广东省云浮市2020-2021学年上学期期中九年级化学试卷（word版含答案）

这是一份广东省云浮市2020-2021学年上学期期中九年级化学试卷（word版含答案），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年广东省云浮市九年级（上）期中化学试卷
一、选择题
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．滴加试剂
C．加热液体 D．读取液体体积
2．氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为（　　）
A．HClO3 B．HClO4 C．HClO D．HCl
3．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁杵磨针
4．对有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．碳在氧气中燃烧发出白光
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．磷在空气中燃烧放出白雾
5．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物是（　　）

6．根据分子和原子的知识，下列叙述错误的是（　　）
A．10mL酒精和10mL水混合，体积小于20mL，说明分子间有间隔
B．夏天汽车轮胎容易膨胀，是温度升高，气体分子间隔变大
C．墙内花开墙外香，是因为分子在不断运动
D．分子的质量很小，一个水分子的质量约是0.18g
7．下列关于空气的说法中，不正确的是（　　）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21%
D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
8．如图所示，下列关于电解水实验的叙述中不正确的是（　　）

A．a试管中产生的气体具有可燃性
B．a试管中的电极与电源的负极相连
C．电解水时产生的氢气与氧气的体积比为1：2
D．b试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
9．下列粒子不能直接构成物质的是（　　）
A．原子 B．分子 C．电子 D．离子
10．如图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是（　　）

A．化学反应前后原子没有变化
B．化学反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子可由原子构成
D．示意图表示化合反应
11．如图为钨元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）

A．该元素的原子序数为74
B．该元素属于非金属元素
C．该元素原子的质子数为74
D．该元素的相对原子质量为183.8
12．如下粒子结构示意图得出的结论中，不正确的是（　　）

A．①④属于同种元素
B．③是阴离子，④是阳离子
C．⑤易失去电子成为阳离子
D．①属于非金属元素
13．下列化学名称与符号相符的是（　　）
A．氧元素 O2 B．氯离子 Cl
C．氯化钠 NaCl2 D．铝 Al
14．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．电解水一段时间
B．加热一定量高锰酸钾固体
C．加热氯酸钾制氧气
D．实验室利用双氧水制取氧气
二、填空题
15．用化学符号表示
（1）地壳中含量最多的元素　 　；
（2）氢元素　 　；
（3）氢气　 　；
（4）钙原子　 　；
（5）两个碳原子　 　；
（6）钠离子　 　；
（7）氟离子　 　；
（8）三个氢氧根离子　 　；
（9）氯化铁　 　；
（10）两个水分子　 　；
（11）二氧化碳中碳元素显+4价　 　；
（12）保持二氧化碳化学性质的最小微粒　 　；
16．用 ①氮气；②氧气；③稀有气体；④二氧化碳；⑤水 五种物质的编号填空：
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是　 　；
（2）最常见的液体是　 　；
（3）能使带火星木条复燃的气体是　 　；
（4）可制作多种电光源的气体是　 　；
（5）空气中含量最多的气体是　 　。
17．如表是元素周期表的一部分．请完成以下填空：

（1）从表中查出氟元素的相对原子质量为　 　，氯元素的原子序数为　 　．
（2）地壳中含量最多的元素是　 　（填元素名称），它最外层电子数为　 　，在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为　 　．
（3）某元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图：则该元素的质子数x为　 　，形成的离子符号为　 　，该离子核外有　 　个电子层，属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）．
（4）元素周期表中同一横行元素的排列规律是：从左到右　 　．
18．现在①氢气 ②净化后的空气 ③高锰酸钾 ④铁 ⑤过氧化氢溶液 ⑥四氧化三铁 ⑦液氧 ⑧冰水混合物 八种物质，其中（填序号）属于混合物的是　 　；属于单质的是　 　；属于化合物的是　 　；属于氧化物的是　 　．
19．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。

（1）A物质的名称是　 　，操作①的名称是　 　；操作①中要用到的玻璃仪器有漏斗、　 　和玻璃棒。
（2）操作②过程主要是　 　变化（填“物理”或“化学”）；
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡发现产生较多浮渣，液体D是　 　水。
（4）经过操作③以后，小雨重复上述实验（3），他观察到的实验现象是　 　。
20．写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型
（1）铁丝在氧气中燃烧　 　
（2）过氧化氢分解　 　．
三、实验题
21．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据：
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积
/mL
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
20
/
125
296
④
30
12
90
/
125
82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与　 　有关。
（2）通过对比实验　 　和　 　可知，化学反应快慢与温度的关系是　 　。
（3）通过对比实验　 　和　 　可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率，但要证明二氧化锰是催化剂，还需证明二氧化锰的　 　不变。
（4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气时应选用上述实验中的　 　（填序号）最合适，写出该反应的文字表达式　 　。
22．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题

（1）写出仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式为　 　。应该选择的发生装置是　 　
（填字母，下同）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：　 　，用该方法制取氧气可选择发生装置A，但需要改进的是　 　，原因是　 　。
（4）要收集氧气，可选择的装置有　 　，原因是　 　。要收集氢气，可选择的装置有　 　，原因是　 　。
（5）氢气是一种用途较广泛的气体，在实验室中是用锌粒（固体）与稀硫酸（液体）在常温下反应制取氢气。那么实验室制取氢气的发生装置是　 　。
四、计算题
23．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，根据题意回答：
（1）每个葡萄糖酸锌分子中共有　 　个原子；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是　 　；
（3）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量比　 　；
（4）葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数为　 　；
（5）请计算每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？（写出计算过程）


2020-2021学年广东省云浮市云安中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．滴加试剂
C．加热液体 D．读取液体体积
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：CD。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为（　　）
A．HClO3 B．HClO4 C．HClO D．HCl
【分析】根据“氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价”，利用化合物中各元素化合价代数和为0，计算所列四种物质中Cl元素的化合价，选出氯元素化合价最高的选项。
【解答】解：A、设化合物HClO3中Cl元素的化合价为a，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+a+（﹣2）×3＝0解得a＝+5；
B、设化合物HClO4中Cl元素的化合价为b，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+b+（﹣2）×4＝0解得b＝+7；
C、设化合物HClO中Cl元素的化合价为c，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+c+（﹣2）＝0解得c＝+1；
D、设化合物HCl中Cl元素的化合价为d，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+d＝0解得d＝﹣1；
故选：B。
【点评】利用化合物的化学式，根据化合物中各元素化合价代数和为0，由已知元素化合价可计算未知元素化合价。
3．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁杵磨针
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、死灰复燃说的是物质的燃烧，物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确。
B、杯弓蛇影只是照得影子，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、冰消雪融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。
D、铁杵磨针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4．对有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．碳在氧气中燃烧发出白光
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．磷在空气中燃烧放出白雾
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
5．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物是（　　）

【分析】根据单质和混合物的定义及微观构成分析．由不同种分子构成的物质为混合物，由同种分子构成的物质为纯净物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子．
【解答】解：A、图中的分子为两种不同种物质的分子，两种分子均由同种原子构成，均为单质的分子；该图所示物质为两种不同的单质组成的混合物，故A不符合题意；
B、图中的分子为两种不同种物质的分子，两种分子均由不同种原子构成，均为化合物的分子；该图所示物质为两种不同的化合物组成的混合物，故B不符合题意；
C、图中的分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且该分子是由不同种原子构成的，该图所示物质为化合物；故C不符合题意；
D、图中的分子为两种不同种物质的分子，一种分子由同种原子构成，为单质的分子；另一种分子由两种不同种的原子构成，为化合物的分子；该图所示物质为单质和化合物组成的混合物，故D符合题意。
故选：D。
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，只含一种分子的物质为纯净物，含有多种分子的物质为混合物；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．
6．根据分子和原子的知识，下列叙述错误的是（　　）
A．10mL酒精和10mL水混合，体积小于20mL，说明分子间有间隔
B．夏天汽车轮胎容易膨胀，是温度升高，气体分子间隔变大
C．墙内花开墙外香，是因为分子在不断运动
D．分子的质量很小，一个水分子的质量约是0.18g
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、10mL酒精和10mL水混合，体积小于20mL，是由于分子间有间隔，分子相互占据了间隔，故选项解释正确。
B、夏天汽车轮胎容易膨胀，是因为分子间有间隔，温度升高，气体分子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
D、分子的质量很小，一个水分子的质量约是3×10﹣26kg，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键
7．下列关于空气的说法中，不正确的是（　　）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21%
D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
【分析】A、根据工业制取氧气的方法考虑；B、根据空气中的有害气体考虑；C、根据空气中各成分的体积分数考虑；D、根据植物光合作用的生成物考虑。
【解答】解：A、根据工业制取氧气的方法：分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离，故A说法正确；
B、空气中的有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，故B说法正确；
C、空气中氧气体积占空气体积的21%，故C错；
D、植物光合作用的生成物是氧气和有机物，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉工业制取氧气的方法，知道空气中的有害物质，空气的组成，熟悉植物的光合作用。
8．如图所示，下列关于电解水实验的叙述中不正确的是（　　）

A．a试管中产生的气体具有可燃性
B．a试管中的电极与电源的负极相连
C．电解水时产生的氢气与氧气的体积比为1：2
D．b试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
【分析】分析电解水实验，观察到与电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气，两气体体积比为2：1；由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成。
【解答】解：
A、a中的气体体积较大，是氢气，能燃烧，具有可燃性，故此选项正确。
B、a中的气体体积较大，是氢气，与电源的负极相连，故此选项正确。
C、电解水时生成的氧气与氢气的体积比是1：2，故此选项错误。
D、b中的气体体积较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故此选项正确。
故选：C。
【点评】根据对教材中实验的回顾，利用题中实验装置图，分析图示实验可能出现的现象及所得的结论是解决此题的关键。
9．下列粒子不能直接构成物质的是（　　）
A．原子 B．分子 C．电子 D．离子
【分析】构成物质的微观粒子有分子、原子和离子分析解答。
【解答】解：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，电子不是构成物质的粒子；
故选：C。
【点评】构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，电子是构成原子的粒子之一。
10．如图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是（　　）

A．化学反应前后原子没有变化
B．化学反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子可由原子构成
D．示意图表示化合反应
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律。
【解答】解：A、由反应的微观变化过程示意图，该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故说法正确；
B、由反应的微观变化过程示意图，反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故说法正确；
C、反应前后的分子都是由原子构成，只是构成分子的原子种类、个数不同而已；故说法正确；
D、由反应的微观变化过程示意图可知：该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故说法不正确；
故选：D。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子。
11．如图为钨元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）

A．该元素的原子序数为74
B．该元素属于非金属元素
C．该元素原子的质子数为74
D．该元素的相对原子质量为183.8
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A．由元素周期表可知，该元素的原子序数为74，故正确；
B．钨元素的汉字名称偏旁是“金”，因此属于金属元素，故错误；
C．原子序数＝核电荷数＝质子数，所以钨原子核内有74个质子，故正确；
D．由元素周期表的信息可知，钨的相对原子质量为183.8，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
12．如下粒子结构示意图得出的结论中，不正确的是（　　）

A．①④属于同种元素
B．③是阴离子，④是阳离子
C．⑤易失去电子成为阳离子
D．①属于非金属元素
【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
B、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
D、①的核内质子数为9，为氟元素，进行分析判断。
【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，①④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
B、③质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；④质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
C、⑤最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
D、①的核内质子数为9，为氟元素，为非金属元素，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
13．下列化学名称与符号相符的是（　　）
A．氧元素 O2 B．氯离子 Cl
C．氯化钠 NaCl2 D．铝 Al
【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，进行分析判断。
D、铝属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式。
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，氧元素的元素符号是O，故A选项化学名称与符号不相符。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子可表示为Cl﹣，故B选项化学名称与符号不相符。
C、在化合物中，钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，则氯化钠的化学式为NaCl，故C选项化学名称与符号不相符。
D、铝属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Al，故D选项化学名称与符号相符。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
14．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．电解水一段时间
B．加热一定量高锰酸钾固体
C．加热氯酸钾制氧气
D．实验室利用双氧水制取氧气
【分析】A、根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；
B、根据加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变分析；
C、根据加热氯酸钾放出氧气，混合物物的质量减少分析；
D、根据实验室利用双氧水制取氧气、生成的氧气与时间之间的关系分析。
【解答】解：
A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，能正确反映对应变化关系；
B、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，能正确反映对应变化关系；
C、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零。不能正确反映对应变化关系；
D、实验室利用双氧水制取氧气，当双氧水完全分解时不再生成氧气。能正确反映对应变化关系。
故选：C。
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
二、填空题
15．用化学符号表示
（1）地壳中含量最多的元素　O　；
（2）氢元素　H　；
（3）氢气　H2　；
（4）钙原子　Ca　；
（5）两个碳原子　2C　；
（6）钠离子　Na+　；
（7）氟离子　F﹣　；
（8）三个氢氧根离子　3OH﹣　；
（9）氯化铁　FeCl3　；
（10）两个水分子　2H2O　；
（11）二氧化碳中碳元素显+4价　；
（12）保持二氧化碳化学性质的最小微粒　CO2　；
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；
（2）氢元素的符号为H，故填：H；
（3）氢气的化学式为H2，故填：H2；
（4）钙原子的符号为Ca，故填：Ca；
（5）两个碳原子就是在碳元素符号的前面加上数字2，故填：2C；
（6）钠离子带有一个单位的正电荷，故填：Na+；
（7）氟离子带有一个单位的负电荷，故填：F﹣；
（8）三个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字3，故填：3OH﹣；
（9）氯化铁中铁元素为+3价，氯元素为﹣1价，其化学式为FeCl3，故填：FeCl3；
（10）两个水分子就是在水的化学式的前面加上数字2，故填：2H2O；
（11）二氧化碳中碳元素显+4价就是在二氧化碳化学式中碳元素符号的正上方加上+4，故填：；
（12）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故填：CO2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16．用 ①氮气；②氧气；③稀有气体；④二氧化碳；⑤水 五种物质的编号填空：
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是　④　；
（2）最常见的液体是　⑤　；
（3）能使带火星木条复燃的气体是　②　；
（4）可制作多种电光源的气体是　③　；
（5）空气中含量最多的气体是　①　。
【分析】根据各种气体的性质和用途进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）最常见的液体是水；
（3）能使带火星的木条复燃的气体是氧气；
（4）稀有气体通电后能发出各种颜色的光，常用于制霓虹灯；
（5）空气中含量最多的气体是氮气。
故答案为：（1）④；（2）⑤；（3）②；（4）③；（5）①。
【点评】本题考查气体的性质和用途，物质的性质决定物质的用途，学习中要牢记。
17．如表是元素周期表的一部分．请完成以下填空：

（1）从表中查出氟元素的相对原子质量为　19.00　，氯元素的原子序数为　17　．
（2）地壳中含量最多的元素是　氧　（填元素名称），它最外层电子数为　6　，在化学反应中易　得到　（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为　O2﹣　．
（3）某元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图：则该元素的质子数x为　20　，形成的离子符号为　Ca2+　，该离子核外有　3　个电子层，属于　金属　元素（填“金属”或“非金属”）．
（4）元素周期表中同一横行元素的排列规律是：从左到右　原子序数/质子数/核电荷数依次递增　．
【分析】（1）根据氟元素、氯元素在元素周期表中的信息解答；
（2）根据地壳中含量最多的元素是氧元素解答；
（3）原子中质子数＝核外电子数；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；据此进行分析解答．
（4）根据元素周期表的意义进行解答．
【解答】解：（1）根据氟元素、氯元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，氯元素的原子序数为17；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，它最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子成为8电子稳定结构，形成阴离子，符号为：O2﹣；
（3）原子中质子数＝核外电子数，x＝2+8+8+2＝20．
由某元素的原子结构示意图为可以看出：原子核外有4个电子层，核外电子总数为2+8+8+2＝20；其核内质子数为20，为钙元素，属于金属元素；最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，其形成的离子符号为Ca2+．该离子核外有3个电子层；
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属过渡到非金属）．
答案：
（1）19.00；17；
（2）氧； 6；得到； O2﹣；
（3）20；Ca2+；3；金属，
（4）原子序数/质子数/核电荷数依次递增
【点评】本题考查学生对元素的种类由质子数决定及在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数知识在解题中的应用．
18．现在①氢气 ②净化后的空气 ③高锰酸钾 ④铁 ⑤过氧化氢溶液 ⑥四氧化三铁 ⑦液氧 ⑧冰水混合物 八种物质，其中（填序号）属于混合物的是　②⑤　；属于单质的是　①④⑦　；属于化合物的是　③⑥⑧　；属于氧化物的是　⑥⑧　．
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．
【解答】解：①氢气是单质 ②净化后的空气是混合物 ③高锰酸钾是化合物 ④铁是单质 ⑤过氧化氢溶液是混合物 ⑥四氧化三铁是化合物也是氧化物 ⑦液氧是单质 ⑧冰水混合物是化合物也是氧化物，
故答案为：②⑤；①④⑦；③⑥⑧；⑥⑧
【点评】本题考查混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
19．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。

（1）A物质的名称是　明矾　，操作①的名称是　过滤　；操作①中要用到的玻璃仪器有漏斗、　烧杯　和玻璃棒。
（2）操作②过程主要是　物理　变化（填“物理”或“化学”）；
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡发现产生较多浮渣，液体D是　硬　水。
（4）经过操作③以后，小雨重复上述实验（3），他观察到的实验现象是　有较多泡沫　。
【分析】（1）为了将河水中的小颗粒杂质沉降下来，常用絮凝剂，结合操作①是将固体与液体分离，进行分析解答。
（2）操作②应是吸附过程，此过程中没有新物质生成，进行分析解答。
（3）硬水中含有较多的钙、镁离子，通常使用肥皂水检验硬水与软水；
（4）根据操作③是蒸馏操作，进行分析解答。
【解答】解：（1）为了将河水中的小颗粒杂质沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，作用是吸附悬浮杂质；操作①是将固液分开，操作的名称是的名称是过滤。
（2）操作②应是吸附过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；
（4）操作③是蒸馏操作，经过操作③以后，得到的水是蒸馏水，属于软水，他观察到的实验现象是浮渣少，泡沫多。
故答案为：
（1）明矾； 过滤； 烧杯；
（2）物理；
（3）硬 水；
（4）有较多泡沫
【点评】本题难度不大，掌握水的净化的原理与方法、过滤的原理、硬水与软水的检验方法是正确解答本题的关键。
20．写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型
（1）铁丝在氧气中燃烧　铁+氧气四氧化三铁（化合反应）　
（2）过氧化氢分解　过氧化氢水+氧气（分解反应）　．
【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气．
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，属于化合反应．
故填：铁+氧气四氧化三铁（化合反应）．
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，属于分解反应．
故填：过氧化氢水+氧气 （分解反应）．
【点评】书写反应的文字表达式时，反应物、生成物、反应条件要正确，要注意不能出现错别字．
三、实验题
21．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据：
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积
/mL
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
20
/
125
296
④
30
12
90
/
125
82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与　浓度大小　有关。
（2）通过对比实验　③　和　④　可知，化学反应快慢与温度的关系是　温度越高反应速率越快　。
（3）通过对比实验　②　和　③　可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率，但要证明二氧化锰是催化剂，还需证明二氧化锰的　质量和化学性质反应前后　不变。
（4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气时应选用上述实验中的　①　（填序号）最合适，写出该反应的文字表达式　过氧化氢水+氧气　。
【分析】过氧化氢分解生成水和氧气，温度越高、利用催化剂时反应速率越快。
【解答】解：（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与浓度大小有关，即其它条件相同时，浓度越大反应速率越快。
故填：浓度大小。
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速率越快。
故填：③；④；温度越高反应速率越快。
（3）通过对比实验②和③可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率，但要证明二氧化锰是催化剂，还需证明二氧化锰的质量和化学性质反应前后不变。
故填：②；③；质量和化学性质反应前后。
（4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气时应选用上述实验中的①最合适，是因为反应在通常情况下减小，反应速率适中，即节约时间又便于收集，该反应的文字表达式：过氧化氢水+氧气。
故填：①；过氧化氢水+氧气。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题

（1）写出仪器名称：①　试管　；②　酒精灯　。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式为　氯酸钾氯化钾+氧气　。应该选择的发生装置是　A　
（填字母，下同）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气　，用该方法制取氧气可选择发生装置A，但需要改进的是　试管口需要放一团棉花　，原因是　防止高锰酸钾粉末进入导管；　。
（4）要收集氧气，可选择的装置有　CD　，原因是　氧气密度比空气大，氧气不易溶于水；　。要收集氢气，可选择的装置有　DE　，原因是　氢气密度比空气小且难溶于水，要收集氢气　。
（5）氢气是一种用途较广泛的气体，在实验室中是用锌粒（固体）与稀硫酸（液体）在常温下反应制取氢气。那么实验室制取氢气的发生装置是　 　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（4）根据氢气和氧气的物理性质，分析其收集方法；
（5）根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析。
【解答】解：（1）仪器名称①是试管，②的名称是酒精灯。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气，该反应属于固体加热型，故选发生装置A；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应该选用：A，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（4）氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，要收集氧气，可选择的装置是向上排空气法和排水法，故选择的装置有CD；氢气密度比空气小且难溶于水，要收集氢气，可选择的装置有DE；
（5）实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取氢气的发生装置是B。
故答案为：（1）试管；酒精灯；
（2）氯酸钾氯化钾+氧气；A；
（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（4）CD；氧气密度比空气大，氧气不易溶于水；DE；氢气密度比空气小且难溶于水，要收集氢气；
（5）B。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
四、计算题
23．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，根据题意回答：
（1）每个葡萄糖酸锌分子中共有　49　个原子；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是　455　；
（3）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量比　72：11　；
（4）葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数为　49.2%　；
（5）请计算每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？（写出计算过程）

【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
（1）每个葡萄糖酸锌分子中共有 12+22+14+1＝49个原子；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是12×12+1×22+16×14+65＝455；
（3）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量比（12×12）：（1×22）＝72：11；
（4）葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数为；
（5）每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是
故答案为：
（1）49；
（2）455；
（3）72：11；
（4）49.2%；
（5）45.5mg。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。