初中化学人教版九年级上册课题3 元素一课一练

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3.3.1 元素和元素周期表
考点精讲
元素
1. 元素的概念
（1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。
（2）解释：
①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。
②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。
③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。
2. 元素的分类
（1）一般我们将元素分为金属元素和非金属元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。
（2）元素种类的判断：
①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是液态，其他的金属单质一般在常温下是固态。
②非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态。
3. 元素在自然界的分布
（1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。
（2）元素在自然界的分布情况
Ø 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。
Ø 海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。
Ø 空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。
Ø 人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。
4. 元素、原子、分子与物质的联系
物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下：

【典型例题】
1．（2021·广西桂林市·中考真题）“含氟牙膏”中“氟”指的是（　　）
A．原子 B．分子
C．元素 D．单质
【答案】C
【解析】
物质由元素组成，“含氟牙膏”中“氟”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
2．（2021·山东临沂市·中考真题）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（　　）
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】C
【解析】
A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；
B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；
D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。
故选：C。
【举一反三】
1. 小金对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小金认为的“铁”，是指（　　）铁单质 B．铁分子 C．铁元素 D．铁原子
【答案】A。
【解析】菠菜中富含铁，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，小金疑问磁铁无法把菠菜吸起来认为的是“铁单质”。
2. 如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（　　）

A．区域1可以表示氧气含量
B．区域2元素为非金属元素
C．区域3表示铁元素的含量
D．区域4元素主要以单质存在
【答案】B。
【解析】
地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。
3. 如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（　　）

A．a为分子，b为元素，c为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
【答案】D。
【解析】
A．分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以形成原子，所以a为分子，b为元素，c为离子；
B．子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子；
C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子；
D．不同的离子，其核外电子数可能相同，如钠离子和氟离子核外电子数都是10。
【技巧方法】
1.元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
3.元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
4.同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+;
5.同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。
6.同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。
【针对训练】
1．元素的种类与下列哪种粒子数密切相关（　　）
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．夸克数
【答案】B
【解析】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，故选：B。
2．地壳中元素含量居第三位的是（　　）
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
【答案】B
【解析】地壳中含量前五位的元素是：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素；所以地壳中元素含量居第三位的是铝元素；故选：B。
3．地壳中各种元素的含量如图，其中含量最多的金属元素是（　　）

A．Fe B．Al C．Si D．O
【答案】B
【解析】地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，含量最多的金属元素是铝。故选：B。
元素符号
1. 表示方法
园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。
书写元素符号时应注意：
①由一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。
2. 表示的意义
（1）宏观上，表示一种元素。
（2）微观上，表示这种元素的一个原子。
（3）由原子直接构成的单质，其元素符号就表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。
【典型例题】
1．下列元素符号书写正确的是（　　）
A．mg（镁） B．cO（钴） C．Os（锇） D．cL（氯）
【答案】C
【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg，故选项错误。B、书写元素符号注意“一大二小”，钴的元素符号是Co，故选项错误。C、书写元素符号注意“一大二小”，锇的元素符号是Os，故选项正确。D、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，故选项错误。故选：C。
2. 元素符号“Cu”表示的意义是： 、 、 。
【答案】铜元素；一个铜原子；铜。
【解析】
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【举一反三】
1. 元素名称与符号书写都正确的是（　　）
A．锌Zn B．锰MN
C．氯Al D．贡Hg
【答案】A
【解析】A、锌元素的元素符号为Zn，故选项元素名称和符号书写都正确。B、锰元素的元素符号为Mn，故选项元素符号书写错误。C、氯元素的元素符号为Cl，故选项元素符号书写错误。D、汞元素的元素符号为Hg，故选项元素名称和元素符号书写都错误。故选：A。
2.（2021·宝山模拟）汞的元素符号是（    ）
A. Hg                           B. He                      C. Ag                    D. Mg
【答案】 A
【解析】A、Hg是汞的元素符号，符合题意；
B、He是氦的元素符号，不符合题意；
C、Ag是银的元素符号，不符合题意；
D、Mg是镁的元素符号，不符合题意。
故答案为：A。
3.（2021·长宁模拟）元素符号书写正确的是（   ）
A. 氮   N                                 B. 氮   Ne                               
C. 氖     N                               D. 氖NE
【答案】 A
【解析】A、如果元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，氮的元素符号为N，此选项符合题意；
B、氮的元素符号为N，此选项不符合题意；
C、氖的元素符号为Ne，此选项不符合题意；
D、氖的元素符号为Ne，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【技巧方法】
1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．
（1）相同核电荷数（即核内质子数）；
（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；
（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；
（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．
2．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．
【针对训练】
1．下列符号能表示2个氧原子的是（  ）
A. 2O2                      B. O2                       C. 2O                       D. 2O2-
【答案】 C
【解析】A. 2O2表示2个氧气分子，故不符合题意；
 B. O2表示一个氧分子、氧气，故不符合题意；
 C. 2O表示2个氧原子，故符合题意；
 D. 2O2-表示二个氧离子，故不符合题意；
故答案为：C。
2．（2021·红桥模拟）下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（    ）
A. Cu         B. N         C. H         D. O
【答案】 A
【解析】A、Cu 可表示铜元素、一个铜原子和铜这种物质，符合题意；
B、N不能表示氮气这种物质，不符合题意；
C、H不能表示物质，不符合题意；
D、O不能表示物质，不符合题意；
故答案为：A
3．下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（　　）
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
【解析】
H是氢的元素符号，可表示氢元素或一个氢原子，①③正确；故选：C。
4．元素符号书写正确的是（　　）
A．氮 N B．氮 Ne C．氖 N D．氖 NE
【答案】A
【解析】
A、书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号是N，故选项元素符号书写正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号是N，故选项元素符号书写错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，氖的元素符号是Ne，故选项元素符号书写错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，氖的元素符号是Ne，故选项元素符号书写错误。
故选：A。
5．下列元素符号和名称都正确的是（　　）
A．铝﹣﹣AL B．贡﹣﹣Hg C．钠﹣﹣Na D．硅﹣﹣SI
【答案】C
【解析】
A、书写元素符号注意“一大二小”，铝元素的元素符号是Al，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，Hg的元素名称是汞，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号是Na，故选项正确。
D、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si，故选项错误。
故选：C。
元素周期表
1. 元素周期表
科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。
（1）为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。
2. 元素周期表的结构
（1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。
（2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。
（3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：

①右上角的数字表示原子序数。
②左上角的字母表示元素符号。
③中间的汉字表示元素名称。
④最下面的数字表示相对原子质量。
3. 元素周期表的规律
（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。
（2）同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。
（3）同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。
（4）元素的化合价与元素周期表：
①元素的最高正化合价=族序数；
②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。
4. 元素周期表的意义
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（2）为寻找新元素提供了理论依据。
（3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。
【典型例题】　
1．（2021·广东中考）2021年3月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（　　）

A．金的元素符号是AU B．金原子的质子数是79
C．金原子的核外电子数是118 D．金的相对原子质量是197.0g
【答案】B
【解析】
A、金的元素符号是Au，A错误。
B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数，故金原子的质子数是79，B正确。
C、在原子中，核外电子数=质子数，金原子的核外电子数是79，C错误。
D、相对原子质量单位“1”不是“g”，D错误。
故选：B。
2．（2021·黑龙江伊春市·中考）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（　　）

A．镉属于金属元素 B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期 D．镉原子核内有48个质子
【答案】B
【解析】
A、由“钅”字旁可知，镉属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字 表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镉的相对原子质量是112.4，符合题意；
C、质子数=核外电子数，表示原子，镉原子核外有5个电子层，位于期表中第五周期，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镉原子核内有48个质子，不符合题意。
故选B。
【举一反三】
1．（2021·黑龙江绥化市·中考真题）如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．氟的相对原子质量是19.00g B．氮原子的质子数是7
C．钾属于非金属元素 D．氧原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【解析】
A、由图可知，氟的相对原子质量是19.00，错误；
B、原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，氮原子的质子数是7，正确；
C、由汉字结构可知，钾属于金属元素，错误；
D、氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，错误。
故选B。
2．（2021·广东深圳市·中考真题）硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（　　）

A．硅为非金属 B．硅的相对原子质量为28.09
C．①为72.59 D．锗原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】C
【解析】
A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，此选项正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，此选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，已知锗原子序数为32，则①为32，此选项错误；
D、根据原子的特性，原子是由原子核和核外电子构成的，所以，锗原子是由原子核和核外电子构成的，此选项正确。
故选C。
3．（2021·海南中考真题）我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47g
C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子
【答案】C
【解析】
A、由“金”字旁可知，铷属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷原子的相对原子质量为85.47，不是原子质量，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号为Rb，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=37，中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48，不符合题意。
故选C。

【针对训练】
1．（2021·山东临沂市·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（　　）

A．钛属于金属元素
B．钛的相对原子质量为47.87g
C．钛原子中的质子数为22
D．钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】
A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；
D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故选B。
2．（2021·北京中考真题）制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关钴元素的说法不正确的是（ ）

A．原子序数是27 B．属于非金属元素
C．元素符号是Co D．相对原子质量为58.93
【答案】B
【解析】
A、由单元格可知，原子序数是27，不符合题意；
B、由单元格可知，“钴”是金属元素，符合题意；
C、由单元格可知，“钴”的元素符号是Co，不符合题意；
D、由单元格可知，“钴”的相对原子质量是58.93，不符合题意。
故选B。
3．（2021·辽宁中考真题）根据图中提供信息，请回答下列问题。
（1）图一为五种粒子的结构示意图。

①A~D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是______。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是______。
（2）图二是某化学反应的微观示意图。

①该反应中，乙和丙的粒子个数比是______。
②该反应中发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。
【答案】（1）①BD AC ②17
（2）①3：2 ②分子
【解析】
(1)①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，故A~D四种粒子中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17，质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17；
(2)①由微观示意图可得化学反应方程式为C2H4＋3O22CO2＋2H2O，由方程式可得该反应中，乙和丙的粒子个数比是3：2；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中发生变化的粒子是分子。
4．（2021·辽宁中考真题）A~D是不同粒子的结构示意图， E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。

(1)A~D的粒子中共表示_______种元素。
(2)与A化学性质相似的原子是_______。
(3)汞元素的相对原子质量是____，汞元素属于____(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。
【答案】（1）3 （2）C （3）200.6 金属
【解析】
(1)元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，故质子数相同就是同一种元素，质子数不同就是不同的元素，故①填：3；
(2)A原子是氦原子，属于稀有气体原子，不易得失电子，B是离子，C是氩原子，也属于稀有气体原子，D是镁原子，易失去电子，故②填：C；
(3)汞元素的相对原子质量是200.6，故③填：200.6，汞元素属于金属元素，故④填：金属。
5．如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是　 　．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是　 　．根据此规律，可知图中x＝　 　．
（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

根据以上信息回答：
①氟元素的核电荷数为　 　，钙元素的相对原子质量为　 　．
②D中的y＝　 　．
③B属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素．B粒子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是　 　．
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？　 　．（填字母标号）
【答案】（1）8；
（2）核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
（3）①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl﹣；④B．
【解析】
（1）据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为8；故填：8；
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中x＝20；
故填：核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核电荷数为9，钙元素的相对原子质量为40.08；故填：9；40.08；
②原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；
③B是氯元素，属于非金属元素，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：非金属；得到；Cl﹣；
④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B；故填：B．

考点达标
1． 一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 　 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，故选A。
2． 2021年4月，日本政府计划将核废水排入海里，其中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，如果人类持续暴露在氚的辐射下，可能会导致细脑死亡，DNA遗传损伤。下列说法正确的是（ ）

A.氚原子与氢原子的最外层电子数相同 B.氚原子与氢原子都有中子，只是数目不同
C.氚与氢元素不属于同种元素 D.氚原子与氢原子相对原子质量相同
【答案】A
【解析】A、氚原子与氢原子的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，故选项说法正确。
B、氚原子中有中子，氢原子中没有中子，故选项说法错误。
C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
D、相对原子质量=质子数+中子数，氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，故选项说法错误。故选：A。
3．（2019山东临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A． 元素的相对原子质量 B． 原子的核外电子数
C． 元素的核电荷数 D． 原子的最外层电子数
【答案】D
【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。 故选D。
4．人体中含有多种元素，其中含量最多的是（ 　　）
A． 氢 B．氧 C．钙 D．碳
【答案】B
【解析】人体中含量最多的元素是氧元素，观察选项，故选B。
5．如图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示（ 　　）
A．氢元素　　　　　B．氢原子
C．氧元素　　　　　D．氧原子
【答案】B
【解析】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。由图可知：一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；大量的水分子构成一滴水，大量的一滴滴的水组成一杯水。所以，水的微观层次结构图中右侧“○”表示氢原子。故B选项正确。
6．下化学用语是学好化学的工具。下列元素符号，书写规范的是（ ）
A．氮n B．钙cA C．磷P D．铝al
【答案】C
【解析】A、氮元素的符号：N，故A正确；B、钙元素的符号：Ca，故B错误；C、磷元素的符号：P，故C正确；D、铝元素的符号：Al，故D错误。故选：C。
7．（2020山东滨州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．Cu
C．N2 D．CO2
【答案】B
【解析】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意；C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。故选B。
8．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A． 3O— 3个氧元素
B． H— 1个氢分子
C． K— l个钾原子
D． Ca+2— 1个钙离子
【答案】C
【解析】A． 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。 3O— 3个氧原子 ； B． H— 1个氢原子 ； C． K— 微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾； D． 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。选C。
9．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　）

A．碳原子的相对原子质量是12.01g
B．铝原子的核内中子数一定为13
C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
【答案】D
【解析】A、碳原子的相对原子质量是12.01，单位是“1”单位不是“g”，故A错误；B、根据元素周期表的信息可知，铝原子的核内质子数为13，铝原子的核内中子数不一定为13，故B错误；C、铝元素是金属元素，碳、硅元素都属于非金属元素，故C错误；D、铝元素和硅元素位于元素周期表的同一行，铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期，故D正确。故选D。
10.（2021·宿迁）“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是（   ）

A. 属于金属元素       B. Rb+核外电子数为36      
C. 原子核内有37个质子       D. 相对原子质量为85.47g
【答案】 D
【解析】A. 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，，故表述正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；Rb+是铷原子失去1个电子得到的，核外电子数37-1=36，故表述正确，不符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37，故表述正确，不符合题意；
D. 该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量的单位不是“g”，故表述错误，符合题意。
故答案为：D。



巩固提升
11．M元素原子的核电荷数为a，它的离子Mn﹣与N元素的离子Nm﹢核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为（ 　　）
A．a＋n＋m　　　　B．m＋n－a　　　　C．a－n－m　　　　D．a＋m－n
【答案】A
【解析】本题主要考查了原子和离子的相互转化，要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电。
设元素N的质子数为b，由题意可知，因为M的核电荷数为a，它的阴离子为Mn﹣，所以它的阴离子中带有（a＋n）个电子；而阳离子Nm﹢与阴离子Mn﹣的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以b－m＝a＋n，即b＝a＋m＋n。由上述计算分析可知，A选项正确。
12．下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ 　　）
A．原子的核内质子数等于核外电子数
B．相同元素的原子其核外电子数一定比相应离子的核外电子数多
C．相同原子可以构成不同的分子
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】B
【解析】本题考查了物质构成的基本微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，据此解答。
A．原子的核内质子数等于核外电子数。故A选项正确；
B．阳离子核外电子数小于核内质子数，阴离子核外电子数大于核内质子数，所以相同元素的原子核外电子数不一定比相应离子的核外电子数多。故B选项错误；
C．相同原子可以构成不同的分子，如：水和双氧水。故C选项正确；
D．分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。故D选项正确。
13．由同种元素组成的物质（ 　　）
A．一定是单质　　B．一定是金属　　C．可能是混合物　　D．可能是化合物
【答案】C
【解析】由同种元素组成的物质可能是单质，但也可能是混合物（如红磷和白磷都是由磷元素组成，把两者放在一起就是混合物），但一定不是化合物，因为化合物由不同种元素组成。故C选项正确。
14．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（ 　　）
A．一定属于同种元素　　B．属不同种元素 　　C．是同一种原子　　D．上述说法都不全面
【答案】D
【解析】本题考查具有相同质子数的微粒，学生应明确常见的微粒有分子、原子、离子，并学会利用举例的方法来判断说法的正误。根据具有相同质子数的粒子，粒子可能为分子、原子、离子，可以通过举反例的方法进行判断；据此进行分析解答即可。
A．根据元素的定义可以知道，具有相同质子数的粒子不一定都是原子。故A选项错误；
B．根据元素的定义可以知道，具有相同质子数的粒子可能是同种元素。故B选项错误；
C．具有相同质子数的粒子不一定是同种原子，水分子、氖原子具有相同的质子数（均是10），但不属于同种原子。故C选项错误；
D．上述说法都不全面。故D选项正确。
15．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（ 　　）
A．NO和O22﹣　　　B．CO和N2　　　C．NO2和CO2　　　D．SO2和ClO2
【答案】B
【解析】本题是一道信息分析题。根据题目给出的信息，等电子体具有原子数目相同、电子数相同的特征，根据“核内质子数＝核外电子数”，分别计算各组中的原子数目和电子数目进行解答。
A．NO和O22﹣，原子数目相同都为2个；电子数分别为：7＋8＝15，8×2＋2＝18，故A不符合题意；
B．CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6＋8＝14，7×2＝14，故B符合题意；
C．NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7＋8×2＝23，6＋8×2＝22，故C不符合题意；
D．SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16＋8×2＝32，17＋8×2＝33，故D不符合题意。
16．下列说法，你认为正确的是（ 　　）
A．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同 
B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素
C．由同种元素组成的单质，则它们的性质相同
D．如果两种粒子含有相同的电子数，则它们一定属于同一种元素 
【答案】A
【解析】本题考查学生对元素的概念及构成物质的粒子之间的质子数与电子数的关系，有一定的难度，结合反例进行分析解答即可。
A．如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的质子数一定相同，质子数决定元素种类。故A选项正确；
B．两种含有相同质子数的粒子，不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，但不是同种元素。故B选项错误；
C．由同种元素组成的单质，性质不一定相同，如白磷和红磷的物理性质不同。故C选项错误；
D．含有相同电子数的两种粒子，不一定属于同种元素，如钠离子和镁离子的电子数相同，但不是同种元素。故D选项错误。
17．对Fe、Fe2﹢、Fe3﹢三种粒子的判断，正确的是（ 　　）
①核电荷数相同； ②核外电子数相同； ③质量几乎相等；
④化学性质相同； ⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
A．①②④⑤　　　　B．①③⑤　　　　C．①③④　　　　D．①④⑤
【答案】B
【解析】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成、决定元素种类的是元素的质子数等，是正确解答本题的关键。
①Fe原子失去2个电子形成Fe2﹢，失去3个电子形成Fe3﹢，它们的核电荷数没有发生改变，核电荷数相同，故正确；
②Fe原子失去2个电子形成Fe2﹢，失去3个电子形成Fe3﹢，则Fe3﹢、Fe2﹢、Fe三种粒子的核外电子数不同，故错误；
③Fe3﹢、Fe2﹢、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故正确；
④Fe3﹢、Fe2﹢、Fe三种粒子的最外层电子数不同，所以其化学性质不同，故错误；
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故正确。
18.（2021·桂林改编）用化学用语填空。
（1）氮原子________；
（2）镁元素________；
（3）钠离子________。
（4）7个硫原子________。
【答案】 （1）N
（2）Mg
（3）Na+
（4）7S
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氮原子可表示为N，故填：N；
（2）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，镁元素符号为：Mg，故填：Mg；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为Na+ ， 故填：Na+；
（4）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个硫原子可表示为7S，故填：7S。
19.（2021·西青模拟）回答下列问题：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是________。

（2）下列说法正确的是________（填字母）。
A氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 
B氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子
（3）如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是________。
②氧和硫两种元素具有相似化学性质的原因是它们原子的________相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不相同。
【答案】 （1）原子
（2）A
（3）7；最外层电子数；质子数
【解析】（1）汞由汞原子构成，原子可通过得失电子变为离子，故图中①表示的是原子；
（2）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成，正确；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成，不是由氢气和氯气混合而成，不正确；
C、氯化氢是由氯化氢分子构成，每个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成，不正确。
故答案为：A；
（3）①在原子中，质子数=核外电子数，17=2+8+x ， x=7；
②氧和硫两种元素具有相似化学性质的原因是它们原子的最外层电子数相同；
③元素是质子数相同的一类原子的总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不相同。
20．（2019浙江绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题

（1）不同种元素之间最本质的区别是　 　不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）第3号元素属于　 　（选填“金属或“非金属）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式　 　。
【答案】（1）B （2）金属 （3）MgCl2
【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
21．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
（1）某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是________（填序号）。

（2）氮化镓发光二极管（简称LED）技术，广泛用于照明、显等多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是________（填序号）。

A.氮化镓的化学式为GaN B.镓的相对原子质量是69.72g
C.镓原子核内有31个中子 D.镓元素位于第三周期，属于金属元素
（3）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，

它们的化学性质__________（“相似“或“不相似）。在化学反应中，铝原子容易____（“得““失去）电子。
（4）下列几种粒子的结构示意图中共有_________种元素，表示阳离子的离子符是_________。

【答案】（1）③ （2）A （3）不相似 失去 （4）3 Mg2+
【分析】（1）钠原子的最外层电子数是1，和氢的最外层电子数相同，同一主族最外层电子数相同；则钠元素扑克牌应放入的位置是④。
（2）A、根据镓离子结钩示意图，镓显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示GaN，故正确；B、由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72，没有单位g，故错误；C、元素周期表中，左上角是原子序数，原子序数=核内质子数=核电荷数，所以镓的核内质子数为31，不是中子数，故错误；D、电子层数决定周期数，根据镓离子结钩示意图，得出镓原子核外电子层数有4层，位于第四周期，元素带有字旁，属于金属元素，故错误。故选A。
（3）根据信息图，碳原子的结钩示意图、铝原子的结钩示意图，可见最外层电子数不相等，化学性质不相似；铝原子最外层电子数是3，小于4，铝原子容易失去电子。
（4）质子数决定了元素的种类，图中质子数是：8、12、9，则有三种元素；阳离子的特点是质子数大于核外电子数，则B是阳离子，符号是：Mg2+。
22．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）原子序数为12的元素位于周期表中的第__________周期。同一周期元素原子结构的规律是______（合理即可）。
（2）元素周期表中不同元素的本质区别是__________（填序号）。
A 质子数不同      B 电子数不同    C 中子数不同   D 相对原子质量不同
（3）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是_________（填序号）。
A 硫属于非金属元素
B 硫的相对原子质量是32.06g
C 硫的原子序数是16
（4）根据下列粒子结构示意图，回答问题。化学性质相似的是 __________（填序号）。

【答案】（1）三 原子的核内质子数依次增加 （2）A （3）AC （4）AD
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，镁元素的原子序数为12，根据核外电子排布规律可知，镁原子核外有3个电子层，镁元素位于元素周期表中第三周期；同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，原子的核内质子数依次增加，原子的最外层电子数依次增加（合理即可）。
（2）质子数决定元素的种类，元素周期表中不同元素的本质区别是质子数不同，故选A；
（3）A 据表中提供的硫元素的信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，可知硫元素属于非金属元素，故A错误；
B 由图可知其相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，而非“g”，故B错误；
C 据表中提供的硫元素的信息可知：硫是16号元素，原子序数为16，故C正确。故选AC；
（4）最外层电子数决定了元素的化学性质，A、D两个微粒的最外层均为8个电子，均属于稳定结构，化学性质相似。故选AD。