重庆市渝中区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

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重庆市渝中区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降C．将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素D．加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②常温下醋酸钠溶液的③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下醋酸的比盐酸的大⑤醋酸溶液能导电A．①⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②3．在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A．能使的水解常数增大 B．溶液中不变C．能使溶液中增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨选择500 ℃B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深5．下列方程式正确的是A．的电离：B．的水解：C．的电离：D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：6．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．由水电离产生的的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液中，、、、D．含有的溶液：、、、7．下列实验事实与解释都正确的是选项实验事实解释A配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉加入的浓盐酸的作用是防止被氧化变质B向溶液中滴加稀盐酸，产生臭鸡蛋气味气体还原性：C室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的，溶液对应的试纸蓝色更深酸性：D用标准酸性溶液滴定浓度未知的溶液时，量取应用酸式滴定管溶液显酸性 A．A B．B C．C D．D8．相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤溶液中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是A．⑤＞④＞①＞②＞③ B．②＞③＞①＞④＞⑤C．④＞⑤＞②＞③＞① D．③＞②＞①＞④＞⑤9．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．若，则A为非气体B．该反应的正反应为放热反应C．，D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大10．常温下，下列叙述正确的是A．的溶液中水电离的B．将的盐酸稀释1000倍后，溶液的C．将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1D．向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的时，溶液可能呈中性也可能呈碱性11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量(电导率越大导电能力越强)，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。某同学用溶液分别滴定体积均为，浓度均为的和，滴定过程中溶液电导率变化如图所示。下列有关判断不正确的是A．曲线①代表溶液滴定溶液B．相同温度下，C点水的电离程度小于A点的C．在B点的溶液中：D．由段电导率变化趋势可知，的导电能力强于的12．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系，维持血液的保持稳定。己知在人体正常体温时，反应的，正常人的血液中。则下列判断正确的是A．正常人血液内B．由题给数据可算得正常人血液的约为7.4C．正常人血液中存在：D．当过量的碱进入血液中时，只有发生的反应13．类似，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的负对数。如图为在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的图。下列说法不正确的是A．随着增大减小B．电离平衡常数C．时，溶液中存在关系D．时，溶液中存在关系14．常温下，用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是A．的数量级为B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中X点对应的溶液中：D．滴加氢氧化钠溶液时： 二、填空题15．请根据所给物质填空：①石墨；②稀硫酸；③；④氨水；⑤；⑥；⑦；⑧液态；⑨(填序号，下同)（1）属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。（2）写出⑤⑥在相应条件下的方程式：⑤在水溶液中水解的方程式___________；⑥在熔融状态下的电离方程式___________。（3）常温下，当②⑦⑧三种酸溶液的物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是___________；若②⑦⑧三种酸溶液的相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是___________。16．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡，请按要求填空。（1）无法在水溶液中制备，原因是：___________(用离子方程式解释)。（2）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：______。A．    B．    C．    D．（3）铍和铝元素化学性质相似，从溶液中得到固体的操作是______。（4）蒸干并灼烧溶液，得到的产物是___________(填化学式)。（5）在常温下测得浓度均为的下列6种溶液的如下表所示：溶质8.18.811.610.311.111.3①相同浓度的a.、b.、c.、d.酸性由强到弱的顺序是：______填字母)。②请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______ (填字母)。A．B．C．D．  三、实验题17．草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，用途广泛，可与酸性发生氧化还原反应。Ⅰ.某化学学习小组要探究影响化学反应速率的因素，设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。物理量乙①2.004.050 ②2.004.025 ③1.0a4.025  （1）请写出与酸性反应的离子方程式：___________；（2）上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；（3）为探究影响化学反应速率的因素，表格中需要定量测量的物理量“乙”是：___________。Ⅱ.草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定x值，步骤如下：①称取草酸晶体配成水溶液。②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。（4）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和___________；（5）判断到达滴定终点的实验现象是___________；（6）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是___________；A．滴定管水洗后未用溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（7）根据以上实验数据计算x值___________。 四、原理综合题18．习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。（1）以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为：  ，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%。原理如图所示：过程Ⅰ的反应为：  ，过程Ⅱ反应的热化学方程式为___________。（2）容积均为的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入的，发生反应：  ，甲中的相关量随时间变化如图所示。①内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________。②甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数___________。③平衡时，___________，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(已知25℃时：的电离常数，) 五、计算题19．磷的含氧酸有次磷酸、亚磷酸、磷酸等多种，它们都是重要的化工原料。（1）已知次磷酸的水溶液中存在分子，与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为___________，生成的盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。（2）查阅资料知25℃时，亚磷酸的，。25℃时，水解反应的___________(填数值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的___________7(填“>”、“<”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的____。（3）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示：①向某浓度的磷酸溶液中滴加溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。②25℃条件下测得的溶液的，则的第一步水解的水解常数____ (忽略的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。③从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是____。(填字母)A．B．C．D． 
参考答案1．C2．B3．B4．C5．C6．B7．D8．A9．D10．D11．D12．B13．D14．C15．（1）    ⑤⑥⑧    ③⑨    ①②④    （2）            （3）    ②>⑧>⑦    ②=⑧>⑦    16．（1）（2）BD（3）在气流中加热蒸干溶液（4）（5）    a>c>d>b    BC    17．（1）（2）    温度    1.0    （3）溶液褪色时间/s（4）容量瓶、胶头滴管（5）加入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色（6）ABC（7）218．（1）  （2）    反应放热，体系的温度升高，反应速率加快    225    ＜    ＞    （3）c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)19．    正盐        >    ＜            AD