四川省仁寿县2021-2022学年高三上学期第二次教育教学质量检测（10月月考）化学试题（word版含答案）

这是一份四川省仁寿县2021-2022学年高三上学期第二次教育教学质量检测（10月月考）化学试题（word版含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，填空题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
四川省仁寿县2021-2022学年高三上学期第二次教育教学质量检测（10月月考）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA3．25℃下，下列说法中不正确的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是+H2O+OH﹣B．0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)D．0.2 mol•L﹣1的一元酸HX与0.1 mol•L﹣1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H+)+c(K+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5．下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的∆H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小6．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH-，而且一定是碱B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有D0.84g铁和50.00mL 1.00 mol·L－1稀硝酸反应反应后的溶液中一定含有Fe3+和Fe2+ A．A B．B C．C D．D7．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是(  )A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于1 二、实验题8．某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热。（1）检查虚线框内装置气密性的方法是_____________________。（2）仪器D的名称是______，仪器B的作用是________________，仪器D中所盛药品是________________。（3）A中发生反应的化学方程式为__________________________。（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_______________。（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是__________。不可直接向仪器A中加水的原因是__________。 三、工业流程题9．铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是__________________。操作a的名称为_______。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +3H+的平衡常数为_______________________。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：_____________________________。（4）加入Pb(NO3)2沉淀时，检验沉淀是否完全的方法是________________________。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为___________________________。 四、填空题10．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。(某些产物可能略去) 请回答下列问题：(1)若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。①写出A与X反应的化学方程式：_______。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是_______。③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式_______。④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1_______V2(填>、<、无法确定)，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是_______。(写出一种情况即可)(2)若E为无色无味气体，F是二元弱酸。①E的电子式为_______；②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9.现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP_______，(填：增大、减小或不变)，此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为_______mol/L。 五、结构与性质11．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：（1）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F－数为________，基态Cu原子的电子排布式为___________________图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。（3）三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用分别为________________、_________________、______________。（4）结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，计算CaF2晶体的密度为____________________。 
参考答案1．B2．A3．C4．D5．A6．D7．C8．（1）关闭活塞E，夹住装置B右边的伸入水槽内，微热三口烧瓶，当导管有气泡产生，冷却后导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2）    球形干燥管    安全瓶，防倒吸    碱石灰    （3）（4）打开活塞E，从左边通入氮气，将装置内的气体排到后续装置中吸收（5）    固体逐渐溶解，溶液变为蓝色    浓硫酸溶于水会放出大量热，直接加水会发生实验室安全事故    9．（1）    增大反应的接触面积，加快反应速率    过滤    （2）（3）（4）静置，取少量上层清液于试管中，加入几滴硝酸铅溶液，若有沉淀生成，则未沉淀完全，反应则沉淀完全（5）10．4NH3＋5O24NO＋6H2O    NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2    3 NO2(g)+ H2O(l)= 2HNO3(aq)+ NO(g)； △H = -138 kJ/mol    <    c(Cl-) >c(Na＋) >c(H＋) >c(OH-)        不变    8.1×10-8    11．（1）    8    [Ar]    12    （2）    O        （3）    硼酸晶体    离子键    分子间作用力和氢键    金属键    （4）