初中第四章 生命之源——水4.3 质量守恒定律集体备课课件ppt

这是一份初中第四章 生命之源——水4.3 质量守恒定律集体备课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了质量守恒定律，课本114页习题4，想一想，水分子，化学反应前后，可能改变，在密闭容器中等内容，欢迎下载使用。
4.3 质量守恒定律
1．通过探究活动总结出质量守恒定律的内容.
2．从微观角度理解质量守恒定律的实质.
3．质量守恒定律的应用.
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。
金属生锈后质量变大了。
1、结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？2、你的猜想是 （变大、变小、或不变）；
3、设计实验，验证你的猜想
【实验4--9】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
【实验4--8】稀盐酸与碳酸钠粉末反应
【实验4--7】稀盐酸与碳酸钠粉末反应
无数实验证明，参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的各物质的质量总和
生成的各物质的质量总和
应用质量守恒定律要注意:
1、适用于一切化学反应。2、特指质量守恒3、“总和” 指各种状态的反应物和生成物。如 沉淀、气体也应考虑。4、参加反应的物质指已经消耗的物质，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
水通电分解的微观水分子分解模拟解释.mp4展示
二、质量守恒定律的实质
被破坏　 重新组合　　聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质
1、化学反应的实质是什么？
2、化学反应前后质量守恒的原因
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
在开放容器中：镁 + 氧气 → 氧化镁
M1 M2
镁 + 氧气 → 氧化镁 M1 M2
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行。否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。
1、解释一些现象
三、质量守恒定律的应用
1、蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？
2、铁生锈后，质量为什么会变大？
2、推断物质所含元素 (2014·株洲)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是( )A.含有C、H、O三种元素 B.只含C、H元素C.含有C、H元素，可能含有O元素 D.含有C元素，可能含有H、O元素
2、推断物质化学式 氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH3+3O2 2X+6H2O，其中X是______。
1、计算物质的质量 （1） 12克碳与34克氧气充分反应(其中氧气反应掉32克),求生成二氧化碳_______克? （2）课本113页，习题3（3）将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体质量为22 g，则产生氧气____g。
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变
红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像（ ）A B C D