福建省建瓯市2021-2022学年高二上学期第一次阶段性检测化学试题（word版含答案）

福建省建瓯市2021-2022学年高二上学期第一次阶段性检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关叙述不正确的是( 　)

A．纯铁比生铁更易熔化

B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质

C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．马口铁(镀锡铁)比白铁(镀锌铁)铁板更易腐蚀

2．下列有关叙述正确的是

A．测定中和反应的反应热时，可以用稀硫酸与稀溶液反应

B．若用溶液，分别与盐酸和溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等

C．测定中和反应的反应热时，不能用保温杯代替简易量热计

D．为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替

3．下列关于化学反应的说法正确的是

A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热

B．反应热就是反应过程中放出的能量

C．图所示的反应为放热反应

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

4．某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是(　　)

A． B． C． D．

5．已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

则反应的反应热与、、、的关系正确的是

A． B．

C． D．

6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

7．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

A．腐蚀过程中，负极是，发生电极反应：

B．失去电子经电解质溶液转移给C

C．正极的电极反应式为

D．C是正极，在C表面上发生还原反应

8．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L(标况)

D．如果把a换成铜电极，电解一段时间后甲中的溶液浓度不变

9．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多 功能灯塔正式发光并投入使用。镁－海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁－海水电池的说法正确的是（   ）.

A．镁被还原

B．该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

C．正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D．若电池工作时，SO42－从交换膜左侧向右侧迁移

10．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是

A．a为电源的正极

B．B 极上发生氧化反应

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．A极区溶液的pH逐渐增大

11．如图，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是

A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O=CO＋8H+

B．甲池中消耗224mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

12．将含有和的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到，则另一电极上生成气体(在标准状况下)的体积为

A． B． C． D．

13．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图所示，下列说法正确的是

A．b电极反应式是

B．开始阶段c电极反应式是

C．甲中每消耗，a电极附近溶液增加2mol

D．甲、乙装置中分别生成的硫酸和的物质的量相等

二、填空题

14．回答下列问题

（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_____。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：_____。

（4）写出铅蓄电池放电时的正极反应：_____。

15．下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4     B．CuSO4        C．NaCl         D．AgNO3

三、实验题

16．某研究小组对铁生锈进行研究。

(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：

A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是__________。

②由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_____，正极电极反应式为________。

③实验B所用的水要经过_______处理；植物油的作用是__________。

④实验C中碱石灰的作用是_________。

(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_________，该实验_______(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。

(3)丙同学为了防止铁钉生锈，想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是______。

A．锡         B．铜         C．锌

17．50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

(2)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由________________________。

(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

a． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

b． 高温煅烧石灰石

c． 铝与盐酸反应

(4) 已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

四、原理综合题

18．芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。

（1）该电解槽的阴极反应式为__。

（2）电解时，通过阴离子交换膜的离子数__通过阳离子交换膜的离子数。(填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)__导出。

（4）①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为__。

②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mLlmol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时，电解池中阴极将得到__g的单质，电解池中H+的浓度为__(假设溶液体积不变)。

参考答案

1．A

2．A

3．C

4．B

5．D

6．C

7．D

8．D

9．C

10．A

11．B

12．D

13．C

14．

（1）SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1

（2）2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

（3）2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

（4）PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O

15．CH3OH    CH3OH−6e−＋8OH−=＋6H2O    阳极    4AgNO3 + 2H2O4HNO3 + 4Ag + O2↑    0.56    BD   

16．有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)    吸氧腐蚀    O2＋4e-＋2H2O===4OH-    煮沸(或除去氧气)    隔绝空气(或防止氧气与铁接触)    吸收水蒸气(或干燥、保持试管内干燥环境)    铁的腐蚀要吸收O2，使试管内气体压强减小    不能    C   

17．环形玻璃搅拌棒    不相等    相等    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关    C    2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N 2(g)＋4H2O(l)         ΔH＝－1135.7 kJ/mol   

18．2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）    小于    D    CH4-8e-+10OH-=7H2O+CO    8.64    0.1mol/L