2018年广东省深圳市高考一模化学试卷（含答案）

这是一份2018年广东省深圳市高考一模化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了8 kJ/ml，67%， 【答案】D，6 g，物质的量为 0， 【答案】C， 【答案】A， 【答案】等内容，欢迎下载使用。
2018年广东省深圳市高考一模化学试卷 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连 B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐 C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 和 的混合物中含有的离子总数大于  B． 质量分数为 的乙醇溶液含有的氢原子数目为  C． 和 混合充分反应后，转移的电子数目为  D． 和 的混合物完全燃烧，消耗的 分子数目为  关于有机物 （），（），（）的说法正确的是 A． 、 、 的分子式均为  B． 、 、 均能与溴水发生反应 C． 、 、 中只有 的所有原子会处于同一平面 D． 、 、 的一氯代物中， 有 种， 、 均有 种（不考虑立体异构） 短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 、 同主族， 、 、 能形成化合物 ， 时， 溶液的 为 ， 、 、 形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是 A．原子半径：  B． 、 形成化合物分子中可能含有非极性键 C． 与 属于同一周期，与 属于同一主族 D．四种元素中， 元素的非金属性最强 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 ，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和 溶液制备 和 。设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是     A．电池的 极反应式为  B．气体 为  C． 膜适宜选择阳离子交换膜 D．电池中消耗 ，理论上生成 气体  实验室欲探究 还原 ，设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是      A．②、④中均可盛装碱石灰 B．加热的顺序为③、①、⑤ C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧   时，用 溶液滴定 溶液，溶液中 和 或 和 关系如图所示，下列说法正确的是     A．曲线 表示 和 的关系 B． 的数量级为  C． 溶液中  D．向 溶液中加少量水 减小 某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：，。请回答下列问题：(1)  甲同学设计如图所示装置制备并收集 。i  碳与浓硝酸反应的化学方程式为    。ii    的作用为    。iii  乙同学认为用装置 代替 更合理，理由为    。iv  乙同学用改进后的装置进行实验。①将浓 滴入圆底烧瓶中的操作为    。②点燃 处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为    。(2)  探究 与 反应。已知 既有氧化性，又有还原性； 处硬质玻璃管中制得的 中含有少量 。i  检验上图装置气密性的方法为    。ii  实验结束后，设计实验证明 处硬质玻璃管中有 生成    。 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为 、 、 、 、 、 等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”后钛主要以 形式存在，强电解质 在溶液中仅能电离 和一种阳离子②常温下，，， 请回答下列问题：(1)  “酸浸”时 发生反应的离子方程式为    。(2)  “反应”时加入铁粉的作用为    。(3)  “结晶”需控制在 左右，温度过高会导致的后果为    。(4)  “水解”反应的离子方程式为    。所得 沉淀进行酸洗的目的为    。(5)  为使滤渣 沉淀完全（溶液中离子浓度小于 ）。需“调 ”最小为    。(6)  实验室用 溶液制备 ，需进行的操作为    、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)    样品纯度的测定：取 样品溶于水配成 溶液；用酸化的 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为 ，样品中 的质量分数为    （用代数式表示）。 氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：(1)  联氨（）常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成 ，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。已知：；  ； 则 在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为    。(2)  工业上利用氨气生产氢氰酸（）的反应为 。i  一定温度下，向 恒容容器中充入 和 发生上述反应， 达到平衡时，测得 的转化率为 。 内，用 表示的该反应速率     。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入 和 ，此时      （选填“”“”或“”）。ii  平衡体系中 的物质的量（）随某物理量变化曲线如图所示（图中 、 分别表示温度或压强）。若 为温度，则曲线    （选填“”或“”）能正确表示 与温度的关系；若 为压强，则曲线    （选填“”或“”）能正确表示 与压强的关系。(3)    能够形成 。i  溶液中存在 时，其平衡常数的表达式为     。ii  常温下，，反应 的化学平衡常数 ，则     。(4)  硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置（电极均为惰性电极）可吸收 ，并用阴极排出的溶液吸收 。i  电极 的电极反应式为    。ii  在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 ，使其转化为无害气体。同时有 生成。该反应离子方程式为    。   、 、 均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：(1)    元素处于元素周期表的    区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有    个。(2)    和 均为重要的化学试剂， 的熔点低于 的原因为    。(3)  从原子结构角度分析， 比 更稳定的原因是    。(4)    溶于氨水形成 。i  写出一种与 中的阴离子互为等电子体的分子的分子式    。ii    中含有 键的数目为    。iii    的 模型为    ；中心原子的杂化形式为    ；其杂化轨道的作用为    。(5)    、 、 三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度      （用代数式表示）。 化合物 是合成香精的重要原料。实验室由 和芳香烃 制备 的一种合成路线如下：已知：（ 、 表示烃基或 原子）请回答下列题：(1)    的化学名称为    ， 的结构简式为    。(2)    中官能团的名称为    。(3)    分子中最多有    个原子共平面。(4)    的反应类型为    。(5)    的化学方程式为    。(6)  同时满足下列条件的 的同分异构体有    种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有 组峰的结构简式为    。①能发生水解反应和银镜反应；②不含环状结构(7)  参照上述合成路线和信息。以为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线    。
答案1.  【答案】B【解析】A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，应将铁与活泼性强于铁的金属相连，故A错误；B．油脂皂化反应后的混合物是胶体，向其中加入氯化钠晶体可使高级脂肪酸钠析出，用盐析法分离，故B正确；C．人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故C错误；D．氨气作工业制冷剂时，先液化再汽化，故D错误。【知识点】纤维素的化学性质、油脂的水解反应、金属防护 2.  【答案】D【解析】A、 和 均由 个钠离子和 个阴离子构成，故 过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为 ，个数为 个，故A错误；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含 原子， 的乙醇溶液中，乙醇的质量为 ，物质的量为 ，含 原子；而含水为 ，物质的量为 ，则含 原子，故溶液中共含 原子即 个，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于 个，故C错误；D、 和 的耗氧量相同，均消耗 氧气，则 两者的混合物燃烧消耗的氧气为 ，即 个氧气分子，故D正确。【知识点】阿伏加德罗常数专题（综合） 3.  【答案】C【解析】A. 、 分子中均含 个 、 个 ， 中含 个 、 个 ，则 的分子式为 ，故A错误；B.只有 、 含碳碳双键，与溴水发生加成反应， 不能，故B错误；C. 中苯环、碳碳双键为平面结构， 、 中含多个四面体结构的 ，则只有 的所有原子会处于同一平面，故C正确；D. 含 种 ， 含 种 ， 含 种 ，一氯代物中， 有 种、 有 种、 有 种，故D错误；故选：C。【知识点】官能团的结构特点、同分异构体——官能团位置异构、专题：陌生有机物的综合判断 4.  【答案】B【解析】由以上分析可知 为 元素、 为 元素、 为 元素、 为 元素。A.同周期元素从左到右原子半径减小，，故A错误；B.如为 ，则含有非极性键，故B正确；C. 为 元素，与 不在同一主族，故C错误；D.四种元素中 元素的非金属性最强，故D错误。【知识点】非金属性强弱的判断、微粒半径大小的比较、专题：“位、构、性” 5.  【答案】D【解析】惰性电极电解饱和 溶液制备 和 ，则在阴极上是氢离子的还原反应产生氢气，电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，钠离子移向阴极，所以阴极区域附近氢氧化钠浓度较髙，产生氢氧化钠，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，电极附近氢离子浓度增加，显示酸性，硫酸根离子移向阳极，所以阳极区域附近硫酸浓度较高，产硫酸，所以 是阳极， 是电源的正极， 是电源的负极， 是阴离子交换膜， 是阳离子交换膜；A、 是电源的负极，电池的 极反应式为 ，故A错误；B、 是阳极， 是电源的正极，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，气体 为 ，故B错误；C、 是阴离子交换膜，故C错误；D、电池中消耗 即 ,转移电子是 ，在 电极上发生反应：，即理论上生成 气体，故D正确。【知识点】电解池中电极的判断及反应式的书写、电解池的构成及原理、与电解相关的计算 6.  【答案】D【解析】A.②应为氯化钙等，用于吸收水，如用碱石灰，则与二氧化碳反应，故A错误；B.应按①、③、⑤的顺序加热，生成的二氧化碳可排出装置内的空气，故B错误；C.①为碳酸氢钠的分解，不是氧化还原反应，故C错误；D.尾气含有 ，可用燃烧的方法除去，故D正确。【知识点】碳及其重要化合物、氧化还原反应的判断、探究实验 7.  【答案】A【解析】 溶液存在 ，，且 ，，可知 ，，因 ，则 ，可知曲线 表示 和 的关系，曲线 表示 和 的关系，以此解答该题。A.由以上分析可知曲线 表示 和 的关系，故A正确；B.曲线 表示 和 的关系，，则 的数量级为 ，故B错误；C. ， 的水解常数为 ，则 的电离程度大于水解程度，溶液中 ，故C错误；D. ，则 ，加水稀释， 不变， 减小， 增大，故D错误。故选：A。【知识点】外界条件对电离平衡的影响、电离平衡常数、混合溶液中离子浓度的关系判断 8.  【答案】(1)  i    ii  除去反应生成的 iii  装置 可以起到防倒吸的作用iv  打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶；剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体(2)  i  关闭 ，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好ii  取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的 溶液，溶液褪色则有 生成【解析】(1)  i  碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：。ii  碳与浓硝酸反应生成的 、 通入 装置的水中， 与水反应生成和 ，再将混合气体通入装置 的 溶液中，可以除去 气体中混有的 。iii  将碳与浓硝酸反应生成 、 通入 装置的水中，因 与水反应生成 和 ，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入 中，则不会产生倒吸。iv  ①将分液漏斗中的浓 顺利滴入圆底烧瓶，需先平衡压强，则正确的操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度。②向圆底烧瓶中加入浓硝酸后，点燃 处酒精灯，碳与浓硝酸剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体。(2)  ii    处硬质玻璃管中制得的 中含有少量 ，因 在酸性条件下也具有强氧化性，则不能使用还原性的试剂如 淀粉溶液检验，可根据 具有还原性而 没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的 溶液，若溶液褪色证明 处硬质玻璃管中有 生成。【知识点】实验设计（分析得出结论）、过氧化钠与二氧化碳反应、实验设计（记录现象数据）、探究实验、一氧化氮、硝酸强氧化性规律、氧化还原反应的应用、气密性的检查、实验设计（明确目的原理） 9.  【答案】(1)    (2)  将铁离子还原为亚铁离子(3)  温度过高会导致 ，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低 的产量(4)   ；洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解(5)    (6)  蒸发浓缩(7)    【解析】(1)  粉煤灰的主要成分为 、 、 、 、 、 等，加入硫酸酸溶过滤得到滤渣 和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以 形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液 含硫酸铝、硫酸镁、 、少量硫酸亚铁，水解过滤， 生成 ，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到 ，滤液 中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液 使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣 为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液 含硫酸镁，“酸浸”后钛主要以 形式存在，是 和硫酸反应生成 ，负的离子方程式为：。(3)  强电解质 在溶液中仅能电离 和一种阳离子为 ，较高温度下 水解转化为 ，“结晶”需控制在 左右，温度过高会导致 ，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低 的产量。(4)    水解转化为 ，水解反应的离子方程式为：，所得 沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的硫酸亚铁杂质，同时酸洗条件下洗涤防止硫酸亚铁水解。(5)  调节溶液 目的是铝离子、铁离子沉淀完全除去，因 ，，阴阳离子比相同，，则铝离子沉淀完全对应溶液 最小，结合溶度积常数计算，，，，。(6)  用 溶液制备 ，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等；因为加热蒸发促进氯化镁水解，为抑制氯化镁水解应不断通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩。(7)  酸性高锰酸钾氧化硫酸亚铁反应的离子方程式为：，求出的 物质的量 ，得到硫酸亚铁质量 ，硫酸亚铁质量分数 。【知识点】实验设计（明确目的原理）、蒸发分离、提纯物质、溶度积常数的计算及应用、实验设计（分析得出结论）、滴定实验（相关计算）、盐类水解原理在科学研究中的应用、专题：二价铁与三价铁的相互转化、离子方程式的正确书写 10.  【答案】(1)    (2)  i   ； ii   ； (3)  i    ii    (4)  i    ii    【解析】(1)  已知：① ； ② ； 盖斯定律计算① ②得到 在空气燃烧生成液态水的热化学方程式；。(2)  i  一定温度下，向 恒容容器中充入 和 发生上述反应， 达到平衡时，测得 的转化率为 。反应的甲烷物质的量 ， 计算得到生成氢气物质的量 ， 内，用 表示的该反应速率 ，  平衡常数 ，保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入 和 ，此时浓度商 ，平衡逆向进行，。ii  反应为 ，若 为温度，升温平衡正向进行， 增大， 能正确表示 与温度的关系，若 为压强，增大压强平衡逆向进行， 减小， 能正确表示 与压强的关系。(3)  ii  常温下，，反应 的化学平衡常数 ，结合平衡常数  ，。(4)  i    为阳极，阳极发生氧化反应，阳极上是二氧化硫被氧化为硫酸根，阳极电极反应式为：。【知识点】离子方程式的正确书写、溶度积常数的计算及应用、专题：化学平衡相关图像判断、盖斯定律、电解池、电解池中电极的判断及反应式的书写、根据平衡常数判断平衡移动方向、反应热的计算、化学反应速率的定义辨析及定义式计算、化学平衡常数概念辨析及定义式计算、压强对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、氧化还原反应的应用、化学反应速率与方程式计量系数的关系 11.  【答案】(1)   ； (2)    、 所带电荷相同，半径： 晶格能 (3)    价铁离子 轨道半充满状态(4)  i    、 、 、 、 （答案合理即可）ii    iii  正四面体；；形成 键和容纳孤电子对(5)    【解析】(1)    元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为 能级，分别是 、 、 、 。(2)  离子晶体的熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比， 、 所带电荷相同，半径：，晶格能 ，所以 的熔点低于 的原因。(3)    在周期表的位置是第四周期第 族，价电子结构 ，它的 价离子比 价离子更稳定的原因是 价铁离子 轨道半充满状态属于稳定结构。(4)  i  ①硫酸根离子中含有 个原子、价电子数是 ，与硫酸根离子互为等电子体的分子中含有 个原子、价电子数是 ，与硫酸根离子互为等电子体的分子有 、 、 、 、 （答案合理即可）。ii  ② 中 与 个 形成的 个配位键都是 键， 中含有 个 键，硫酸根离子中含有 个 键，所以一个化学式中含有 个 键，则 该化学式中含有 键。iii  ③ 分子中 原子价层电子对个数是 且含有一个孤电子对， 模型为正四面体结构；根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化形式为 ，其杂化轨道的作用是形成 键和容纳孤电子对。(5)  该晶胞中 原子个数 ， 原子个数 ， 原子个数 ，晶胞体积 ，晶胞密度 。【知识点】等电子体的判断及应用、σ键、杂化轨道理论、预测分子的立体构型、电子排布式、分子结构与性质、原子的外围电子排布和元素的分区、电子云与原子轨道、专题：物质熔沸点变化规律、晶体的常识 12.  【答案】(1)    丁醇； (2)  羟基和羧基(3)    (4)  取代反应(5)  (6)   ； (7)  【解析】(1)    能发生催化氧化反应，且符合饱和一元醇的通式，所以 为饱和一元醇，根据 结构简式知， 结构简式为， 发生加成反应然后酸化得 ，则 结构简式为 ， 结构简式为， 是芳香烃，为， 和氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成 ， 中含有一个氯原子，则 为， 发生水解反应生成 ， 为， 和 发生酯化反应生成 ， 结构简式为；  为， 的化学名称为 丁醇， 的结构简式为 。(2)    为， 中官能团的名称为羟基和羧基。(3)    中碳碳双键两端的碳原子、连接该碳原子的碳原子碳原子和氢原子每个甲基上的一个氢原子、羧基中的氧原子氢原子，所以最多有 个原子共平面。(5)    为， 和 发生酯化反应生成 ， 的化学方程式为。(6)    的同分异构体符合下列条件：能发生水解反应和银镜反应说明含有酯基和醛基，不含环状结构说明该物质为甲酸某酯， 丁烯基有 种、 丁烯基有 种、 甲基 丙烯基有 种，所以符合条件的有 种；满足这两个条件且其核磁共振氢谱有 组峰的结构简式为 。(7)  发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，和 发生加成反应然后酸化得到，发生消去反应生成，发生加聚反应生成，所以其合成路线为。【知识点】同分异构体综合书写、有机物分子式、结构式的判断、官能团名称的判断、有机合成路线的设计、有机合成与推断、官能团的结构特点、取代反应的判断、醇的命名、一元羧酸与一元醇间的酯化