人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表说课ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表说课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了门捷列夫的元素周期表，二编排原则，短周期，长周期，周期表的结构，原子核，核外电子，原子的组成，练一练，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

第一章 物质结构、元素周期律
门捷列夫 Mendeleev
门捷列夫的第一张元素周期表
现在使用的元素周期表：
这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？
⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。
（二）元素周期表的结构 （ 7横 18纵）
(1)含义：2.族（1）含义：
把电子层数相同的元素排成一个横行。
把最外层电子数相同的元素依据电子层数递增的顺序从上至下排成一个纵行
（二）元素周期表的结构
周期序数 = 电子层数
电子层数相同，原子序数递增
(1)含义：(2)特点：(3)序数：(4)分类：
表示元素周期表中的纵行，共有18个纵行，16个族
每一主族中元素的最外层电子数相同
主族序数 = 该主族元素原子的最外层电子数
7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族
7个副族：完全由长周期元素构成
1个0族 :稀有气体元素
族序数：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
：第8、9、10三个纵行
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
用罗马数字表示序数
原子序数 ＝ 核电荷数（质子数）质子数 = 核外电子数
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同
它们分别位于周期表的什么位置？
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
2、周期表填空：原子序数为17的元素的符号是 ，位于 周期， 族。
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径
⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径
⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径
一般情况下(稀有气体除外):
如 Li Na K Rb Cs
I Br Cl F
如 Na Mg Al
F 　O N C
如 Cl Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
（１）比较微粒半径大小:　三看
三看核外电子数或最外层电子数
（３）对于电子层结构相同的离子：　　　核电荷数越大，则离子半径越小。如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；　　S2-　　Cl-　　K+ Ca2+
①阳离子半径<原子半径②阴离子半径 > 原子半径
2R + 2H2O == 2ROH + H2↑
现象：浮、游、熔、响、红剧烈程度依次增加，Cs遇水发生剧烈爆炸
反应产物由简单到复杂，剧烈程度依次增加
密度逐渐增大（K＜Na)、熔沸点逐渐降低
[思考]：如何保存碱金属？
5.元素金属性强弱比较
（1）根据原子结构判断
从左至右，最外层电子数逐渐增多→失电子能力逐渐减弱→金属性逐渐减弱（如Na＞Mg ＞ Al）
从上至下，电子层数逐渐增多→失电子能力逐渐增强→金属性逐渐增强
（2）根据金属活动性顺序表判断
（3）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断
（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断
从左至右，元素金属性逐渐减弱
反应越剧烈，元素金属性越强
碱性越强，元素金属性越强
（5）根据金属离子氧化性强弱判断
离子氧化性越弱，对应元素金属性越强
ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At*
最外层电子数 —— 7个
易得____电子，最低价___，最高价___,非金属性
原子半径逐渐_____→ 原子核对最外层电子的引力逐渐_____→ 原子得电子能力逐渐_____→ 非金属活泼性逐渐_____→ 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____
[思考]：最强的含氧酸—— 最强的无氧酸——
②卤素单质间的置换反应
2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2
反应条件由___到___，剧烈程度逐渐_____生成氢化物由___到___,氢化物的稳定性逐渐_____
[课本P8表资料卡片]
H2 + X2== 2HX
[课本P8表，实验1-1]
2KI+Br2 == 2KBr+I2
X2+H2O == HX+HXO (X:Cl、Br、I）
2F2 + 2H2O == 4HF + O2
X2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O (X:Cl、Br、I）
3X2+2Fe=2FeX3 (X:F、Cl、Br）
6.元素非金属性强弱比较
从左至右，最外层电子数逐渐增多→得电子能力逐渐增强→非金属性逐渐增强（如P＜S＜Cl2）
从上至下，电子层数逐渐增多→得电子能力逐渐减弱→非金属性逐渐减弱
（2）根据非金属间置换反应判断
（3）根据非金属与H2的反应判断
（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断
反应越容易，生成氢化物稳定性越强，元素非金属性越强
酸性越强，元素非金属性越强
（5）根据非金属阴离子还原性强弱判断
离子还原性越弱，对应元素非金属性越强
构成原子的粒子及其性质
2.质量数 [课本P9]
（一个质子带一个单位正电荷，相对质量近似为1）
（中子不带电，相对质量近似为1）
（一个电子带一个单位负电荷，电子的质量很小,约为 一个质子质量的1/1836,）
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质量数（A) = 质子数(Z) + 中子数（N）
①中性原子：②带正电的阳离子：③带负电的阴离子：
粒子中的质子数与核外电子数的关系：
质子数>核外电子数,质子数-离子所带电荷数=核外电子数
质子数<核外电子数,质子数+离子所带电荷数=核外电子数
原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。