高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术第二单元 化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课堂教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术第二单元 化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课堂教学ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了水为什么要净化，明矾混凝除杂原理，天然水的净化，混凝法，水的杀菌消毒，◇城市饮用水杀菌，广泛采用液氯，明矾或绿矾，肥皂水法，泡沫少有大量浮渣等内容，欢迎下载使用。
学习目标1.了解污水处理的方法及获取洁净水的方法。2.了解硬水的概念，知道硬水软化的常用方法。3.理解加热煮沸法和离子交换法软化硬水的基本原理，了解药剂法软化硬水的原理。
天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。
取大约150ml河水于烧杯中，加1/5药匙的明矾[ KAI(SO4)2 ]，用玻璃棒搅拌，然后静置，观察现象。
KAI(SO4)2 ＝ K+ + AI3+ + 2SO42-
原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐），使水中细 小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去
1、明矾、铁盐或亚铁盐为什么能净化水？ 分别写出明矾、铁盐净化水的离子反应方程式 。 2、为什么亚铁盐的净化效果没有铁盐的效果好？
讨论学习课本P25: 思考与交流
(演示P25 实验2－1)
◇家庭中杀灭水中细菌的方法有：
加热、消毒剂、紫外线等
自来水厂净化水过程示意图
（凝胶状的氢氧化铝或氢氧化铁有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉）
（干净的细沙 和鹅卵石）
（通氯气或 二氧化氯）
（1）、硬水和软水的定义：
硬水：含有较多可溶性钙、镁离子化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁离子化合物的水。
可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪费肥皂
（2）、硬水和软水的鉴别方法:
暂时硬度:水的硬度是由钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度。 永久硬度:水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物等所引起的硬度
蒸发皿底部无或很少固体
可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
所以水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用稀盐酸洗，但是为了防止腐蚀设备，需要加入合适的缓蚀剂。
如何区分蒸馏水，暂时硬水和永久硬水？
蒸馏水 暂时硬水 永久硬水
（3）、硬水的危害：见P26
（4）、硬水软化的方法：
生活中常用①加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常用②药剂法和③离子交换法来得到软水。
①、既浪费肥皂又洗不干净衣服。②、锅炉里结水垢有爆炸危险。
把水加热蒸馏，除去水中的钙镁离子，同时除去其他杂质
药品：Ca(OH)2溶液、 NaOH 溶液、饱和Na2CO3 溶液、肥皂水。
碳质离子交换剂　　　离子交换树脂　　 ——磺化煤（黑色颗粒，不溶于酸碱）
碳质离子交换剂：磺化煤 NaR 烟煤和褐煤用发烟硫或 浓硫酸处理后的产物 钠离子可以交换水中的钙镁离子
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
交换并非是无止境的。当交换后的水不再符合软水的标准时， 磺化煤就失效了，需要
再生： 用8％～10％的食盐水浸泡 磺化煤交换剂。 CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2+ MgR2+2Na+＝2NaR+Mg2+
再生过程是交换过程的逆过程。
水质变化： 原水硬度降低 阴离子基本不变 钠离子数目大大增加
磺化煤缺点：不耐热，交换容量小，再生剂消耗大。 交换容量和原水硬度以及再生水平有关，影响因素较多。
优点：质量高，占地小，设备简单，操 作方便。