化学人教版 (2019)第三节 物质的量导学案

这是一份化学人教版 (2019)第三节 物质的量导学案，共12页。学案主要包含了物质的量的单位——摩尔，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律及推论等内容，欢迎下载使用。
物质的量表示 ，是国际7个物理量之一。 符号 单位名称 简称 单位符号 。摩尔是国际单位制的7个单位之一。
国际上规定， 所含的粒子数 6.02×1023， 叫阿伏伽德罗常数，符号是 ，通常用 表示。
物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数N之间用公式表示为： 。
注意：①适用范围：微观粒子（包括分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。如1mlO2，不可以说1ml氧元素。
②指代要明确。如1mlO或1ml氧原子，不可以说1ml氧。
③阿伏伽德罗常数约为6.02×1023ml—1，是有单位的，经常用6.02×1023ml—1表示，不能说阿伏伽德罗常数就是6.02×1023ml—1。
1.概念辨析，判断正误，不对的请指出。
（1）物质的量就是物质的质量，物质的数量。
（2）摩尔是衡量微观粒子的物理量
（3）千克、物质的量、电流、秒都属于物理量
（4）1.5ml氢，1.5ml小米
（5）阿伏伽德罗常数就是6.02 ×1023
（6）1ml任何物质都含有6.02 ×1023个分子
（7）1ml He中含有分子个数为2NA
（8）1ml O2和CO2混合气体中所含分子数为NA
（9）1mlO2和O3的混合气体中含有6.02×1023个分子
（10）1ml Na变成Na+应失去的电子的物质的量为1ml
2.公式运用
1) 1ml H3PO4中O原子的物质的量为 ，含有 NA个H、 个P原子。
2) 1mlNH4+中有 ml质子、电子个数为 （质子数=原子序数之和，电子数=质子数—所带电荷数）
3) 含6mlSO42-的Fe2(SO4)3的物质的量为 ，Fe3+的物质的量为
4) a ml的H2SO4中含有b个O原子，则用a、b表示阿伏加德罗常数为
【典例分析】
1.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A． 0.3 ml O2和0.3 ml H2O
B． 0.1 ml H2SO4和1.204×1023个H2O
C． 0.1 ml MgSO4·7H2O和0.1 ml C12H22O11(蔗糖)
D． 6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4
2.下列物质中含原子总数最多的是（ ），所含氢原子数最多的是（ ）
A. 0.5mlNH3 B. 9.03×1023个HCl分子 C.1 mlCO(NH2)2 D. 1mlC2H5OH
3. 0.5 ml Na2SO4中（ ）
A．含3.01×1023个SO42− B．含0.5个Na2SO4分子
C．含0.5 ml Na+ D．含1 ml氧原子
4.已知：NaHCO3是由Na+、HCO3-构成的，则0.1 ml NaHCO3中含有 （ ）
A．0.2 ml Na+ B．0.05 ml CO32- C．6.02×1023个 O D．0.1 ml H
5.请判断下列.说法中正确的是( )
①1 ml NH3中含有1ml氮和3ml氢 ②1 ml O2的原子数与0.012 kg 12C所含的原子数相等 ③1 ml H2O与1 ml CO2所含的原子数相等 ④1 ml O2与1 ml CO2所含的分子数相等
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
6.a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.eq \f(a,4b) ml－1 B.eq \f(b,4a) ml－1 C.eq \f(a,b) ml－1 D.eq \f(b,a) ml－1
7．(1) 0.5mlH2O中含有 ml质子 ml电子 ml中子
(2) 1.204×1023个NH4+ 质子数为__________。所含电子物质的量
（3）含有1.806×1024个H的NH3的物质的量是 ，与 mlH2O中所含的H数目相同
（4）5mlCO2与8mlSO2的分子数之比 原子数之比
(5)1mlN2和CO的混合物所含分子个数 原子数物质的量
(6)含0.3mlAl3+的Al2(SO4)3中SO42-的物质的量是_ _ ml
(7)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a ml NO和b ml O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 。
(8)含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有3.01×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为__ ___
(9)含3.01×1023个Na+的Na2SO4含 个SO42-，该Na2SO4的物质的量为
8.试回答下列问题：
部分氧化还原：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O请指出 ___ 是氧化剂， 是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。生成1mlSO2，参加反应的H2SO4物质的量是________ml，被还原的H2SO4的物质的量是________ml，硫酸显示的性质是______性和______性。
（2）歧化反应：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是___ ___。当有6ml I2参与反应时转移电子数为______。
（3）归中反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化产物与还原产物的质量比是______。当有2ml H2生成时转移电子数为______。
第二课时：摩尔质量
一、摩尔质量：
1.基本概念：
1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号 单位 。与质量、物质的量之间的关系： 。
注意：①摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，不同的是摩尔质量有单位为g/ml，相对分子（原子）质量没有单位。
②摩尔质量大小与物质有关，与物质多少无关，如O2摩尔质量为32g/ml，2mlO2的摩尔质量还是32g/ml。
2) CO的相对分子质量 摩尔质量 2ml CO的质量 摩尔质量
3）Na2O2中O2-的摩尔质量为 。
2.公式的灵活运用
1）3.01×1023个CO分子的质量 。18g水中含有水分子数为 。
2) 等物质的量的CO2与SO2质量之比_______________。等质量的CO2与SO2，物质的量之比_____________，分子数之比___________。
3) 已知71gNa2XO4中含Na+个数为6.02×1023个，则Na2XO4的物质的量为___，Na2XO4的摩尔质量为____。
4）含有0.4ml Cl—的氯化镁是 ml，质量是 g。它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl—。
5）1.6g由O2、O3组成混合物中，含有氧原子数为 。
6）2.8g的C2H4和C3H6中所含碳原子数为 ，氢原子的物质的量为 。
7）2.8g的C2H4和N2、CO的混合物中，所含分子数为 。
8）同温同压下的，某气体的密度是氢气的16倍，则该气体的摩尔质量为 。若该气体为甲烷、二氧化碳、二氧化硫的混合物，则该气体中一定有 ；若为甲烷和二氧化碳的混合物则其质量比 。（十字交叉）
【典例分析】
1.下列说法错误的是（ ）
A.摩尔质量的常用单位是g.ml-1，也能以kg.ml-1
B.摩尔是物质的量的单位，1ml粒子含有阿伏伽德罗常数个粒子
C.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量
D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2ml氢原子
2.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A. 1mlOH-的质量是17 B. 二氧化碳的摩尔质量是44g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 一个钠原子的质量约等于23/NAg
3.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（ ）
A．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同
B．1ml Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量
C．铝原子的摩尔质量（g/ml）在数值上等于它的相对原子质量
D．1 ml NH4+的质量为18 g·ml-1
4.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g/ml
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
5. 2.16g X2O5中含有0.1ml 氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
6.在一定体积的容器中，加入1.5mlXe气和7.5mlF2气，于400℃和2633压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mlF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）。
A: 1：2 B: 1：3 C: 1：4 D: 1：6
7.某原子的摩尔质量是Mg•ml-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g
8.1 g CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A.a/28 ml－1 B.a/14 ml－1 C.14 a ml－1 D.28 a ml－1
9.某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA ml
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③ B．②④ C．①② D．②③
变式：科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是mg，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 该原子的摩尔质量是aNA B．Wg该原子的物质的量一定是(W/aNA)ml
C．Wg 该原子中含有W/a个该原子 D．由已知信息可得：NA=12/a
10.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1
变式：两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的时（ ）
A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12
11. 10 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、4.7g D物质和0.5ml E物质，则E物质的摩尔质量为( )
A．105 g/ml B．21g/ml C．55 g/ml D．96 g/ml
12.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为
A. 30g/ml B. 90g/ml C. 30 D. 90
13.一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为( )
A． (a－b)NA g·ml－1 B． (b－a)NA g·ml－1C． (a－b)NA g D． (b－a)NA g
第三课时：气体摩尔体积
一、物质的体积：
同物质的量的物质体积：V(气)＞V(液)＞V(固)。特殊：由于冰分子间存在氢键，相同物质的量的体积冰>水。
决定气体体积大小的三个因素为： 、 、 。
对于气体而言，粒子之间距离远大于粒子直径，故在粒子数目相同的情况下，物质体积大小主要取决于 。
阿伏伽德罗定律：在相同的 和 下， 的任何气体都含有 。此为“三同”定“一同”。
二、气体摩尔体积：
定义：单位物质的量的气体所具有的体积，符号 单位 ，与物质的量之间的关系： 。即温度压强一定时，物质的量之比等于 。
气体摩尔体积数值不是固定不变的，取决于所处的 。
标准状况： ℃（ K）， kPa( Pa)；气体摩尔体积约为 。通常状况（常温常压）： ℃（ K）， kPa；
当Vm=22.4L/ml时，一定为标准状况吗？标准状况下非气态的物质：H2O、CCl4、苯、酒精（乙醇）、HF、SO3
1.判断下列说法是否正确
某状况下，含1.806×1023个氢原子的NH3的体积为2.45L，此时气体摩尔体积为24.5L/ ml
2） a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积为22.4bc/(aNA)L
2.计算
1）6mlH2O与标准状况下__ _LNH3所含氢原子个数相等。
2）273K，101KPa，11.2LO2含X个氧原子，则NA= 。
3）标准状况下，NH3和CH4组成的混合气体密度为0.75g/L，该气体的平均摩尔质量为 。
4）标况下，VL甲烷（CH4）中含氢原子个数为n个，阿伏伽德罗常数的数值可表示为 。
典例分析：
1.（双选）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4L H2中含原子数为2NA
2.在下列各组物质中,所含分子数目相同的是（ ）
A．10g H2和10g O2 B．9g H2O和0.5ml Br2
C．5.6L N2(标准状况)和11g CO2 D．224mL H2(标准状况)和0.1ml N2
3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①0.5ml O3与11.2LO2所含的分子数一定相同
标准状况下，28g CO和N2混合气体的体积约为22.4L
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA
标准状况下，22.4L H2O含有分子数为NA
⑦常温常压下，1ml O2含有原子数为2NA
A .①②③⑦ B .②④⑤⑦ C .①③⑤⑦ D .②③④⑥
4.在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ）
A． 质量、摩尔质量 B． 体积、摩尔质量C． 分子数、电子数 D． 密度、摩尔体积
5.下列有关气体体积的叙述中，不正确的是（ ）
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数多少决定
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
C．在标况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L
D．已知物质的体积和质量无法确定该物质的摩尔质量
6.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．Vn/22.4B．22.4n/VC．Vn/5.6 D．5.6n/V
7. 1 g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为（ ）
A．28V L/ ml B．22.4 L/ ml C．(28/V) L/ ml D．(V/28) L/ ml
8.同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（ ）
变式：如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 ( )
9.标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③0.4mlH2S ④0.2mlNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ）
A．密度： ①＜④＜③＜② B．体积：④＜①＜②＜③
C．质量： ④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
10. 某双原子分子构成的气体 其摩尔质量为 Mg · ml -1 该气体质量为 mg 阿伏加德罗常数为 N A 则 :
(1) 该气体的物质的量为 ml 。
(2) 该气体在标准状况下的体积为 L 。
(3) 该气体在标准状况下的密度为 g · L -1 。
(4) 该气体所含的原子总数为 个。
(5) 该气体的一个分子的质量约为 g 。
11. 现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为___．
（2）混合气体中碳原子的个数为___（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）．
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___．
②气球中收集到的气体中，电子总数为___（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．
③气球中的体积为___L．
三、阿伏伽德罗定律及推论
内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子）。
（实质：三同定一同；两同定比例）
推论：①同T同P下，V1:V2= ②同T同V下，P1:P2=
③同T同P下，ρ1：ρ2=
1.同温同压下，向两个密闭容器中充满等质量的O2和O3，其物质的量之比 ，体积比 ，分子数之比 ，原子数之比 ，密度比 。
变式：关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
2.判断下列气体的分子数一定相等的是哪一组？
①等温等体积的O2和N2
温度相等，压强相等的CO和N2
③等体积等密度的CO2和C2H4
④质量相等、密度不等的N2和C2H4
3.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4.同温同压下，等体积NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3：4
C．质量之比为16：17 D．密度之比为17：16
5. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）
A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
6. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1ml空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A室混合气体的物质的量为 ，所含分子总数为 。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则混合气体的密度是同温同圧条件下氢气密度的 倍。
（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，容器内气体压强与反应前压强之比为 。
第四课时：物质的量浓度
1.基本概念及转化：
（1）物质的量浓度：cB=nB/V中nB指 的物质的量，V指 的体积
（2）1mml/L= ml/L
（3）判断下列物质溶于水后的溶质成分：CuSO4·5H2O NH3 CaO
2.计算
①公式应用
1、1ml/LBaCl2溶液中，c(Cl-)= ，c(Ba2+)= 。
2、Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为0.3ml/L，则c(Fe3+)=
②C与ω的换算 (铺路搭桥c=1000ρω/Μ ρ的单位为g/cm3)
质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为
③气体溶于水
标况下，22.4L HCl溶于水，配成500mL溶液，求c（HCl）=_________
④电荷守恒应用
在NaCl、MgSO4 、MgCl2 和三种盐配成的混合溶液中，若Na+ 的浓度为0.1ml/L、Mg2+的浓度为0.25ml/L、Cl-的浓度为0.2ml/L，则SO42-的物质的量浓度为 。
⑤取样稀释
100mL1ml/LNaOH溶液中
若取出50mLNaOH溶液,则剩余溶液的物质的量浓度c= ，物质的量n= 。
若将取出的50mLNaOH溶液稀释至1L,则所的溶液的物质的量浓度c=
典例分析：
1.下列溶液中，物质的量浓度为1ml/L的是（ ）
A.将 58.5g NaCl 溶于1L水所得的溶液
B.将22.4L的HCl溶于水并配成1L溶液
C.在1L 2ml/L的NaNO3溶液中加入1L水所得的溶液
D K+浓度为2ml/L的K2SO4溶液
2.下列说法中正确的是（ ）
A．将10g溶质质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液浓度为0.1ml/L
B．从1L 2ml/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1ml/L
C．中和100mL 1ml/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
D．配制500mL 0.5ml•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（胆矾化学式为CuSO4·5H2O，摩尔质量为250g·ml-1）
3.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5 ml·L－1 NaCl溶液
③300 mL 5 ml·L－1 KClO3溶液 ④250 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液
A．③①④② B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④
4.下列溶液中Cl－的物质的量与100 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量相同的是( )
A．100 mL 2 ml·L－1 KClO3溶液 B．50 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液
C．50 mL 4 ml·L－1 CaCl2溶液 D．100 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液
5. 100ml0.3ml/lna2s4溶液和50ml0.2ml/lal2(s4)3溶液混合后，溶液中s42－的物质的量浓度约为[ ]
A. 0.20ml/l B. 0.25ml/l C. 0.4ml/l D. 0.5ml/l
6. 0.5L AlCl3溶液中含Cl-个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（ ）
A. 0.1 ml•L-1 B. 1 ml•L-1 C. 3 ml•L-1 D. 1.5 ml•L-1
7.下列关于1.0ml/L Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
①溶液中含有1ml Na2SO4
②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1ml Na2SO4溶于1ml水中所得的溶液
④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ②③
8.若30g密度为d g/ml 的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+ (不考虑Al3+与水反应)，则Cl—浓度为( )
A. B. C. D.
9.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取eq \f(V,4) mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度是（ ）
A．eq \f(125a,9V) ml·L－1 B．eq \f(125a,18V) ml·L－1 C．eq \f(125a,36V) ml·L－1 D．eq \f(125a,54V) ml·L－1
10. 500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8 ml，Na+为2 ml，Mg2+为0.5 ml，则SO42-的物质的量浓度为
A．0.6 ml /L B．0.7 ml /L C．1.2 ml /L D．1.0 ml /L
11.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为___ml，含溶质MgCl2的质量为___g．
（2）该混合液中CaCl2的物质的量浓度为___ ml•L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___ml•L-1；
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀___ml，过滤后可得到氯化银沉淀，洗涤该沉淀的方法是___．
第五课时：综合复习
1.n的桥梁作用：
①56g C2H4、C3H6混合气体中含C_______个，H_______ml；
②标况下11.2 L 14CO2气体中含_______ml分子，_______ml质子，______个中子。
④4.1L Na2SO4溶液中共含有9.03×1023个离子，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为______Na+物质的量浓度为______
⑤V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为_______
2.标况下，8.96LCO和CO2混合气体的分子数为？碳原子数为？原子数为？
追问：若改为O3和CO2的混合气体，原子数为？
3. 某容器中可能存在H2、NH3、N2、CO2、O2中的一种或多种，若平均摩尔质量为12g/ml，则一定含有的气体是 ，若平均摩尔质量为34g/ml，则一定含有的气体是 。
4.同温同压下，向两个密闭容器中充满等质量的O2和O3，其物质的量之比 ，体积比 ，分子数之比 ，原子数之比 ，密度比 。
5.标况下，VL甲烷（CH4）中含氢原子个数为n个，阿伏伽德罗常数的数值可表示为 。
6.同温同压下的，某气体的密度是氢气的16倍，则该气体的摩尔质量为 。若该气体为甲烷、二氧化碳、二氧化硫的混合物，则该气体中一定有 ；若为甲烷和二氧化碳的混合物则其质量比 。（十字交叉）
第六课时：溶液配制：
（一） 实验原理
根据cB=n/v=________（cB与m，M关系）
（二）仪器
所用实验仪器为__________________________________________
玻璃仪器为_______________________________________
试剂：NaCl固体、蒸馏水
（四）操作步骤
配制100mL 1ml/L NaCl溶液”，完成以下内容。
1）计算：需要NaCl固体质量_____g
2）称量：根据计算结果应用________________称量，NaCl的质量为________________。
3）溶解：此步骤应在 中进行，加适量蒸馏水溶解，并用__________________。
转移：此步骤是待溶液___________________，将溶液从______转移至______，且应 ,其位置应抵在 。
洗涤：此步骤应用_______洗涤______次，洗涤液也要__________________并_____________使溶液混合均匀。
定容：将_______注入容量瓶，液面离容量瓶瓶颈刻度线______________时，改用________滴加至_______________________，且应垂直悬滴。
摇匀：此步骤如何摇匀？_____________________________
装瓶 ：装入试剂瓶，贴上标签。
（五）注意事项
依据所用仪器的精确度，确定有效数字的保留位数。托盘天平应左物右码精确到0.1g，分析天平0.0001g，10ml量筒精确到0.1ml，50ml量筒精确到0.5ml，100ml量筒精确到1ml。
容量瓶常用的规格有 、 、 、 。
使用容量瓶的“五忌”，一忌用容量瓶溶解固体，二忌用容量瓶稀释浓溶液，三忌将容量瓶加热，四忌把容量瓶当做反应容器，五忌用容量瓶长期存放溶液。
容量瓶使用时第一步应进行检漏（具体操作：向容量瓶内加入一定量水，盖好瓶盖。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180℃后塞紧，仍把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水）。选择容量瓶的两原则：相匹配和大而近。（100ml的溶液用100ml的容量瓶配制，480ml的溶液用500ml的容量瓶配制）
具有强腐蚀性或吸湿性的固体药品，应放在烧杯中称量。（如氢氧化钠）
溶液需冷却至室温后才能转移到容量瓶中。
溶解固体或稀释浓溶液的烧杯和玻璃棒均需洗涤并转移。
定容以后不能再加水。
（六）误差分析
分析下列操作对物质的量浓度的影响（填“偏大、偏小或不变”）
（1）托盘天平操作引起的误差
①天平的砝码沾有其他物质或已生锈砝码变重，则c _________
②药品、砝码左右位置颠倒（不用游码），则c _________
③药品、砝码左右位置颠倒（用到游码），则c _________
④用滤纸称易潮解的物质（如NaOH），则c _________
烧杯及玻璃棒在配制中引起误差
①溶解前烧杯内有水，则c _________ ②搅拌时部分液体溅出，则c _________
③移液后未洗烧杯和玻璃棒，则c _________
容量瓶中引起误差
①未冷却至室温就注入容量瓶定容，则c _________
②向容量瓶转移溶液时有少量液体流出，则c _________
③定容时，水加多了用滴管吸出，则c _________
④定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水，则c _________
⑤定容时，仰视刻度线，则c _________ ⑥定容时，俯视刻度线，则c _________
⑦配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液，则c _________
（七）思考
1、实验室用18.4ml/L的浓H2SO4配制500ml0.2ml/L的稀H2SO4，所需仪器为______________________________________，计算所需浓H2SO4的体积为__________ml，现有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，应当选用____________。
2、配制质量分数为20%的NaCl溶液100g（溶液密度视作1g/cm3），所用的仪器是_____________________________________
典例分析：
1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：
①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的( )
A．②④⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤
2. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的有( )
①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
②使用前需检查容量瓶是否漏液
③可以加热
④不能用于贮存配制好的溶液
⑤可用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④
3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移
4.某同学用Na2CO3配制0.10 ml/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有( )
A．①⑥ B．②④ C．①⑦ D．⑤⑥
5.用98%浓硫酸配制200mL0.50ml•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用玻璃仪器是
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A． ①②③④ B． ①②④⑤ C． ②③④⑤ D． ①③④⑤
6.某学生配制100mL1ml⋅L-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1ml⋅L-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是( )
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．
⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．
⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
A. ②③④⑤⑥B. ①②③⑤⑥ C. ②③⑤⑥D. ①②③④⑤
7.配制480 mL 0.3 ml/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需称量 g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母) ，尚缺少的玻璃仪________________
________
A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ____________、______________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______ 处时，改用__ ____滴加蒸馏水至溶液的__ ____正好与刻度线______ 。将瓶塞子盖好，反复______ 摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→_____→_____→_____→G (用字母表示) 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
Ⅱ．（1）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为_____ g
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
Ⅲ．欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cml/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.
(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________
_______________，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．
8下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制450 mL 1 ml·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
配制稀硫酸时,需用到的仪器_____________(写序号);还缺少的仪器有______________
(写仪器名称);
(2)经计算,欲配制450 mL 1 ml·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL
(3) 溶液配制过程中有以下操作：
a．量取一定体积的浓硫酸和水，在烧杯中稀释； b．计算所需浓硫酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1～2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为 __________
（4）在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________;为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中_______;移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水__________(填“偏大、偏小、无影响”)