高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识课文ppt课件

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1.原子的构成和微粒之间的关系
2.核素、同位素和元素之间的关系 
1.核外电子的分层排布
2.元素性质与原子结构的关系 
 1.汤姆生原子模型又可以称为“葡萄干布丁”模型(　√　)2.卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验(散射实验)。认为在原子的中心有一个很小的 原子核,原子的全部正电荷在原子核内,且几乎全部质量均集中在原子核内部,带 负电的电子在核周围进行绕核运动 (　√　)3.参加化学反应时原子通过适当的方式都使最外层达到8电子稳定结构 (    ✕　)提示:K层为最外层时,达到2电子稳定结构。4.所有的原子核均由质子和中子组成 (     ✕ 　)提示:质量数为1的氢原子没有中子。5.金属元素原子一定易失去电子,非金属元素原子一定易得到电子 (     ✕ 　)
提示:稀有气体元素原子不易得电子,也不易失电子。6 H H H互为同位素,其物理性质和化学性质均不同     (     ✕ 　)提示:互为同位素的原子物理性质不同,但化学性质几乎相同。 　
1911年,卢瑟福用α粒子轰击一张极薄的金箔(散射实验),并据此提出了原子结构 的“行星模型”,使人类对原子结构的认识迈出了坚实的一步。卢瑟福的学生玻 尔将量子论观点引入“行星模型”中,解决了经典电磁力学无法解释的难题,使 人类对原子结构的认识进入了一个崭新的时代。问题1.在原子结构中,决定元素化学性质的主要因素一般是什么?提示:最外层电子数。2.所有的原子核都是由质子和中子构成的吗?提示:不一定 H原子核中只有质子,没有中子。3.16O2和18O2互为同位素吗?提示:不是。16O2和18O2为单质分子,而同位素是同一种元素的不同原子。
 元素、核素、同位素的比较
  (2020河北石家庄二十三中高一月考)钍是一种放射性金属元素,灰色光泽,质地柔 软,化学性质较活泼。钍广泛分布在地壳中,是一种应用前景十分可观的能源材 料。230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列说法正确的是 (　　)A.钍元素原子的质量数是232B.钍元素原子只由原子核构成C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同解析    Th元素的两种原子的质量数不同,230Th和232Th的质量数分别为230、232,A 错误;Th元素原子由原子核和核外电子构成,B错误;232Th转化成233U是核反应,不属于化学变化,C错误;230Th和232Th质子数相同、中子数不同,互为同位素,原子具有 相同的最外层电子数,化学性质相同,D正确。
原子核外电子的运动与宏观物体的运动有着极大的不同,它没有确定的轨道。为 了更好地学习和研究核外电子排布情况,我们沿用了玻尔的原子结构模型,我们 学习的原子结构示意图就是通过该模型演变而来的。
问题1.将Na原子的结构示意图写成 对吗?为什么?提示:不对。L层没有填满电子,电子只有排满L层才能排M层,正确的为  。2.分别画出Na+、Cl-的结构示意图,它们与哪种原子核外电子排布相同?提示:Na+的结构示意图为 ,Cl-的结构示意图为  ,分别与Ne、Ar原子核外电子排布相同。3.原子形成阳离子或阴离子后,其电子层结构发生了哪些变化?提示:原子形成阳离子后,一般要减少一个电子层,形成阴离子后电子层数不变,但 最外层电子数增多,它们最外层一般都达到了2电子或8电子稳定结构。
 核外电子排布规律(1)原子核外各电子层最多能容纳的电子数是一定的,而且电子在原子核外排布 时,总是尽量先排在能量最低的电子层,即最先排K层,当K层排满后,再排L层等。(2)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外电子层最多只能容纳8个电 子(K层为最外层时,最多只能容纳2个电子)。(3)次外层电子数不能超过18个(K层为次外层时,为2个)。
 元素性质与原子核外电子排布的关系(1)当原子最外层电子数达到8(只有一个电子层时为2)时,该原子处于稳定结构,化 学性质较稳定。(2)元素的化合价与原子的电子层结构有关。例如:①钠原子最外层只有1个电子, 容易失去这个电子而达到稳定结构,因此钠元素在化合物中通常显+1价。②氯原 子最外层有7个电子,只需得到1个电子便可达到稳定结构,因此氯元素在化合物 中常显-1价。