=KCl+ 3Cl2↑+3H2O标出单线桥，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：     ;（2）5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为         ；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 1mol Na2O2参与反应时，转移的电子数为     ；生成1mol O2时，转移的电子数为     。（4）黑火药反应：S+2KNO3+3C = K2S+ N2+ 3CO2  氧化剂为      还原剂为       ，当有16gS参加反应时，被氧化的C的质量为      g，被S氧化的C的质量为      g.