2019年广东省深圳市高考一模化学试卷（含解析）

这是一份2019年广东省深圳市高考一模化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了9×10−5，Ka=2，0×10−2 ml/L，5 pm， 【答案】B， 【答案】D， 【答案】，7%等内容，欢迎下载使用。
2019年广东省深圳市高考一模化学试卷 下列叙述正确的是     A．很多鲜花和水果的香味来自于酯 B．甲烷和苯都可通过石油分馏得到 C．糖类和油脂在一定条件下均能水解 D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素   为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是     A． 晶体中，含有 键的数目为  B． 铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为  C． 溶液中，含有 的数目为  D． 和 的混合物中，含有的中子数为  下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是       A．  B．  C．  D．  短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次递增。 和 形成的化合物的水溶液呈中性， 和 的最外层电子数之和等于 的最外层电子数， 的原子序数是 的 倍，下列说法正确的是     A．原子半径：  B． 的气态氢化物的稳定性强于 的 C． 与 形成的化合物可能含有共价键 D．常温常压下， 的单质是气态 用 晶体制取无水 的实验装置如下图所示，下列说法错误的是     A．通入 可以抑制 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃 处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置 中上层为苯，下层为 溶液 下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是     A．充电时， 为电源正极 B．充电时， 向 电极移动， 向 电极移动 C．放电时，正极的电极反应为  D．充电时，新增入电极中的物质：  室温下，将尿酸钠（）悬浊液静置，取上层清液，再通入 ，溶液中尿酸的浓度 与 的关系如右图所示。已知：，。下列说法正确的是     A．上层清液中，  B．在 的变化过程中， 将逐渐减小 C．当 时，  D．当 时，  室温下，某同学进行 与 反应的探究实验，回答下列问题。(1)  用下图装置制备纯净的 i  丙装置的名称是    ，乙、丙装置中盛装的试剂分别是    、    。ii  若 中混有 ，则 与 反应的化学方程式为    。(2)  按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。i  先组装仪器，然后    ，再用注射器 抽取 纯净的 ，将其连接在 处，注射器 的活塞推到底后连接在 处，具支 形管中装入足量的 粉末与玻璃珠。ii  打开止水夹 、 ，向右推动注射器 的活塞，可观察到的现象是    。iii  实验过程中，需缓慢推入 ，其目的是    ，为达到相同目的，还可进行的操作是    。(3)  实验结束后，当注射器 的活塞推到底时，测得注射器 中气体体积为 ，则 的转化率是    。 磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：(1)  直接法i  气体 为    （填化学式）。ii  写出“转化”步骤发生反应的离子方程式    。iii  滤液 中加入甲醇的作用是    。iv  操作 为    。(2)  电解法电解法制取 的原理如图所示，一定条件下，还可得到 。在    室（填标号）可得到 ；写出产生 的电极反应式    。(3)  纯度分析测定产品纯度的反应原理为 取产品 ，加入 蒸馏水溶解，加入指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗 ，该产品的纯度为    （结果保留三位有效数字）。   还原脱硝技术可有效降低烟气中的 的排放量。回答下列问题：(1)    还原 的脱硝反应： i  已知：      脱硝反应     ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是    ，有利于提高 平衡转化率的条件是    （写出两条）。ii  以 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步：    ；第二步： iii  在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 和 混合气体，加入 发生脱硝反应， 时达到平衡，测得反应过程中 的体积分数与时间的关系如图所示。  比较大小： 处       处 （填“”、“”或“”）   的平衡转化率为    。(2)    时，在刚性反应器中发生如下反应：，化学反应速率 ， 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：若反应初始时 ，反应 时达到平衡，测得体系中 ，则此时      （用含有 和 的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数     （ 是以分压表示的平衡常数）。 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：(1)  碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 ，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为    ，其中 原子的杂化方式为     ，该物质易溶于水的主要原因是    。(2)    是碳元素的常见氧化物，与 互为等电子体，则 的结构式为    ； 可以和很多过渡金属形成配合物，如 ，写出基态 原子的电子排布式    。(3)  碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为    。(4)  图②为碳的一种同素异形体 分子，每个 分子中含有 键的数目为    。(5)  图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数 为（）， 为 ， 为 ；则 原子的坐标参数为    。(6)  立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 。立方氮化硼的密度是     （列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为 ）。 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 的合成路线如下：已知：  . ．回答下列问题：(1)  反应①所需试剂、条件分别是    ； 的化学名称为    。(2)  ②的反应类型是    ； 的化学方程式为    。(3)    的结构简式为    ； 中所含官能团的名称是    。(4)  化合物 的相对分子质量比化合物 大 ，且满足下列条件， 的可能结构有     种。①遇 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有 种不同化学环境的氢，峰面积比为 ，写出符合要求的 的结构简式    。(5)  设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为： ）。
答案1.  【答案】A【解析】A．酯类物质具有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于酯，故A正确；B．石油中不含有苯，石油的分馏产物中没有苯，甲烷可通过石油分馏得到，故B错误；C．单糖不能发生水解反应，二糖和多糖可以水解，油脂能发生水解反应，故C错误；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，二者成分不相同，故D错误。故选：A。【知识点】酯的物理性质、蛋白质的来源及其应用、糖类的组成和分类、油脂的水解反应 2.  【答案】B【解析】A. 二氧化硅晶体中含有 硅氧键，含有硅氧键数目为 ，故A错误；B．高温下， 的物质的量为 ， 与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁，转移了 电子，则 转移电子的数目为 ，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；D． 和 摩尔质量不相等，只知道混完物总质量，无法计算含有中子数，故D错误；故选：B。【知识点】阿伏加德罗常数专题（综合） 3.  【答案】B【解析】A． 和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，硝酸抑制二氧化碳和氢氧化钙反应，所以石灰水不变浑浊，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性 溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，则乙醇体现还原性，故B正确；C．溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴，该现象为萃取，没有发生化学反应，故C错误；D．氯化铁溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以生成的沉淀不是亚硫酸钡，故D错误；故选：B。【知识点】硝酸强氧化性规律、二氧化硫与三价铁反应、乙醇的其它氧化反应 4.  【答案】C【解析】短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次递增。 和 形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为 ，则 为 、 为 元素； 和 的最外层电子数之和等于 的最外层电子数， 的最外层电子数为：， 的原子序数小于 ，则 为 元素； 的原子序数是 的 倍，则 的原子序数为 ，为 元素，据此解答。根据分析可知： 为 ， 为 ， 为 ， 为 元素。A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径 ，故A错误；B．非金属性 ，则 的气态氢化物的稳定性小于 的，故B错误；C． 、 形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；D． 的单质为 ，常温常压下硫单质为固态，故D错误；故选：C。【知识点】专题：“位、构、性” 5.  【答案】D【解析】A．氯化铜会水解：，生成的氯化氢易挥发，通入 可以抑制 的水解，否则得到是氢氧化铜，正确；B． 加热失去结晶水必须在 的气流中进行，所以先滴入浓硫酸产生 气体，使硬质玻璃管中充满 气体再加热酒精灯，正确；C．硬质玻璃管内部右侧有生成的水蒸气和通入的氯化氢，由于氯化氢极易溶于水，会产生白雾，正确；D．氯化氢极易溶于水，为了防止倒吸， 中下层应为有机溶剂，可以是四氯化碳，上层为氢氧化钠溶液，错误；故选：D。【知识点】氯气与铜反应、氯气的实验室制备 6.  【答案】D【解析】A、充电时， 电极上， 失电子生成 ， 为阳极，则 为电源正极，故 正确；B、充电时， 向阳极 电极移动， 向阴极 电极移动，故 正确；C、放电时， 为正极，正极的电极反应为 ，故 正确；D、充电时， 电极上，反应为 ， 电极上，反应为 ，所以新增入电极中的物质：，故 错误。故选：。【知识点】二次电池、原电池中电极的判断及反应式的书写、电解池中电极的判断及反应式的书写 7.  【答案】C【解析】A．上层清液为 饱和溶液，则 ，故 错误；B． 的变化过程中，溶液中 增大，酸性增强，溶液中 增大，则 减小，故 错误；C．溶液中存在电荷守恒：，根据物料守恒：，则有 ，当 时，，所以 ，故 正确；D． 时，溶液中 ，溶液中存在电荷守恒：，则 ，故 错误。故选：C。【知识点】混合溶液中离子浓度的关系判断、影响沉淀溶解平衡的因素、溶度积常数的计算及应用 8.  【答案】(1)  i  干燥管；饱和碳酸氢钠溶液； 或 ii    (2)  i  检查装置气密性ii    形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器 的活塞向右移动（或外移动）iii  使反应进行得更充分（ 转化率更高）；多次往返推动注射器 和 (3)    【解析】(1)  i  由图可知装置丙为干燥管；根据题意制备纯净的二氧化碳，甲装置由稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，故乙装置除去氯化氢气体，选择碱性试剂，同时不吸收二氧化碳，故选择饱和碳酸氢钠溶液，丙装置作用吸收水蒸气，同时不吸收二氧化碳，故选用中性或酸性试剂，可用 或 ；故答案为：干燥管；饱和碳酸氢钠溶液； 或 ii    与 反应生成氯化钠、氧气和水，化学反应为：；故答案为： (2)  i  有气体参与的反应前要检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性ii  打开止水夹 、 ，向右推动注射器 的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，，气体减少，可观察到的现象是 形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器 的活塞向右移动（或外移动）；故答案为： 形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器 的活塞向右移动（或外移动）。iii  为了反应更充分，二氧化碳与过氧化钠充分接触， 转化率更高，故实验过程中，需缓慢推入 ，也可以多次往返推动注射器 和 ；故答案为：使反应进行得更充分（ 转化率更高）；多次往返推动注射器 和 。(3)  根据反应：  气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半，当注射器 的活塞推到底时，测得注射器 中气体体积为 ，即反应 ，故参与反应的二氧化碳为 ，则 的转化率是 ；故答案为：。【知识点】过氧化钠与二氧化碳反应、二氧化碳的实验室制备、实验设计（明确目的原理）、常用仪器名称的判断、实验设计（记录现象数据）、气密性的检查、物质的量在化学方程式计算中的应用 9.  【答案】(1)  i    ii    iii  促进磷酸二氢钾的析出iv  蒸馏(2)   ； (3)    【解析】(1)  i  由流程可知， 与浓硫酸得到 ，则得到的气体为 ；故答案为：。ii  由流程可知 溶液加入 可以转化得到 ，另一物质为 ，离子方程式为：；故答案为：。iii  滤液 中加入甲醇得到产品磷酸二氢钾，故甲醇的作用是促进磷酸二氢钾的析出；故答案为：促进磷酸二氢钾的析出.iv  经过操作 得到易挥发的甲醇和电解质溶液，经过蒸馏可得；故答案为：蒸馏。(2)    室连接电源负极得到电子做阴极，阳离子钾离子通过阳离子交换膜进入 室，得到产品磷酸二氢钾，氯离子通过阴离子交换膜在 室失去电子发生氧化反应得到 ，电极反应式为：；故答案为：；；(3)  根据 ，，故 ，该产品纯度为 ；故答案为：。【知识点】制备实验、滴定实验（相关计算）、电解池中电极的判断及反应式的书写、实验设计（明确目的原理）、蒸馏的应用、离子方程式的正确书写 10.  【答案】(1)  i   ；该反应为放热量大的反应；降温、升压、增大 和 的投料比等ii    iii   ； (2)   ； 【解析】(1)  i  已知：    盖斯定律计算 得到 ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是该反应为放热量大的反应，反应为前提条件减小的放热反应，平衡正向进行，有利于提高 平衡转化率的条件是：降温、升压、增大 和 的投料比等，故答案为：；该反应为放热量大的反应；降温、升压、增大 和 的投料比等。ii   ，，以 为脱硝反应的催化剂，则 得到反应的第一步：，故答案为：。iii    点反应正向进行，， 点反应达到平衡状态 ， 处 处 故答案为：；  在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 和 混合气体，设物质的量为 ，图象得到二氧化碳体积分数 ，设生成氮气为 ，   ，， 的平衡转化率 ，故答案为：。(2)  化学反应速率 ， 为化学反应速率常数，结合图表数据变化得到：，，据此计算速率平衡常数 ，利用三行计算列式得到：  此时 ，反应前后气体物质的量不变，气体压强不变，可以利用气体压强代替气体分压计算平衡常数，，故答案为：；。【知识点】平衡转化率、化学平衡移动方向的判断、盖斯定律、反应热的计算、温度对化学平衡的影响、化学平衡常数概念辨析及定义式计算 11.  【答案】(1)   ； 杂化； 分子与水分子之间形成氢键(2)   ； (3)    (4)    (5)    (6)    【解析】(1)  同周期主族元素随原子序数递增电负性增大， 、 、 在它们的氢化物中均表现负价，说明它们的电负性均大于氢的，故电负性：；分子中碳原子形成 个 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为 ，故 原子采取 杂化； 分子与水分子之间形成氢键，使其易溶于水，故答案为：； 杂化； 分子与水分子之间形成氢键。(2)    与 互为等电子体，二者价键结构相同，则 的结构式为：； 是 号元素，原子核外电子排布式为：，故答案为：；。(3)  可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是 ，占有的钾原子数为 ，故碳原子数和钾原子数之比是 ， 的某种晶则其化学式时表示为 ，故答案为：。(4)  每个碳原子形成 个 键，每 键为 个碳原子共有，则平均每个碳原子形成 个 键，则一个 分子中含有 键个数为 ，故答案为：。(5)    与周围 个原子形成正四面体结构， 与顶点 的连线处于晶胞体对角线上，过面心 、 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 等分，同理过 原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞 等份，可知 到各坐标平面的距离均为晶胞棱长，故 参数为：，故答案为：。(6)  金刚石晶胞中 原子处在立方体的 个顶点， 个面心，体内有 个，金刚石晶胞中碳原子数目为：，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞与金刚石晶胞含有相同原子总数，由氮化硼化学式 可推知，一个晶胞中各含有 个 原子、 个 原子，晶胞质量为 ，晶胞的体积是 ，故立方氮化硼的密度 ，故答案为：。【知识点】电负性的递变规律、电子排布式、等电子体的判断及应用、σ键、杂化轨道理论、晶体的常识、分子结构与性质、氢键 12.  【答案】(1)  氯气、光照；辛醛(2)  酯化反应或取代反应；(3)  ；羟基(4)   ；(5)  【解析】(1)  反应①是甲苯转化为，所需试剂、条件分别是：氯气、光照； 的化学名称为：辛醛，故答案为：氯气、光照；辛醛。(2)  反应②是酯化反应，也属于取代反应； 的化学方程式为：，故答案为：酯化反应或取代反应；。(3)    的结构简式为； 为，所含官能团的名称是：羟基，故答案为：；羟基。(4)  化合物 的相对分子质量比化合物 （）大 ， 比 多 个 原子团， 满足下列条件：①遇 溶液显紫色，说明含有酚羟基，②属于芳香族化合物，即含有苯环，③能发生银镜反应，还含有醛基，含有 个侧链为 、 ，有邻、间、对 种，含有 个侧链为 、 、 ，而 、 有邻、间、对 种位置，对应的 分别有 种、 种、 种位置，故符合条件的 共有 种，其中核磁共振氢谱显示有 种不同化学环境的氢，峰面积比为 的 的结构简式为：，故答案为：；。(5)  苯与氯气在光照条件下生成，然后发生水解反应生成，最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物，合成路线流程图为：，故答案为：。【知识点】官能团名称的判断、醛的命名、有机物分子式、结构式的判断、同分异构体综合书写、有机合成与推断、醇的催化氧化、取代反应的判断、有机合成路线的设计、甲烷的取代反应