2022届高考化学一轮复习学案：第10讲 铁及其重要化合物

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1．单质铁
(1)铁在自然界中的存在
铁位于元素周期表中第____周期第_____族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(2)铁的物理性质
______色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质
铁的原子结构示意图：__________________
还原性较强，失去电子后生成＋2价或＋3价的铁。
生成不同价态的反应关系如下：
按要求填空：
①Fe在O2、Cl2中燃烧的现象及化学方程式：
铁在氧气中燃烧，火星四射：_______________________________。
铁在氯气中燃烧，产生__________色的烟：____________________________(不论铁的量多少，与氯气反应的产物都是_____________)。
②Fe与S、水蒸气反应的化学方程式：
Fe与S：____________________(不论铁的量多少，与硫反应的产物都是________)。
Fe与水蒸气：_________________________________。
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe与过量稀HNO3的反应：
_________________________________________________。
Fe与少量稀HNO3的反应：
_________________________________________________。
④与某些盐溶液的反应(离子方程式)
Fe与FeCl3溶液的反应：
_______________________________________________。
Fe与CuSO4溶液的反应：
_______________________________________________。
特别提醒 铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(4)铁单质的制备方法
①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式____
________________________________________________。
②利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应的化学方程式________________________________________________。
(5)重要的铁矿石主要成分的化学式：
赤铁：矿___________；磁铁矿：___________；褐铁矿：2Fe2O3·3H2O；
菱铁矿：__________；黄铁矿__________。
2．铁的氧化物比较
3.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较
特别提醒 成功制备Fe(OH)2的关键
Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点：
①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族( )
(2)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )
(3)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物( )
(4)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物( )
(5)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。( )
(6)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。( )
(7)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。( )
(8)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(9)四氧化三铁和稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O。( )
(10)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2