河北省邢台市“五岳联盟”2022届高三上学期10月联考 化学练习题

高三上学期10月联考

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2第一章。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  I 127

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有3He，He可以表示一种单质

B.“奋斗者”号全海深载人潜水器的耐压壳使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料

C.由袁隆平团队研发的海水稻制成的大米中蛋白质的含量高于淀粉的含量

D.我国“硅－石墨烯－锗晶体管”技术获得重大突破，C和Si都是短周期元素

2.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3＋、Mg2＋、OH－、SO42－     B.Ca2＋、H＋、MnO4－、SO32－

C.Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－     D.Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－

3.碳、硅的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是

A.单晶硅是制造5G芯片的主要材料       B.硅酸钠可用于制造耐火材料

C.硅胶在食品袋里用作除氧剂             D.干冰可用于人工降雨

4.诗词是我国传统文化中最璀璨的明珠。下列诗词没有涉及氧化还原反应的是

5.下列有关反应的离子方程式中书写正确的是

A.0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液和0.25 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

B.向含Hg2＋的废水中通入H2S：Hg2＋＋S2－＝HgS↓

C.向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制备难溶的MnCO3：

Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

6.某实验小组进行浓硫酸和铜的反应并对反应产物进行探究，下列装置或操作正确的是

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。葡萄糖的结构简式用G－CHO表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为2Cu(OH)2＋NaOH＋G－CHOG－COONa＋Cu2O↓＋3H2O。下列说法正确的是

A.1 mol G－CHO中含有的羟基的数目为5NA

B.该反应中，49 g Cu(OH)2完全反应时，转移电子的数目为NA

C.1 L 0.1 mol·L－1 G－COONa溶液中含有的阴离子的数目小于0.1NA

D.1 mol G－CHO完全反应时，生成的H2O中含有的极性键的数目为3NA

8.某构建碳骨架的反应历程如图所示。

下列说法错误的是

A.上述总反应的原子利用率为100%

B.上述过程断裂了极性键和非极性键

C.上述过程中钴原子形成的化学键数目保持不变

D.上述反应过程中HCo(CO)3降低了反应的活化能

9.部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A.图中a、b、c、d、e之间的转化均表示一步反应

B.c的颜色可能是红棕色

C.c与NaOH溶液反应可同时生成d和e

D.b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10.高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：

(1)5FeO42－＋3Mn2＋＋16H＋＝5Fe3＋＋3MnO4－＋8H2O

(2)MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

下列有关推断正确的是

A.氧化性：FeO42－>MnO4－>Fe3＋

B.明矾、高铁酸钾处理饮用水的原理完全相同

C.反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：5

D.若将反应(2)设计成原电池，Fe2＋在正极放电

11.R、X、Y、Z、W为元素周期表前20号元素，且原子序数依次增大。实验室利用甲、乙两化合物制备丁(一种常见的气体)。下列有关推断错误的是

已知：甲、乙中均只含3种上述元素，丙、丁、戊中均只含2种上述元素。

A.原子半径：W>Z                         B.最简单气态氢化物的稳定性：Y>X

C.常温下，甲、乙都能增大水的电离程度     D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

12.为了探究溶有SO2的BaCl2溶液的性质，某实验小组设计了如下实验：

下列推断正确的是

A.实验①中仅发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O＝2Fe2＋＋BaSO4↓＋4H＋

B.实验②中产生的白色沉淀难溶于盐酸

C.由实验③可推知，还原性：SO2>HI

D.实验④中因生成了S而使溶液变浑浊

13.以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法中错误的是

A.母液呈碱性                     B.获得母液的操作方法为过滤

C.反应1、2均为氧化还原反应      D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14.(15分)已知FeI2是一种灰黑色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组为制备并探究FeI2的性质，进行了如下实验：

I.配制240 mL0.2 mol·L－1 FeI2溶液

(1)用托盘天平称量，需要称取FeI2           g；若物品和砝码的位置放反了，实际称取FeI2           g(已知该托盘天平中最小的砝码为1g)。

(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液的浓度           (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度           。

(3)若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，此时应该进行的操作是           。

II.探究FeI2的性质

(4)取20 mL上述FeI2溶液，加入2.0 g Zn粉，一段时间后，过滤、洗涤、干燥并称量，得到的固体质量           (填“增重”或“减轻”)，说明FeI2具有           (填“氧化性”或“还原性”)。

(5)另取20 mL上述FeI2溶液，加入淀粉溶液，逐滴加入新制氯水，溶液的颜色变为        。

(6)再取20 mL上述FeI2溶液，加入KSCN溶液，逐滴加入新制氯水直至过量，溶液的颜色变为           。

(7)若向20 mL上述FeI2溶液通入112 mL(标准状况)Cl2，反应的离子方程式为           。

15.(14分)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且ba3能与abc3化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。edc4为波尔多液的主要成分之一。

回答下列问题：

(1)元素e为           (填元素符号)，a2c的电子式为           。

(2)元素a、b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为            (填离子符号)。

(3)元素a和d所形成的常见化合物的分子式为         ，存在的化学键类型为         。

(4)写出等物质的量的bc2、dc2及足量的c2同时通入a2c中发生反应生成a2dc4和abc3的化学方程式：                                            。

(5)单质e加入由a2c2和稀a2dc4组成的混合溶液中，溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：                                            。

16.(14分)以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备纳米材料MnO和Cu2O的工艺如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是                      。

(2)“固体1”的主要成分除S单质外，还有           (填化学式)。

(3)“除杂”时应调节pH的范围为           ～           。

(4)“沉锰”时Mn2＋参与反应的离子方程式是                                       。

(5)在实验室完成“操作A”，Ar的作用是                                          。

(6)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为                                            。

(7)在“还原”过程中氧化产物为N2O，则制备72 g Cu2O至少需要           g NH2OH。

17.(14分)异丙苯常用于制备苯酚和丙酮等化工产品。实验室制备异丙苯的原理如图：

某化学小组设计实验制备异丙苯。

实验(一)：制备催化剂——AlCl3。

已知.①AlCl3易潮解，升华温度为178℃且易凝华；

②实验室可用饱和纯碱溶液吸收Cl2。

(1)图1有           (填标号)错误(修改后，进行实验)。

a.1处     b.2处     c.3处     d.4处

(2)装置A中发生反应的离子方程式为                                             。

(3)装置B的作用是                                                             。

(4)若装置F中没有气体逸出，则装置F中可能生成的盐有NaCl、         和         (填化学式)。

实验(二)：制备异丙苯。

已知相关有机物的部分性质如下表所示：

实验步骤：向三颈烧瓶中加入20 mL苯和2 g AlCl3，通过滴液漏斗向三颈烧瓶中加入10 mL 1－氯丙烷，进行反应，示意图如图2。反应完毕，采用图3装置提纯产品，最终收集到13.0 mL产品。

(5)仪器A的名称是           。

(6)图3中收集产品时的温度为           。

(7)本实验异丙苯的产率约为           (保留四位有效数字)。