湖北省仙桃市2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题（word版含答案）

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湖北省仙桃市2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．2021年5月22日“祝融号”火星车成功着陆火星表面并开始巡视探测。火星大气中各组分的体积分数为CO2：95.32%、N2：2.7%、Ar：1.6%、O2：0.13%、CO：0.08%，以及微量的水蒸气、NO等。下列说法正确的是A．CO2、CO及NO均是酸性氧化物B．CO2的水溶液能导电，故其属于电解质C．火星大气中，n(Ar)：n(O2)=160：13D．火星大气中，N2的摩尔质量为282．下列关于Na、Al、Fe、Cu的说法正确的是A．四种金属的阳离子，只有氧化性没有还原性B．常温下，铝不与氧气反应C．均不存在上述四种天然金属单质D．上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应3．下列有关说法正确的是①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质A．1个 B．2个 C．3个 D．4个4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
 选项实验操作和现象结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2B如图所示，烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3C向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3＋D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3＋与I-所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．120.0g与的固体混合物中含有离子总数为2B．的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3C．0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3D．60.0g的含有2个极性键6．下列各项操作中，不产生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硫酸镁溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠7．盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”。下列有关说法正确的是A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10238．下列实验与对应示意图的关系正确的是（   ）A．向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量B．向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量9．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于制备并检验氢气的可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．用III来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．IV用于定容10．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl211．下列离子反应方程式正确的是（ ）A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O12．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．Al2O3NaAlO2(aq)→通入CO2→Al(OH)3B．SSO3H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2D．FeFe2O3FeCl313．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO、Cl-B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SOC．c(Fe2+)=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NOD．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO14．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
 A．若在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有两种以上B．操作②是蒸发浓缩冷却结晶C．操作③中HCl气流的作用是抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走D．在整个制备过程中，未发生氧化还原反应15．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算 二、填空题16．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2     B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O22H2O+O2↑      D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2体现酸性的反应是_______。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_______。(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。 (4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、、H2O、 Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程： H2O2→O2。①反应体系选择的酸是_______(填序号)。A．盐酸      B．浓硫酸         C．稀硫酸          D．醋酸②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。 三、工业流程题17．铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。回答下列问题：(1)沉淀物的化学式分别是：__________；d__________； f__________；(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式____________、________(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式___________、____________。(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?_________，_________________。 四、有机推断题18．有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取该溶液进行以下实验：①用PH试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________；（填离子符号，下同）（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在____________；（3）由步骤②可知，溶液中含有____________；（4）由步骤③可排除 _____________、____________的存在；（5）由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用___________（填操作名称）进行检验。 五、实验题19．Ⅰ.实验室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液（1）需称量NaOH固体___________g（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒___________。（3）如果在定容时仰视，溶液浓度将___________；(填“偏大”“偏小”“不影响” ) Ⅱ.取上述实验中配制的NaOH溶液200mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测最后溶液的pH＞7.在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：（4）加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________。（5）通入一定量的CO2后反应所得溶液中溶质的成分有___________（6）滴加盐酸的物质的量浓度为___________ 
参考答案1．C2．D3．A4．D5．A6．D7．D8．C9．B10．D11．C12．A13．B14．D15．C16．D    C    A    Ag2O＞H2O2＞K2CrO4    B    C    0.6    17．SiO2    Fe(OH)3    Al(OH)3    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O    Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓    CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-    CO2+OH-═HCO3-    不能    生成氢氧化铝能够溶于盐酸    18．Fe3+    CO32-    I-    Mg2+    Al3+    Ba2+    SO42-    焰色反应    19．（1）6.0（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）偏小（4）H++OH-=H2O、H++CO=HCO（5）NaOH和Na2CO3（6）0.2 mol/L