黑龙江省大庆市2022届高三上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

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黑龙江省大庆市2022届高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅B．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境2．下列叙述正确的是(　　)A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间3．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)34．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D5．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有 过氧化钠可作潜水艇供氧剂  铁红常用作红色油漆       可制造耐火材料水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂    硅单质可用作计算机芯片二氧化硅可用作光导纤维       明矾可用于净水烧碱可用作治疗胃酸过多的药小苏打可作发酵粉A．6个 B．7个 C．8个 D．9个6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NAB．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NAC．由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.llNAD．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀中滴加溶液：B．向溶液中加入过量的NaOH溶液：C．向的KHA溶液中加入KOH溶液：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：9．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：110．有机物Y具有抗菌、消炎作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．Y的官能团有醚键、羟基、羧基、碳碳双键和苯环B．Y能发生氧化反应，也能与溴水反应C．Y与羧酸或醇均不能发生酯化反应D．1mol Y最多能与9 mol H2发生加成反应11．下列有关说法正确的有 向溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原物质的量小于稀硝酸中可大量含有、、、生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，上述每步转化都能通过一步反应实现将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象A．2个 B．3个 C．4个 D．5个12．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 (不含立体异构)A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种13．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应B．W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>WC．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性14．下列说法正确的是A．25℃  时，pH=2 的硫酸与 pH =12 的NaOH 溶液等体积混合溶液显酸性B．20mL 0.1mol/L 二元弱酸 H2A 溶液与等体积，等浓度的 NaOH 溶液混合后，混合溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．向 Na2CO3溶被中通入CO2至溶液为中性，则>1D．常温下，向含 0.lmolCH3COOH 的溶液中加入 amol NaOH  固体，反应后溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，则溶液显碱性。(已知醋酸的电离常数 Ka=1.75×10-5)15．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体16．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大17．恒温恒压下，在起始容积为的密闭容器中发生反应：005  10  反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是A．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态B．内，用C表示的平均反应速率为C．时，A的物质的量浓度为D．反应达到平衡后充入少量氦气不参与反应，正反应速率减小，逆反应速率增大18．如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 二、实验题19．碘酸钾()是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取，并进行产品的纯度测定。制取碘酸钾()的实验装置示意图和有关资料如下：回答下列问题：白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳白色固体，能溶于水，难溶于乙醇步骤Ⅰ  用氧化制取（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中的可以加快反应速率，原因是___________。（3）反应结束后，获取溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、___________和玻璃棒。步骤Ⅱ  用KOH中和制取（4）往中和后的溶液中加入适量___________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。（5）该中和反应的离子方程式为___________。（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是___________。步骤Ⅲ  纯度测定（7）取 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，平均消耗溶液的体积为 则产品中的质量分数为___________。  三、工业流程题20．钼酸钠晶体()可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(主要成分为，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。请回答下列问题：（1）中Mo的化合价为___________（2）“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为___________，氧化产物是___________（3）“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为___________，另外一种生成物的化学式为___________（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为___________填化学式（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为___________已知 四、原理综合题21．工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。已知：①②③（1）___________ ；___________ 。(写表达式)（2）可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图1所示。①表示 ___________ 填“温度”或“压强” ___________ 填“”、“”或“”。②在一恒容绝热容器中加入一定量的和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 填标号的质量                        （3）实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图2所示。①从反应开始到10min时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。②固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图3所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________。 五、结构与性质22．竺可桢是我国著名的气象学家、地理学家，由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种组成为的新矿物被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”。回答下列问题：（1）基态铝原子核外电子排布式为___________基态氧原子中自旋方向相反的两类电子数目相差___________第二周期中第一电离能介于铍与氮元素之间的元素是___________。（2）的熔点为、沸点为的熔点为加压、沸点为，LiCl和熔点、沸点相差很多的主要原因是___________。（3）氢化铝钠是有机合成中的强还原剂，是一种新型储氢材料，的空间构型是___________，中铝原子的杂化轨道类型为___________，晶体中不存在的作用力类型是___________填字母。A．离子键        B．分子间作用力      C．键             D．配位键（4）铝与铬可形成如图所示的晶胞，则该合金的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。则铬原子的原子分数坐标为___________，若该合金密度为，则阿伏加德罗常数___________mol-1用含、r的式子表示。
  
参考答案1．B2．D3．A4．D5．C6．C7．C8．C9．D10．B11．A12．B13．C14．C15．C16．C17．B18．B19．（1）浓（2）和易溶于，增大了反应物浓度（3）分液漏斗（4）乙醇或“酒精”“”（5）（6）过量的将或还原为或“”或“”（7）20．（1）（2）        、    （3）            （4）（5）21．（1）            （2）    压强        a    （3）                22．（1）    或    2    C、O    （2）离子晶体，熔点，沸点是由离子键决定是分子晶体，熔点、沸点是由微弱分子间作用力决定的（3）            B    （4）    或