化学必修 第一册第二节 氯及其化合物综合训练题

这是一份化学必修 第一册第二节 氯及其化合物综合训练题，共11页。试卷主要包含了9%的NaCl溶液，下列说法正确的是，下列实验现象的描述正确的是，下列关于氯水的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
氯及其化合物习题
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿中，
NaCl：调味品，防腐剂；生理盐水即0.9%的NaCl溶液
自然界只有化合态
化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7
一、选择题：
1。下列说法不正确的是(　　)
A. 氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用
B． 海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在
C． 人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9%
D． 氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
2.下列说法正确的是（ ）
A．Cl-和Cl2都是氯元素 B．Cl2有毒, Cl-也有毒
C．Cl-离子半径比Cl原子半径大 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
3.某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(　　)

A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
4.下列实验现象的描述正确的是(　　)
A． 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B． 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C． 铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D． 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
6.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸前把水放在阳光下暴晒一段时间目的是（ ）
A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解
C．提高水的温度 D．增加水中氧气的含量
7.下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（　　）
A．硝酸银 B．次氯酸 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气
8.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+ 减少的是（ ）     
A.①②③ B.①②④ C.①④ D. ②④
9.下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH将变大
10.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
11. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和氯水，可区别它们的一种试剂是(　　)
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
12.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是（ ）
①KOH ②AgNO3 ③NaHCO3 ④FeCl2 ⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3
A.全部 B.②④⑤⑥ C.②⑤ D.④⑥
13. 如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)

①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤氢氧化钠溶液
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④⑤
14.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（  ）。
A: 氯水 B: 次氯酸钠溶液
C: 漂白粉溶液 D: 氯化钙溶液
15.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
生活中的物质
84消毒液
小苏打
复方氢氧化铝片
食盐
有效成分的化学式
Ca（OH）2
NaHCO3
Al（OH）3
NaCl
用途
做消毒剂
做发酵粉
做抗酸药
做调味品
16.下列关于漂白粉的叙述中正确的是(　　)
A.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
B.漂白粉在空气中久置会变质
C.漂白粉是氯气和澄清石灰水反应制得的
D.漂白粉是纯净物
17.下列有关漂白粉的说法不正确的是(　　)
A．漂白粉不能与洁厕灵混用
B．漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂
C．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的
D．漂白粉和硫酸铜用于游泳池消毒的原理不同
18.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是

FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2
A．① B．② C．③ D．④
19.“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
实验操作



实验现象
混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。
混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
20.用适量的NaOH溶液恰好将448mL Cl2（标准状况）完全吸收，生成的溶液中，含有Na+的物质的量为（ ）
A.0.02mol B.0.01mol C.0.04mol D.0.08mol
21.一定量的Cl2通入NaOH中充分反应后，测得溶液中仅含有NaCl、NaClO、NaClO3三中溶质，其中n(NaCl)：n(NaClO)=11：1，则该反应的氧化剂与还原剂之比为(　　)
A．1：1　 　B．11：2 C．3：11 D．11：3
22.等物质的量的下列物质分别与足量浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（ ）
A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2
23.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是（ ）
A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸
24.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法错误的是（　　）

A．Ⅰ图：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗 B．Ⅱ图：湿润的有色布条能褪色 C．Ⅲ图：生成棕色的烟 D．Ⅳ图：水可以充满试管
25.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是(　　)
A． 防止氯气扩散到空气中造成污染 B． 便于控制加入盐酸的量
C． 长颈漏斗方便于添加液体 D． 尽量避免氯化氢挥发到空气中
26. 下列物质可用来干燥氯气的是(　　)
①碱石灰　②浓硫酸　③无水氯化钙　④五氧化二磷
A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④
27.如图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是（　　）

A．A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替
B．装置A发生反应的方程式为KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O
C．待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量
D．装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl
28. 已知KMnO 4 与浓盐酸在常温下反应能生成Cl 2 。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）
                       
A.①和②处        B.②处        C.②和③处         D.②③④处
二、填空题：
1. 计算
（1）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶4，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为：____________
（2）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 (M=71g/mol)氧化能力。NaClO(M=90.5 g/mol)的有效氯含量为 ________。(计算结果保留两位小数)
(3)已知还原性：I->Fe2+>Br-> Cl-
向含有2 分子的FeI2的溶液中通入2.5 分子 Cl2，则先有 的 离子发生反应，后有 l的 离子发生反应，该反应总的离子方程式： 。若通入的氯气为足量，写出该过程的离子方程式： 。
(4) 将一定量Cl2通入一定浓度苛性钾溶液中，恰好完全反应，生成3种含氯元素物质，其中ClO-、ClO3-的物质的量(n)随反应时间变化(t)如图所示：反应的离子方程式为_______________
（5）工业上用亚氯酸钠（NaClO2）和稀盐酸为原料制备ClO2．写出反应的化学方程式 。Cl2和ClO2都是请氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的 倍。（根据得电子的能力计算）
2.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）B是 ，E是 ，H是 。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中的用途，可用作 剂。
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出反应④的化学方程式：
（5）A中元素的原子结构示意图为： 。
（6）上述反应属于氧化还原反应的是： 。
3.为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有___________（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是
_______；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了______________________（用化学式表示）。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_________溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为________________________。
(1)HClO；Ca2+；CO2；CaCO3
(2)饱和NaHCO3
(3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2
4. 某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　 　　 ；
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　 ；发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在　　　　　　　 之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是 　　　　　　　　 ；
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ．
（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；
（3）除去氯气中的氯化氢气体；
（4）无色溶液变蓝色；Cl2+2KI=I2+2KCl；
（5）Ⅱ和Ⅲ；干燥Cl2；（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O。
5.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl 2 中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H 2 SO 4 的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F），对比E和F现象差异可得出的结论是 。(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl 2 的离子方程式： ___________________。
(6) 3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。                                                

① 分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因        。                       
② 需“密闭保存”的原因        。
③  “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：        。
（7）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是       。
① NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；② 消毒
液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；③ Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O（4）通入空气的体积
6.Ⅰ瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了Cl2，如图是某研究性学习小组设计制备氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→______→______→d．
实验开始之前，如何检查AB装置的气密性？______
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为 。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______．
3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______，B的作用是______．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图______
(1)c　b
(2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升　贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 下层液；上层液
(4)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸
Ⅱ某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是___
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示___离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为___mol．
c、另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=___
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）___．为避免此副反应发生采取的措施是 。
2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O
（3）Cl2易腐蚀橡皮塞      （4）将U型管置于冷水浴中ClO-；0.25；7：6；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
7.某化学小组的同学设计了如下实验装置制备SnCl4。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；
②纯净而干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃；
③SnCl4易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）裝置I中发生反应的离子方程式是______________。Ⅳ中的化学方程式为 。
（2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。
（3）装置V的作用是____________。
（4）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的____(填标号)。

（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。
（6）为了完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 。
A．先点燃Ⅰ的酒精灯，再点燃Ⅳ的酒精灯
B．先点燃Ⅳ处酒精灯，再点燃Ⅰ处酒精灯
C．同时点燃两个酒精灯
【答案】 MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 冷凝(收集)SnCl4 C 漏斗、玻璃棒、烧杯

8．氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。

(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为____;X中发生反应的离子方程式为_______。
(2)要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a→_____(用小写字母表示)。
(3)利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_______________;可能观察到的现象是___________。
(4)《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NH4Cl，现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。

①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:
测量时间点
加热前
当观察到_____现象时
测量内容
_______________
停止加热,冷却,称量H装置的总质量


②如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。