高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教案及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教案及反思，共2页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。

第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时
【教学目标】
1认识水的电离。
2 了解水的离子积常数。
3 了解水的电离平衡及影响因素。
【教学重难点】
影响水的电离平衡的因素
【教学过程】
1.新课导入
[设疑]通过前面的学习，我们已经知道水是弱电解质，通过实验表明，纯水大部分以水分子的形式存在，那么我们如何定量的得出水电离程度的大小呢？今天我们就来学习水的电离！
2.新课讲授
[展示]水分子的电离过程
[板书]、
[讲解]常温下，水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7ml/L，也就是1L水中只有10-7ml发生了电离，而1L水的物质的量为55.6ml，c（H2O）几乎没变。当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw。Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
[板书]
[补充]Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。
[展示]不同温度下的水的离子积常数。
[讲解]通过数据，我们可以知道室温下，水的离子积常数。
[板书]25℃，。
[强调]不仅适用于纯水还适用于酸、碱、盐的稀溶液。根据数据，我们可知，水的离子积只受温度的影响，温度升高，K增大。
[设疑]Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)、c(OH－)就是水电离出的c(H＋)和c(OH－)，是否正确？为什么？
[回答]不正确。c(H＋)和c(OH－)是整个溶液中的c(H＋)和c(OH－)，不一定都是由水电离出来的。
[追问]温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡有什么影响？
[生]水的电离是吸热反应，所以升高温度，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw增大。
[学生活动]试分析其他条件的改变对水电离平衡的影响。
[回答]加入Na，消耗H+，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变。加入NH4Cl，消耗OH-，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)增大，c(OH-)减小，Kw不变。加入CH3COONa，消耗H+，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变。加HCl，增加H+，会使水的电离平衡左移，导致c(H+)增大，c(OH-)减小，Kw不变。加NaOH，增加OH-，会使水的电离平衡左移，导致c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变。
[强调]规律：
①加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
②加入弱碱阳离子或弱酸阴离子，促进水的电离，Kw不变。
③水电离出的H+、OH-永远相等。
④无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！
3.课堂小结
[师]今天的课程就到这里了，我们一起来回顾一下本节课的内容。
4.板书
3.2.1水的电离