陕西省渭南市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

这是一份陕西省渭南市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（word版含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字 D．铁的冶炼
2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．以下发明或发现属于中国在化学方面对世界有重大贡献的是
①造纸 ②印刷技术 ③黑火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子—分子论学说
A．①②③④⑧B．①③⑤⑦C．②④⑥D．⑤⑥⑦⑧
4．下列化学方程式与题意解释不符合的是
A．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑
D．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5．下列关于钠的描述正确的是
A．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火
B．Na—K合金可用作原子反应堆的导热剂
C．钠比铜活泼，因而钠可以从溶液中置换出铜
D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )
A．溶液仍为紫色
B．除最终溶液褪色外,无其他现象
C．溶液最终变为蓝色
D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
7．CO和H2的混合气体4g在足量的氧气中燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为
A．2gB．4gC．8gD．无法计算
8．下列说法正确的是
A．氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液
C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，但液氯可以
D．漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强
9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3
10．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：
①CO2②HCl③H2O④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
11．向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA
B．1 ml·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋数目为NA
C．3.01×1023个N2中含有的质子数为7NA
D．将40g NaOH固体溶于1L水配成溶液，其物质的量浓度为1ml·L－1
13．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是
A．维生素C的摩尔质量为176 g·ml－1
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·ml－1
C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4
D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%
14．从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（ ）
A．溶液中NaOH的物质的量B．溶液中Na＋的物质的量浓度
C．溶液中Na＋的数目D．溶液的质量
15．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置(甲为氯气制备装置，部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3。下列说法正确的是
A．装置甲盛浓盐酸的装置叫长颈漏斗
B．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
C．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价
D．装置戊的作用是氯气的尾气处理，可以用澄清石灰水代替
16．下列关于容量瓶的使用操作正确的是（ ）
A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容
17．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA ml－1，则R的相对原子质量可以表示为
A．12a/bB．b/12aC．bNAD．aNA
18．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是
①200 mL 2 ml·L-1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 ml·L-1 NaCl溶液
③300 mL 5 ml·L-1 KCl溶液
④250 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液
A．③②①④B．④①②③C．③①④②D．②③①④
二、填空题
19．回答下列问题：
（1）标准状况下，3.4g NH3的体积为_______L，0.1 mlH2S共有_______个H；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_________;
（2）在同温同压条件下，质量相同的CO2 、NH3、H2S、 Cl2 四种气体中，体积最小的是_________。
（3）1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_______ 。
三、元素或物质推断题
20．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
（1）写出化学式：A________E_________，G________。
（2）写出A→C的化学方程式：________反应类型为：____。
写出B→D化学反应方程式：___________。
（3）G为_______(颜色)固体，G→C的化学方程式__________________。
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现____________颜色沉淀。
四、实验题
21．如图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验．已知氯气(Cl2)是一种有刺激性气味的有毒气体。
回答下列问题：
（1）闻氯气的操作是：______________________________
（2）氯气与水反应的化学方程式：_____________________
（3）图中实验的现象为B中布条________，而A中布条_________(填褪色或不褪色)，由此可推测具有漂白性的物质可能是__________，其中氯元素的化合价为______。
（4）C处溶液最好选用__________溶液，其目的是____________。发生的化学反应方程式为：_________________。
22．某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH === NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0 ml·L-1。
（1）这种溶液_____________mL才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。
（2）配制250 mL 4.0 ml·L-1 NaOH溶液的实验步骤：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容 量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。
②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。
③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。
选项
加入物质
现象
解释
A
AgNO3溶液
有白色沉淀生成
氯水中含有Cl－
B
石蕊试液
显红色
氯水中有盐酸、次氯酸
C
CaCO3
有气体放出
盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
D
有色布条
有色布条褪色
Cl2有漂白性
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．A
5．B
6．D
7．B
8．D
9．D
10．A
11．A
12．C
13．B
14．B
15．B
16．A
17．C
18．C
19．
（1） 4.48 0.2NA 2：1
（2）Cl2
（3）32g·ml-1
20．
（1） Na Na2CO3 Na2O2
（2） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 置换 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
（3） 淡黄色 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑
（4）红褐色
21．
（1）用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔
（2）Cl2 +H2O=HClO+HCl
（3） 褪色 不褪色 HClO +1
（4） NaOH溶液 吸收Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
22．50 40.0g abdcfe 250mL容量瓶 胶头滴管