新疆哈密市2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

新疆哈密市2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

2．下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

3．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰

C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料

D．硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

5．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

6．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是

A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO、NH、Fe(CN）

B．使甲基橙变红的溶液：NH、CH3COO－、SO、Mg2＋

C．某无色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋

D．含有大量NO的溶液：K＋、I－、NH、H＋

7．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是

A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解

B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

8．有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是

A．FeS2既是氧化剂也是还原剂

B．CuSO4在反应中被还原

C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7

D．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

9．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(　　)

A．制取氯气 B．探究漂白性

C．收集氯气 D．尾气吸收

10．根据框图分析，下列说法不正确的是

A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家

B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强

C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀

D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

11．下列相关实验不能达到预期目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．下列离子方程式书写正确的是

A．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝: 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

B．NH4HCO3溶液与 过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3·H20

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

13．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

14．浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-

B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

15．有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是

A．有机物M中有2种含氧官能团

B．1 mol有机物M可与1 mol NaOH发生反应

C．有机物M能与溴水发生加成反应

D．1 mol有机物M最多能与3 mol H2反应

16．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是（    ）

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D．IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

二、填空题

17．写出相应的离子反应方程式

（1）酸性高锰酸钾氧化废水中的Mn2+生成MnO2___________

（2）过量的碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应___________

（3）用亚硫酸氢钠处理废水中的Cr2O___________

（4）红褐色的氢氧化铁在次氯酸钠溶液的作用下生成FeO___________

（5）2mol氯气通入含1molFeI2和1molFeBr2的混合溶液中___________

三、实验题

18．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________________________。

（2）装置B的作用是____________________________。

（3）装置C、D中所盛试剂分别为___、___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为____________________________。

（4）该装置的缺点是____________________________。

（5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：____________________________。

四、工业流程题

19．聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）反应中副产品a是___________(用化学式表示)。

（2）升高pH至4.0～5.0的目的是___________。

（3）生产过程中可循环使用的物质是___________(用化学式表示)。

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___________(填编号)。

a．NaOH     b．Al　    c．氨水　    d．Al2O3　    e．NaAlO2

（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，

①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有___________。

a．蒸发皿　  b．坩埚　　c．研钵　　 d．试管

②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为c g。A试剂为___________(填试剂名称)，C操作为___________(填操作名称)

五、有机推断题

20．有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：①

②(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)烃A的名称为_______，B中官能团为_______，H的分子式为_______，反应②的反应类型是_______。

(2)上述流程中设计C→D的目的是_______。

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有_______种。

A．属于芳香族化合物   B．既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：______。(任写一种)

(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线(无机试剂任选)。_______

参考答案

1．A

2．C

3．D

4．C

5．A

6．C

7．D

8．C

9．B

10．D

11．B

12．A

13．A

14．A

15．C

16．D

17．

（1）2MnO+3Mn2++H2O=5MnO2+4H+

（2）Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3+2H2O+CO

（3）3SO+ Cr2O+8H+=2 Cr3++3SO+4H2O

（4）2Fe(OH)3+3ClO- +4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

（5）2Cl2 +2I-+2Fe2+=2Fe3++4Cl-+I2

18．要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰    作安全瓶，防止倒吸    澄清石灰水    PdCl2溶液    3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si    没有尾气处理装置将CO吸收    向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸   

19．

（1）H2

（2）促进AlCl3的水解，使晶体析出

（3）HCl

（4）bd

（5）    bc    硝酸    过滤、洗涤   

20．甲苯    氯原子或－Cl    C7H7O3N    取代反应或硝化反应    保护(酚)羟基不被氧化    +2NaOH+CH3COONa+H2O    14    或