黑龙江省青冈县第一中学校2022届高三上学期期初考试化学试题 含答案

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化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 N：14 Al：27 Na：23第Ⅰ卷  （选择题  共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（　　）A. 开采可燃冰生产天然气B. 利用二氧化碳生产燃料乙醇C. 化学家合成一些药物D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（        ）A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO−、Fe2+B. 水电离的OH−浓度为10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO42-C. 无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-3、下列离子方程式正确的是A. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2+ +Cu2+C. 已知：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl﹣D. 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+++Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓4、宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是(　　)A. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B. ①中Se是氧化产物，I2是还原产物C. 反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D. 反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，1mol P4中所含P－P键数目为4NAB. 100mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NAD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA6、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（    ）
  A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应7、过碳酸钠2NaCO3·3H2O2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2NaCO3+3H2O2=2NaCO3·3H2O2。下列说法正确的是A．过碳酸钠具有强还原性B．1 mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6NAC．生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降D．将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O8.如果用0.3 mol·L−1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10−3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为A. 0 B. +1 C. +2 D. +39、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后微热，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（    ）A．Fe3+ 、Al3+   B．Al3+  C．Fe2+ 、NH4+   D．Fe3+ 10、下列有关物质分类或归类正确的是（　　）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④11、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L﹣1的是（　　）A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D．将14.2 g Na2SO4•10H2O溶于水中配成1 L溶液12、下列实验方案合理的是(　　)A.制取少量CO2,可随开随制,随关随停B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.可制得Fe(OH)2,并观察其颜色D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气13、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)A． C2H4          B． CH4              C． CO2           D． NO14、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是A. 分子式为C9H11O4N B. 能缩合生成高分子C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 核磁共振氢谱有8个吸收峰15、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需经干燥再用于配制溶液B．用 Na2CO3∙10H2O 晶体配制 Na2CO3 溶液时，Na2CO3 晶体已失去部分结晶水， 用该晶体所配 Na2CO3 溶液的物质的量浓度偏大C．配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质，所配溶液物质的量浓度偏小D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁16、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应Br2和H2的最大用量分别是（    ）A. 1mol、1mol B. 3.5mol、7molC. 3.5mol、6mol D. 6mol、7mol17、在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应18、苯环上连有—C4H9 和—C3H7 两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有( )A．6 种     B．18 种   C．24 种    D．48 种 第II卷 非选择题（共46分）19、（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为　　 元酸．（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式　　．（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为　　；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为　　（填化学式）；（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式　　．20、（11分）过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。   Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的_______________________________, (2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。A．Ca2＋                      B．H＋C．CO            D．OH－(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：               （4）利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的流程如下。已知：重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na2Cr2O7·2H2O的式量为298。   ①流程中分离操作包括      、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用       (填试剂名称)。②准确称取上述流程中的产品3.1700 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5 min；然后加入100 mL水和2—3滴淀粉指示剂；最后根据I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：                          。若实验中平均用去Na2S2O3标准溶液60.00 mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为               。21、（10分）如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程      请回答有关问题：（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是                           。（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化                          （填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是        和                    。（3）物质甲可以是             A、MgO    B、Mg（OH）2       C、NaOH溶液     D、稀氨水（4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法                           。（5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH          。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全22、（15分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。已知以下信息：a)b)c)回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________。(2)B的结构简式为______________。(3)反应物C含有三个甲基，其结构简式为______________。(4)反应⑤的反应类型为______________。(5)反应⑥的化学方程式为______________。(6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_________个(不考虑立体异构体，填标号)。(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有环状结构。(a)4        (b)6        (c)8            (d)10其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为____________。                 答案一、选择题（每题3分，共54分）123456789ACCADCCDB101112131415161718BCCCDBDCC19、（10分）（每空2分）（1）一；（2）H3PO2+HCO3-=H2PO﹣2+CO2↑+H2O；（3）①+1；②H3PO4；（4）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．（20）（11分）(1)提高H2O2的利用率（1分）(2)AD（2分）(3)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓   （2分） （4）①过滤（1分）    乙醇（1分）②滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30S内不变色或者不恢复。（2分）94.01%或94%（2分） 21、（10分）(1)增大接触面积，加快溶解速率（2分）(2)FeCl2 （1分） 引入杂质离子NO3-（1分）；产生污染性气体氮氧化物（1分）(3)AB（2分）(4)在干燥的HCl气流中加热蒸干（1分）(5)3（2分）22、（15分）（1）3-甲基苯酚(或间甲基苯酚) （1分）   （2）  （2分）  （3）    （2分）（4）加成反应  （1分）  （5）  （3分）  （6）c （3分）   CH2=CHCH(CH3)COCH3()    （3分）