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化学第一节 元素周期表课前预习ppt课件
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这是一份化学第一节 元素周期表课前预习ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了七主七副八和0，方法指引，卤族元素，卤素单质的化学性质，卤素单质的物理性质，质量数等内容，欢迎下载使用。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
1.了解元素周期表的结构和应用。2.学会用原子序数来推测元素在元素周期表中的位置。
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
（一）元素周期表的历史
(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：
俄国化学家——门捷列夫
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列
揭示了化学元素的内在联系——里程碑
(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：
按照元素在周期表中的顺序给元素编号
将化学性质相似的元素放在一个纵行
[思考与交流](观察元素周期表 ）
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（画出1－20号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期表里数周期，1234567.
类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
H——He 2 1
Li——Ne 8 2
Na——Ar 8 3
K——Kr 18 4
Rb——Xe 18 5
Cs——Rn 32 6
Fr——112号 26 7
(2)族（纵行）主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：
（“八、九、十” 三个纵行）
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
主族序数=最外层电子数
族（16个族）（18个纵行）
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
共 7 个副族，只包括在长周期中
包括第8、9、10 纵行
周期表里数周期，1234567
七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。
21018365486118
横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次现，一、零再一遍。锕、镧各十五，均属IIIB族。
它们分别位于周期表的什么位置？
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？
A.原子核内质子数 B.原子核内中子数 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？ A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
正确，过渡元素还全是金属元素
错，还有第VIII族元素
构成原子或离子的微粒间的数量关系
1.质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 (原子中) 2.阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数。3.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 4.阳离子的核外电子数=质子数(Z)-阳离子的电荷数5.阴离子的核外电子数=质子数(Z)+阴离子的电荷数
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置
将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相减：1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期的ⅠA- ⅡA2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期的ⅦA -ⅢA，依次倒推
各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-36=-2 第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-54=-1 第五周期第ⅦA 族。
第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-86 =-4
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）
3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
4.下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素
5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有：
H、Be 、 Al
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
1.元素的化学性质主要决定于原子的( )A.核电荷数 B.质子数 C.中子数 D.核外电子数，特别是最外层电子数2.下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D.元素周期表中共有18列，18个族
3.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的( )A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数
4.水自身会发生微弱的电离，所以在纯净的水中也存在两种离子：氢离子和氢氧根离子。试找出与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的微粒（ ） A.F B.Cl- C.NH3 D.NH2-
5.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-四种离子的电子层结构相同(a,b,c,d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( ） A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m
6.如果n为ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n+1)的元素位于( )A.ⅢA B.ⅣA C.ⅢB D.ⅠA
７.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质0.6 g与氧气充分作用，可得到1.0 g化合物XO，则该元素在周期表中的位置是（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅡA族 D.ⅢA族
8.甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是( ) A.x-17 B.x-8 C.x-6 D.x+18
9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____________，理由是___________________________。(2)Y是_______，Z是_______，W是_________。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式____________。
10.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
11.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ） A.b+4 B.b-5 C.b+6 D.b+8
12.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)五种元素的名称依次为______、______、______、______、_____；(2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式是：_____。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_______、______、______、______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_______________________________。
O3 Na2O2 H2O2 SO2
Al2O3+2OH-====2AlO2— + H2O
第一节 元素周期表 第二课时
掌握碱金属元素原子的结构特点及性质的变化规律。
二、元素的性质与原子结构
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。
（1）Na、K与氧气反应进行对比
（2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性质彼此 ，它们都能与 等非金属单质以及 反应,表现出金属性（还原性）.
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。
反应不如钠剧烈，生成Li2O
点燃剧烈燃烧，生成Na2O2
燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物
遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物
金 属 性 逐 渐 增 强
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。
碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 ，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应 ，铷、铯的反应 。
元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
Li Na K Rb Cs
均为银白色（Cs略带金色）
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。
Li Na K Rb Cs
总结: 碱金属的原子结构
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
最外层上都只有一个电子
1.按要求完成下列空白：(1)化合价主要决定于________________； (2)原子序数决定于____________；(3)元素的化学性质主要决定于_________________。
2.钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化
3.(1)等质量的下列各物质与水反应最平稳、产生H2最多的是( ） A.Na B.Li C.K D.Rb(2)按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是（ ） A.元素的金属性 B.单质的还原性 C.单质的熔点 D.单质的密度
（3）对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法不正确的是( )A.原子半径依次增大 B.单质的熔沸点依次降低C.氧化物对应的水化物碱性依次增强 D.单质的还原性依次减弱
4.下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中，不正确的是（ ）A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOH B.氧化能力最强的是钠原子C.原子半径随核电荷数的增大而增大 D.单质的密度均小于1
5.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B.氢氧化铯是一种强碱C.可以电解熔融的氯化铯制取铯 D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
7.在盛有5 mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成白色小球 B.钠球在液面快速游动 C.溶液底部出现白色固体 D.溶液变浑浊
解析：石灰水是饱和的，和Na反应后，减少了H2O量，增大了OH-的量，应有过饱和Ca(OH)2析出，使溶液变浑，但量小不会得到白色固体。
8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
第一节 元素周期表 第三课时
掌握卤素元素原子的结构特点及性质的变化规律。
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
最高价氧化物对应水化物的碱性
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
碱金属的物理性质的比较
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素：
结构上的相同 性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应
1）卤素单质与氢气反应
暗处反应爆炸；HF很稳定
H2+Cl2=2HCl
H2+Br2=2HBr
光照或点燃；HCl较稳定
加热500℃ ，HBr不稳定
需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
得到电子能力逐渐减弱，
单质的氧化性逐渐减弱
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：
卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。
2）卤素单质间的化学性质
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
2I-+ Br2 =I2+2Br-
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
4）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应
卤素单质的物理性质
有颜色，密度小，熔沸点都较低。
颜色：逐渐加深状态：气 液 固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高溶解度：逐渐减小
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：
元素的性质与 有密切的关系，主要与 有关，特别与 有关。
同主族：元素金属性、非金属性的递变
LiNaKRbCsFr
原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质
可溶于水，在水中的溶解度不大
保存：密闭保存，加水液封
碘（I2）遇淀粉变蓝色
碘微溶于水,碘水棕黄色
Cl-、 Br-、 I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀
卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片
1.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是( )A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大 D.单质在水中的溶解度逐渐增大 2.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素( )A.单质均为双原子分子 B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个 D.原子核外电子层数依次增大
3.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是( )A.四氯化碳B.酒精 C.苯 D.氯水 4.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是…（ ）A.砹化氢(HAt)很稳定 B.单质砹易溶于某些有机溶剂C.砹的原子半径比碘的原子半径大 D.单质砹是有色固体
5.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D.硝酸银溶液、稀硝酸
6.下列说法正确的是( )A.氢化物的稳定性：HF＜HBr B.酸性最强的含氧酸是高氯酸（HClO4）C.AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次减小 D.F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，都能与Fe反应生成Fe3+
7.下列物质的保存方法中正确的是（ ）A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中C.氯水贮存于棕色试剂瓶中，密闭保存于阴凉处 D.漂白粉密封保存于阴凉处思路解析：液溴易挥发，溴蒸气能与橡胶发生反应，促进橡胶老化，B项错误；8.按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律中不正确的是（ ）①单质颜色逐渐加深 ②密度逐渐增大 ③熔点与沸点逐渐升高 ④X2的氧化性增强 ⑤HX稳定性减弱 ⑥X-还原性减弱 ⑦与H2反应逐渐困难 ⑧与水反应逐渐困难 A.①③ B.②⑤ C.④⑥ D.⑦⑧
9.如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
A.①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精 B.①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯 C.①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精 D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
10、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体
第一节 元素周期表 第四课时
1.了解原子的表示方法。2.掌握元素、核素、同位素的概念。3.具有把元素周期表的位置与元素组成微粒结构初步联系起来并在一定条件下相互转化运用的能力。
思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？思考2：元素的定义是什么？思考3：原子是由什么构成的？
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？
质子数 中子数 原子名称 原子符号 1 0 氕 Ｈ 1 1 氘 Ｈ或Ｄ 1 2 氚 Ｈ或Ｔ 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。
核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；
A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数）
说明：1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近（如颜色），有的差异很大（如密度）。
1.同一种元素的各种同位素原子的质子数相同，电子数相同，核外电子排布相同，化学性质基本相同。同位素的不同原子构成的单质的化学性质也基本相同。2.在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子所占的百分比一般是不变的。
1.利用 制造氢弹；
2.利用 制造原子弹和作核反应堆的燃料；
3.利用 的稳定性作为相对原子质量的标准原子；
4.考古工作者常根据 的含量来推算文物所处的年代；
5.科学家常用 作为示踪原子来研究化学反应的微观机理。
元素、同位素、核素之间的关系
（1）同一种元素，可以有若干种不同的核素。（2）同位素是同一元素的不同核素之间的互称，不指具体的原子。（3）符号 即表示一个具体的原子，又表示一种核素。
在 几种核素中，
（1）_______和__________互称同位素。（2）_______________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。（3）______________和________________的中子数相等，但质子数不相等，所以不属于同一种元素。
定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子质量数 ≈ 相对原子质量
2.元素的种类和原子的种类（ ）A.前者大 B.后者大C.相同 D.无法确定
3.下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和 Cl B. K和 CaC.O2和O3 D.H2O和D2O
4、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O28、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数
1.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是( )
A. 原子核内含有4个质子
C. 原子核内含有3个中子
D. 的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性
B. 和 互为同位素
2.（核 磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， 表示的碳原子( )A.核外有13个电子 B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
3、 、 H+、H2是（ ） A.氢的5种同位素 B.5种氢元素C.氢的5种同素异形体 D.氢元素的5种不同粒子
4.Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法中正确的是（ ）
A. 和 互为同素异形体
B. 和 互为同位素
C. 和 分别含有44和46个质子
D. 和 都含有34个中子
5.我国著名化学家北京大学张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，早在1993年已被国际相对原子质量委员会确认为锑的国际标准相对原子质量。已知锑有 和 两种天然同位素，下列说法中正确的是（ ） 是一个锑原子的质量与一个12C原子质量1/12的比值是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原子百分比计算出来的平均值C.天然存在的锑元素中 与 的原子个数比为31∶19D. 的原子质量与12C原子质量的比值是123∶1
6.100 g D2O所含的中子数和多少克H2O所含的中子数相等？
7.已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含中子的物质的量是_____________ml。
8.同温同压下，对于等质量的H2、D2、T2三种气体，试计算：(1)密度之比为________________。 (2)质子数之比为_______________。(3)中子数之比为_______________。(4)体积之比为___________。
9.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族 C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族
10.氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O 相互结合为水，可得水分子的种数为_____；可得相对分子质量不同的水分子有_____种。
11.根据原子结构分析，在下列①—⑩的十种微粒中，属于原子的是____________，属于离子的是____________，属于同种元素的是____________，属于同位素的是____________。（式中Z为质子数，N为中子数，e-为电子数）①26Z，30N，24e- ②26Z,30N,26e- ③36Z,48N,36e- ④36Z,44N,36e- ⑤14Z,14N,14e- ⑥14Z,16N,14e- ⑦33Z,42N,33e- ⑧35Z,44N,35e- ⑨35Z,44N,36e- ⑩35Z,46N,35e-
1.下列叙述正确的是( )A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
2.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①______,⑥_________,⑦_______, 11________。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_________，最不活泼的元素是__________。
O Si S Ca
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_________，写出三者之间相互反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_______，原子半径最大的是_______。
3HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOH==== KClO4+H2O
KOH+Al(OH)3====KAlO2+2H2O
在⑧与12中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？
可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，生成强碱；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，生成中强碱。
可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
1.了解元素周期表的结构和应用。2.学会用原子序数来推测元素在元素周期表中的位置。
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
（一）元素周期表的历史
(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：
俄国化学家——门捷列夫
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列
揭示了化学元素的内在联系——里程碑
(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：
按照元素在周期表中的顺序给元素编号
将化学性质相似的元素放在一个纵行
[思考与交流](观察元素周期表 ）
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（画出1－20号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期表里数周期，1234567.
类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
H——He 2 1
Li——Ne 8 2
Na——Ar 8 3
K——Kr 18 4
Rb——Xe 18 5
Cs——Rn 32 6
Fr——112号 26 7
(2)族（纵行）主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：
（“八、九、十” 三个纵行）
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
主族序数=最外层电子数
族（16个族）（18个纵行）
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
共 7 个副族，只包括在长周期中
包括第8、9、10 纵行
周期表里数周期，1234567
七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。
21018365486118
横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次现，一、零再一遍。锕、镧各十五，均属IIIB族。
它们分别位于周期表的什么位置？
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？
A.原子核内质子数 B.原子核内中子数 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？ A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
正确，过渡元素还全是金属元素
错，还有第VIII族元素
构成原子或离子的微粒间的数量关系
1.质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 (原子中) 2.阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数。3.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 4.阳离子的核外电子数=质子数(Z)-阳离子的电荷数5.阴离子的核外电子数=质子数(Z)+阴离子的电荷数
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置
将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相减：1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期的ⅠA- ⅡA2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期的ⅦA -ⅢA，依次倒推
各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-36=-2 第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-54=-1 第五周期第ⅦA 族。
第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-86 =-4
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）
3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
4.下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素
5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有：
H、Be 、 Al
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
1.元素的化学性质主要决定于原子的( )A.核电荷数 B.质子数 C.中子数 D.核外电子数，特别是最外层电子数2.下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D.元素周期表中共有18列，18个族
3.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的( )A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数
4.水自身会发生微弱的电离，所以在纯净的水中也存在两种离子：氢离子和氢氧根离子。试找出与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的微粒（ ） A.F B.Cl- C.NH3 D.NH2-
5.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-四种离子的电子层结构相同(a,b,c,d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( ） A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m
6.如果n为ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n+1)的元素位于( )A.ⅢA B.ⅣA C.ⅢB D.ⅠA
７.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质0.6 g与氧气充分作用，可得到1.0 g化合物XO，则该元素在周期表中的位置是（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅡA族 D.ⅢA族
8.甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是( ) A.x-17 B.x-8 C.x-6 D.x+18
9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____________，理由是___________________________。(2)Y是_______，Z是_______，W是_________。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式____________。
10.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
11.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ） A.b+4 B.b-5 C.b+6 D.b+8
12.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)五种元素的名称依次为______、______、______、______、_____；(2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式是：_____。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_______、______、______、______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_______________________________。
O3 Na2O2 H2O2 SO2
Al2O3+2OH-====2AlO2— + H2O
第一节 元素周期表 第二课时
掌握碱金属元素原子的结构特点及性质的变化规律。
二、元素的性质与原子结构
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。
（1）Na、K与氧气反应进行对比
（2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性质彼此 ，它们都能与 等非金属单质以及 反应,表现出金属性（还原性）.
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。
反应不如钠剧烈，生成Li2O
点燃剧烈燃烧，生成Na2O2
燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物
遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物
金 属 性 逐 渐 增 强
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。
碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 ，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应 ，铷、铯的反应 。
元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
Li Na K Rb Cs
均为银白色（Cs略带金色）
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。
Li Na K Rb Cs
总结: 碱金属的原子结构
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
最外层上都只有一个电子
1.按要求完成下列空白：(1)化合价主要决定于________________； (2)原子序数决定于____________；(3)元素的化学性质主要决定于_________________。
2.钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化
3.(1)等质量的下列各物质与水反应最平稳、产生H2最多的是( ） A.Na B.Li C.K D.Rb(2)按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是（ ） A.元素的金属性 B.单质的还原性 C.单质的熔点 D.单质的密度
（3）对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法不正确的是( )A.原子半径依次增大 B.单质的熔沸点依次降低C.氧化物对应的水化物碱性依次增强 D.单质的还原性依次减弱
4.下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中，不正确的是（ ）A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOH B.氧化能力最强的是钠原子C.原子半径随核电荷数的增大而增大 D.单质的密度均小于1
5.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B.氢氧化铯是一种强碱C.可以电解熔融的氯化铯制取铯 D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
7.在盛有5 mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成白色小球 B.钠球在液面快速游动 C.溶液底部出现白色固体 D.溶液变浑浊
解析：石灰水是饱和的，和Na反应后，减少了H2O量，增大了OH-的量，应有过饱和Ca(OH)2析出，使溶液变浑，但量小不会得到白色固体。
8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
第一节 元素周期表 第三课时
掌握卤素元素原子的结构特点及性质的变化规律。
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
最高价氧化物对应水化物的碱性
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
碱金属的物理性质的比较
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素：
结构上的相同 性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应
1）卤素单质与氢气反应
暗处反应爆炸；HF很稳定
H2+Cl2=2HCl
H2+Br2=2HBr
光照或点燃；HCl较稳定
加热500℃ ，HBr不稳定
需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
得到电子能力逐渐减弱，
单质的氧化性逐渐减弱
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：
卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。
2）卤素单质间的化学性质
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
2I-+ Br2 =I2+2Br-
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
4）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应
卤素单质的物理性质
有颜色，密度小，熔沸点都较低。
颜色：逐渐加深状态：气 液 固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高溶解度：逐渐减小
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：
元素的性质与 有密切的关系，主要与 有关，特别与 有关。
同主族：元素金属性、非金属性的递变
LiNaKRbCsFr
原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质
可溶于水，在水中的溶解度不大
保存：密闭保存，加水液封
碘（I2）遇淀粉变蓝色
碘微溶于水,碘水棕黄色
Cl-、 Br-、 I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀
卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片
1.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是( )A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大 D.单质在水中的溶解度逐渐增大 2.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素( )A.单质均为双原子分子 B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个 D.原子核外电子层数依次增大
3.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是( )A.四氯化碳B.酒精 C.苯 D.氯水 4.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是…（ ）A.砹化氢(HAt)很稳定 B.单质砹易溶于某些有机溶剂C.砹的原子半径比碘的原子半径大 D.单质砹是有色固体
5.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D.硝酸银溶液、稀硝酸
6.下列说法正确的是( )A.氢化物的稳定性：HF＜HBr B.酸性最强的含氧酸是高氯酸（HClO4）C.AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次减小 D.F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，都能与Fe反应生成Fe3+
7.下列物质的保存方法中正确的是（ ）A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中C.氯水贮存于棕色试剂瓶中，密闭保存于阴凉处 D.漂白粉密封保存于阴凉处思路解析：液溴易挥发，溴蒸气能与橡胶发生反应，促进橡胶老化，B项错误；8.按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律中不正确的是（ ）①单质颜色逐渐加深 ②密度逐渐增大 ③熔点与沸点逐渐升高 ④X2的氧化性增强 ⑤HX稳定性减弱 ⑥X-还原性减弱 ⑦与H2反应逐渐困难 ⑧与水反应逐渐困难 A.①③ B.②⑤ C.④⑥ D.⑦⑧
9.如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
A.①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精 B.①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯 C.①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精 D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
10、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体
第一节 元素周期表 第四课时
1.了解原子的表示方法。2.掌握元素、核素、同位素的概念。3.具有把元素周期表的位置与元素组成微粒结构初步联系起来并在一定条件下相互转化运用的能力。
思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？思考2：元素的定义是什么？思考3：原子是由什么构成的？
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？
质子数 中子数 原子名称 原子符号 1 0 氕 Ｈ 1 1 氘 Ｈ或Ｄ 1 2 氚 Ｈ或Ｔ 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。
核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；
A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数）
说明：1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近（如颜色），有的差异很大（如密度）。
1.同一种元素的各种同位素原子的质子数相同，电子数相同，核外电子排布相同，化学性质基本相同。同位素的不同原子构成的单质的化学性质也基本相同。2.在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子所占的百分比一般是不变的。
1.利用 制造氢弹；
2.利用 制造原子弹和作核反应堆的燃料；
3.利用 的稳定性作为相对原子质量的标准原子；
4.考古工作者常根据 的含量来推算文物所处的年代；
5.科学家常用 作为示踪原子来研究化学反应的微观机理。
元素、同位素、核素之间的关系
（1）同一种元素，可以有若干种不同的核素。（2）同位素是同一元素的不同核素之间的互称，不指具体的原子。（3）符号 即表示一个具体的原子，又表示一种核素。
在 几种核素中，
（1）_______和__________互称同位素。（2）_______________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。（3）______________和________________的中子数相等，但质子数不相等，所以不属于同一种元素。
定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子质量数 ≈ 相对原子质量
2.元素的种类和原子的种类（ ）A.前者大 B.后者大C.相同 D.无法确定
3.下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和 Cl B. K和 CaC.O2和O3 D.H2O和D2O
4、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O28、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数
1.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是( )
A. 原子核内含有4个质子
C. 原子核内含有3个中子
D. 的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性
B. 和 互为同位素
2.（核 磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， 表示的碳原子( )A.核外有13个电子 B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
3、 、 H+、H2是（ ） A.氢的5种同位素 B.5种氢元素C.氢的5种同素异形体 D.氢元素的5种不同粒子
4.Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法中正确的是（ ）
A. 和 互为同素异形体
B. 和 互为同位素
C. 和 分别含有44和46个质子
D. 和 都含有34个中子
5.我国著名化学家北京大学张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，早在1993年已被国际相对原子质量委员会确认为锑的国际标准相对原子质量。已知锑有 和 两种天然同位素，下列说法中正确的是（ ） 是一个锑原子的质量与一个12C原子质量1/12的比值是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原子百分比计算出来的平均值C.天然存在的锑元素中 与 的原子个数比为31∶19D. 的原子质量与12C原子质量的比值是123∶1
6.100 g D2O所含的中子数和多少克H2O所含的中子数相等？
7.已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含中子的物质的量是_____________ml。
8.同温同压下，对于等质量的H2、D2、T2三种气体，试计算：(1)密度之比为________________。 (2)质子数之比为_______________。(3)中子数之比为_______________。(4)体积之比为___________。
9.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族 C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族
10.氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O 相互结合为水，可得水分子的种数为_____；可得相对分子质量不同的水分子有_____种。
11.根据原子结构分析，在下列①—⑩的十种微粒中，属于原子的是____________，属于离子的是____________，属于同种元素的是____________，属于同位素的是____________。（式中Z为质子数，N为中子数，e-为电子数）①26Z，30N，24e- ②26Z,30N,26e- ③36Z,48N,36e- ④36Z,44N,36e- ⑤14Z,14N,14e- ⑥14Z,16N,14e- ⑦33Z,42N,33e- ⑧35Z,44N,35e- ⑨35Z,44N,36e- ⑩35Z,46N,35e-
1.下列叙述正确的是( )A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
2.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①______,⑥_________,⑦_______, 11________。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_________，最不活泼的元素是__________。
O Si S Ca
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_________，写出三者之间相互反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_______，原子半径最大的是_______。
3HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOH==== KClO4+H2O
KOH+Al(OH)3====KAlO2+2H2O
在⑧与12中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？
可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，生成强碱；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，生成中强碱。
可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2。
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