陕西省周至县2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题（word版含答案）

这是一份陕西省周至县2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题（word版含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．历史文物蕴含丰富的化学知识。下列关于历史文物的描述中，错误的一项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列溶液与20 mL 1 ml·L-1NaNO3溶液中物质的量浓度相等的是
A．10 mL 1 ml/L Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 ml/L Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 ml/LAgNO3溶液D．10 mL 0.5 ml/LCu(NO3)2溶液
4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5
D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是6 ml
5．100mL 0.10 ml·L－1 Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO将转化为
A．SOB．SC．SO2D．S2－
6．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
7．某无色溶液中，加入铁粉可以产生氢气，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Na＋、、、I-B．Mg2+、、Cl-、Na+
C．、Cl-、K＋、Ba2+D．K＋、Na＋、、OH-
8．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、K+、OH-、SO
C．Fe2+、K+、Cl-、MnOD．Na+、H+、SO、CO
9．将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I﹣+H+→I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A．配平后的离子方程式为2O3+2I﹣+4H+＝I2+2O2+2H2O
B．每生成1mlI2转移电子2ml
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．1：1B．5：4C．5：3D．3：5
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
①标准状况，22.4L水中含有0.1NA个水分子
②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023
③2mlNaOH的摩尔质量为80g/ml
④1mlH2的体积约为22.4L
⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2ml
⑥2ml/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下，1ml氦气含有的原子数为NA
⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子
A．①③④⑥⑧B．①④⑤⑥⑧C．①②④⑥⑧D．②③④⑤⑦
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓
B．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O
C．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓
13．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．物质的量之比为1:1B．体积之比为11:16
C．氧原子数之比为1:1D．密度之比为11:16
14．1 ml H2SO4和1 ml H3PO4的下列物理量不可能相同的是
A．质量B．分子总数
C．氢原子总数D．氧原子总数
15．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是
A．Ag失去电子B．H2O是氧化产物
C．X为Ag2SD．每生成1mlX转移电子数2NA
16．下列物质属于纯净物的是
A．洁净的空气B．食盐水
C．浮有冰块的水D．纯净的盐酸
17．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．无法确定含有K+、Cl－
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－
D．一定含有K+、OH－、CO、SO
18．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w%=
B．物质的量浓度c=
C．溶液密度ρ=
D．相对分子质量M=
19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1ml BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
20．在的反应中，下列说法不正确的是
A．既是氧化剂，又是还原剂
B．KCl是还原产物，是氧化产物
C．反应中每消耗，转移电子数为
D．该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变
21．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Ag+、NO、Cl-B．Ba2+、Na+、CO、OH-
C．H+、Na+、SO、Cl-D．H+、K+、CO、SO
23．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1：2：3B．1：6：9
C．1：3：3D．1：3：6
24．下列说法正确的是
A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质
25．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
26．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．足量MnO2和80ml 10ml/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
27．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2SO4的摩尔质量以g·ml-1为单位时，与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C．常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NA
D．20℃、10MPa状态下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
28．食盐中的碘以碘酸钾(KlO3)形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是
A．IO3-作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3->I2
D．每生成3 ml I2，转移电子的物质的量为6 ml
29．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
A．B．
C．D．
30．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在某无色透明溶液中：K+、NH、Cl－、Fe3+
B．在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+
C．有SO存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－
D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO、Cl－、NO
二、实验题
31．现用溶质质量分数为36.5%，密度为1.2g∙cm-3的浓盐酸来配制480mL0.12ml/L的稀盐酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量简⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有_______(填序号)。
（2）经计算，需浓盐酸的体积约为_______mL
（3）请将下列各操作按正确的步骤排序：_______
A．用量筒量取浓盐酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器(2-3次)
E.稀释浓盐酸
F.将溶液转入容量瓶
（4）在定容操作时，因不慎加水使凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_______
（5）在配制过程中，下列做法会引起浓度偏高的有_______。
①稀释后的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中并立即定容
②往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
③未将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未做任何处理
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
三、计算题
32．Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：
(1)0.5 ml CH4在标准状况下的体积为___________。
(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 ml，则X的相对原子质量为___________。
Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
(2)当有6ml I2生成时，有___________ml还原剂被氧化。
(3)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。
四、填空题
33．完成下列反应的离子方程式。
（1）澄清石灰水中加入稀盐酸_________________________；
（2）石灰乳与Cl2反应制取漂白粉___________________；
（3）Na2O2溶于水____________________；
（4）Na投入FeCl3溶液中___________________________。
五、工业流程题
34．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作________剂。
（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价的形式存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬。写出该过程中的离子方程式：__________。
（3）工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是__________。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。实验流程如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，除去Cu2＋的离子方程式为_____。
②对滤液Ⅱ先加H2O2，再调pH。加H2O2的目的是____；调pH的目的是_____。
选项
A
B
C
D
图片
战国·曾侯乙编钟
《竹林七贤与启荣期》模印砖画
清朝·乾隆“瓷母”釉彩大瓶
宋·王希孟《千里江山图》绢本
描述
青铜属于金属材料
砖属于传统无机非金属材料
瓷属于新型无机非金属材料
由蚕丝织成的绢属于天然高分子材料
A
B
C
D
将铜丝压扁，掰成图案
将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
该气体一定是氯气
B
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜
氧化性：Fe3+ > Cu2+
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
D
向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至过量，产生大量气体
非金属性：Cl> C
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．C
5．A
6．B
7．B
8．C
9．B
10．C
11．A
12．B
13．B
14．C
15．B
16．C
17．D
18．D
19．B
20．C
21．A
22．C
23．B
24．D
25．A
26．D
27．D
28．D
29．D
30．B
31．
（1）②⑦⑧
（2）5.0
（3）AEFDCB
（4）重新配制
（5）①⑤
32．11.2L 16 KIO3 I2 10
33．
（1）OH－＋H＋=H2O
（2）Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O
（3）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
（4）6Na＋2Fe3＋＋6H2O=3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na＋
34．
（1）氧化
（2）Cr2O＋3SO＋8H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O
（3）4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
（4） FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋ 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 除去Fe3＋