天津市宝坻区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

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天津市宝坻区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列关于化学反应能量变化说法不正确的是A．断开化学键的过程会吸收能量B．加热才能发生的反应可能是吸热反应C．吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量D．放热反应不需要加热就能反应2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（    ）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤3．下列说法正确的是A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．气态水比液态水稳定4．在工业生产中，对能够发生的化学反应，研究和选择合适的反应条件才有实际意义。恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是A．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H<0B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H<0C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0D．2H2O(1)+O2(g)=2H2O2(aq)△H>05．下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤6．下列选项中，△H1>△H2的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1；CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)   △H2C．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H1；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H2D．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)   △H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)      △H2；7．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，A2的转化率增大B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．下列叙述正确的是A．已知则的燃烧热为B．已知，，则C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定9．在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大10．已知断开中H—H键需要吸收436 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是A．断开1 mol HCl(g)中H—Cl键要吸收432 kJ能量B．生成中的Cl—Cl键放出243 kJ能量C． D． ()11．一定温度下，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A．比值减小 B．OH－数目将减少C．比值减小 D．NH浓度将减小12．25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变 二、填空题13．密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率___________平衡向___________移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___________。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是___________，(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___________热反应。14．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=___________。（2）今有如下两个热化学方程式：则a___________b(填＞，=，＜)H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH1=akJ·mol -1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH2=bkJ·mol -1（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ·mol -1 。试根据表中所列键能数据估算a的值：___________。化学键H－HN－HN≡N键能/kJ/mol436391945 （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)    △H1=-393.5kJ·mol -12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H2=-571.6kJ·mol -12C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H 2O(l)   △H3=-2599kJ·mol -1根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热△H=___________。15．在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白。（1）该反应的平衡常数表达式K=___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)（2）在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)（3）在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”) 三、实验题16．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：（1）仪器A的名称为___________。（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式：___________。（3）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1 227.027.427.231.2 325.925.925.929.8 426.426.226.330.4 ①温度差的平均值为___________℃。②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。a． 实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（6）碎泡沫塑料的作用是___________。 
参考答案1．D2．C3．B4．D5．B6．C7．B8．B9．C10．D11．D12．B13．增大    正向    增大    m+n＞p    吸热    14．（1）-726.4kJ/mol（2）＞（3）-93（4）+226.7kJ/mol15．（1）        吸热    （2）等于（3）逆反应方向16．（1）环形玻璃搅拌棒（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol（3）C（4）D（5）    4.0    -53.5 kJ/mol    ad    （6）减少热量的损失，减小实验误差