科粤版2.1 空气的成分课文内容ppt课件

这是一份科粤版2.1 空气的成分课文内容ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了学习目标，烧红磷，剩余气体有何性质，导致结果偏低的原因，导致结果偏高的原因，表达式，P2O5，谢谢指导等内容，欢迎下载使用。
空气中氧气含量的测定（仿拉瓦锡实验）
宝贵资源：氮气、氧气和稀有气体的用途
1.认识空气一种混合气体，能说出空气的主要成分，并记住各成分的体积分数。2.能理解空气中氧气含量测定的原理、能准确叙述实验现象、会分析产生误差的原因和药品选择的依据.3. 依据纯净物和混合物的概念，会对常见的物质进行简单分类。
依据你的经验，说说空气中有哪些物质？
阅读教材P32知识视窗，思考下面的问题:
1.拉瓦锡是如何测定空气成分的？（1）该实验的原理是什么？ （2）他得到了什么结论？
汞 + 氧气 氧化汞
拉瓦锡用定量的方法的实验：
气体：减少1/5体积 余 4/5体积（不能供给呼吸）
结论：①空气由氧气和氮气组成 ②其中氧气约占空气体积的1/5
（3）该实验的原理是什么？
在密闭容器中 ：加热Hg—耗O2—钟罩内:压强减小,进液体
拉瓦锡最重要的是定量研究的思想！
仿拉瓦锡实验的原理是什么？
V少的氧气====V进的液体
1.实验操作步骤是怎样的？2.有什么现象？3.注意事项有哪些（成功关键） 为什么？4.得出什么结论？5.表达式
观察仿拉瓦锡实验，思考下列问题：
三、空气中氧气含量的测定（仿拉瓦锡实验）
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号，夹紧弹簧夹；（3）点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧；（4）待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。
操作步骤： 成功关键： 误差分析：
实验现象 ：（1）红磷燃烧时产生大量的白烟；（2）冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶内原空气体积的1/ 5。
实验结论：氧气约占空气总体积的1/ 5。
实验成功的关键是什么？
无色无味, 难溶于水,不能燃烧、不支持燃烧.
1.装置气密性不好（瓶塞不紧密）2.红磷量不足没有把氧气耗尽3.装置未冷却就打开止水夹
1.红磷燃烧前，止水夹没有夹紧2.没有及时盖住瓶塞
磷 + 氧气 五氧化二磷
空气中氧气含量测定的常用装置变形
（1）反应物在空气中只能与氧气起反应(否Mg)（2）反应物本身最好是固体 （3）反应物在空气中易点燃（否Fe）（4）生成物最好是固体或液体（否C、S）
思考：可以选择的可燃性物质必须具备哪些特点？能用C、S、Fe、Mg代替红磷吗？白磷可以吗?
四、空气的组成（体积分数）
空气是纯净物还是混合物？
小结：1.空气中氧气含量测定的原理？2.实验的现象？3.实验的注意事项？