重庆市西南大学附属中学校2022届高三上学期第二次月考化学试题 含答案

这是一份重庆市西南大学附属中学校2022届高三上学期第二次月考化学试题 含答案，共20页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，ADBDB 6～10等内容，欢迎下载使用。

西南大学附属中学校高2022届第二次月考
化 学 试 题
（满分：100分　　考试时间：75分钟）
2021年10月
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生留存，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Sc 45 Co 59 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．CaO2可作长途运输鱼苗的供氧剂 B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘
C．NaClO可用于自来水的杀菌消毒和净化 D．Al与MgO的混合物可作铝热剂用于冶炼Mg
2． 下列化学用语或模型正确的是
A．CH3Cl的电子式：C
H
H
H
Cl
••
••
••
••
B．硝基苯的结构简式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯分子的比例模型：
3． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 电解饱和食盐水得到0.4 mol NaOH，则生成氯气分子数为0.1 NA
B． 标准状况下，2.24 L甲醇所含氢原子的数目大于0.4 NA
C． 0.1 mol 1，2−环氧丙烷（）中含有共价键的总数为0.4 NA
D． 密闭容器中，1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应制备氨气，形成6 NA个N − H键
4． W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是
A．原子半径大小：Y > Z
B．可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气
C．Z的最高价氧化物可做干燥剂
D．Y3X2中既有离子键，又有共价键
5． 下列有关离子方程式正确的是
A． 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：
5C2O42− + 2MnO4− + 16H+ ===2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
B． Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I−===2Fe2+ + I2 + 3H2O
C． 向氯化镁溶液中加入过量氨水：Mg2+ + 2OH− === Mg(OH)2↓
D． 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋+ 2ClO−+ 2SO2 + 2H2O === CaSO4↓ + SO42−+ 2Cl−+ 4H＋
6． 下列实验操作能够达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中一定含有SiO32−
向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生
B
除去苯中少量的苯酚
加入适量浓溴水，充分反应后，过滤
C
检验Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀
D
检验Na2O2与水反应后溶液中的H2O2
向反应后的溶液中加入少许MnO2，产生能使带火星的木条复燃的气体
7． Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是
A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．总反应为Ni＋C2H6—→NiCH2＋CH4
C．Ni−H键的形成对氢原子的迁移是不利的 D．涉及非极性键的断裂和生成
8． 中医药是中华民族的瑰宝，Y是一种常见中药的主要成分之一，具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得，下列关于X、Y的说法正确的是
+ CH3OH
X Y
A． 一定条件下X可发生氧化、加成、取代、消去反应
B． 1 mol X 最多能与8 mol H2反应
C． 1 mol Y最多能与5 mol NaOH反应
D．1 mol X、1 mol Y分别与足量浓溴水反应，最多都只能消耗1 mol Br2
9． 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A． 用图1所示装置测定KMnO4溶液的物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）
B． 用图2所示装置制取少量CO2气体
C． 用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
D． 用图4所示对水和苯进行分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出
10． 2−萘酚()为一种环境污染物，可采用催化剂（Ag@AgBr/mp−TiO2）光降解法除去该污染物，工作原理如图所示。下列判断正确的是

A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能
B．O2在正极失电子， mp−TiO2可提高O2的失电子速率
C．用该法降解1 mol 2−萘酚时，需要吸收O2 11.5 mol
D．负极反应：− 46e− + 46OH− === 10CO2↑ + 27H2O
11． 下列说法正确的是
A．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
C．合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因
D．在恒温恒容条件下，可逆反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)达到平衡后，再充入PCl5(g)重新建立平衡，则PCl5(g)的转化率增大
12． 纳米氧化亚铜（Cu2O，颗粒直径1~100 nm）具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu2O（在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO）的合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．反应 Ⅰ 为化合反应
B．操作X为过滤
C．反应 Ⅱ 中，每生成22.4 L（标准状况）N2，转移4 mol电子
D．“洗涤”时，无水乙醇可用蒸馏水代替
13． 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．2 min内NH3的平均反应速率为0.1125 mol • L−1 • min−1
B．T ℃时，从2 min到4 min，反应的平衡常数不变
C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且3v正 (H2) = 2v逆 (NH3)
D．T ℃时，该反应的平衡常数为6.25 L2 • mol−2
14． 常温下，向20 mL 0.2 mol•L−1 HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2 mol•L−1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（常温下，叠氮酸的Ka = 10−4.7）。下列说法错误的是
A．①点溶液中：c(N3−) + c(HN3) = 2c(Na+)
B．②点溶液中：c(N3−) = c(Na+)
C．③点溶液pH约为8.85
D．滴定过程中可能出现：c(HN3) > c(N3−) > c(Na+) > c(OH−) > c(H+)
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15． (15分) 肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：
＋ K2CO3
H+

相关物质的一些理化数据如下表所示：
物质
M/g•mol−1
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲醛
106
−26
179.62
微溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐
102
−73.1
138.6
能与水反应生成乙酸
肉桂酸
148
135
300
难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇
实验步骤：
Ⅰ．在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A（如图1）中，加入0.03 mol无水碳酸钾、0.09 moL乙酸酐和0.03 moL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2 h。
Ⅱ．反应完毕，分批加入20 mL水，再加入适量K2CO3固体，调节溶液pH＝8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置（如图2），B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
Ⅲ．向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH＝3，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品3.0 g。
空气冷凝管
搅拌器
温度计

图1 图2
回答下列问题：
(1) 步骤 Ⅰ 中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是______________________________________________________。
(2) 步骤 Ⅰ 中空气冷凝管的作用为_______________________________________________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是有__________气体生成。
(3) 步骤 Ⅱ 中加入碳酸钾调节溶液pH＝8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有__________；进行水蒸气蒸馏至______________________为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
(4) 步骤 Ⅲ 中趁热过滤的目的是________________________________________________，洗涤时，为了降低肉桂酸的溶解度，应选择__________（填标号）的方法进行操作。
a．冷水洗涤 b．热水洗涤 c．无水乙醇洗涤
(5) 本实验的粗产率约为__________（保留2位有效数字），要将粗产品进一步提纯，可用__________作溶剂进行重结晶。
16． (14分) 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。回答下列问题：
钛尾矿
一系列处理
Sc2(C2O4)3
焙烧
CO2
空气
酸溶
沉钪
脱水除铵
置换
Sc
Ca
NH4F
浓盐酸
氨水调节pH
①
②
PbSO4
废水（主要成分为H2C2O4）
滤饼
较浓硫酸
沉淀
滤液

图1
已知：① xNH4Cl • yScF3 • zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
② “脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③ 25 ℃时，部分物质的相关信息如表所示：
Ksp(PbSO4)
Ksp(PbC2O4)
Ka1(H2C2O4)
Ka2(H2C2O4)
Ka (HF)
Kb (NH3•H2O)
2.0×10−8
5.0×10−10
6.0×10−2
6.25×10−5
6.6×10−4
1.8×10−5
(1) “焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为_______________________________________。
(2) 含钪元素的微粒与lg c(F−)、pH的关系如图2所示，用氨水调节溶液pH，控制pH的范围是3.5 < pH < ___________。

图2 图3
(3) “脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图3 所示，其中在380 ~ 400 ℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图3中数据可得x：z = ___________。
(4) 传统制备ScF3的方法是先得到ScF3 • 6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是__________________________________________________（用化学方程式表示），“沉钪”时用NH4F溶液进行操作，请写出NH4F溶液的离子浓度大小关系： __________________________________________________。
(5) 将1.8 mol PbSO4加到1 L含有0.12 mol/L H2C2O4的废水中，发生的离子反应为PbSO4(s) + H2C2O4(aq) PbC2O4(s) + 2H+(aq) + SO42−(aq)，当反应进行完全时，溶液中 _________，该反应的平衡常数K = _____________。
17． (14分) 丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料，工业上可用正丁烷制备1−丁烯，然后用1−丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1−丁烯的反应为：
CH3CH2CH2CH3(g) CH2 = CHCH2CH3(g) + H2(g) ΔH
已知：Ⅰ．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
Ⅱ．H2(g)、CH3CH2CH2CH3(g)、CH2 = CHCH2CH3(g)的燃烧热分别为ΔH1＝−Q1 kJ•mol−1、ΔH2 = −Q2 kJ•mol−1、ΔH3 = −Q3 kJ•mol−1。
回答下列问题：
(1) ΔH =______________________。（用含Q1、Q2、Q3的代数式表示）。
(2) 其他条件相同时，在不同配比的催化剂条件下，催化效果的相关数据如下表所示。
实验组
催化剂组成
正丁烷转化率/%
1−丁烯收率/%
1
无催化剂
5
0.35
2
SiO2
5
0.35
3
SiO2 + 9% CrOx
25.5
18.3
4
SiO2 + 15% CrOx
27.5
20.65
5
SiO2 + 21% CrOx
24
17.87
下列说法正确的是__________（填标号）。
a．脱氢反应中SiO2不起催化作用
b．CrOx的含量越高，催化效果越好
c．CrOx的含量对脱氢反应的焓变无影响
(3) 其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、1−丁烯收率（收率 =
×100％）随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590 ℃，理由是_____________________________________________。590 ℃时，向体积为1 L的密闭容器中充入3 mol正丁烷气体，据图1计算0 ~ 30 min生成1−丁烯的平均反应速率为__________。
(4) 在恒压密闭容器中投入等物质的量的1−丁烯和乙烯，某温度下制备丙烯，发生的反应为C4H8(g) + C2H4(g) 2C3H6(g)，测得C3H6(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d，曲线c仅改变一个条件，该条件可能是___________________________，在该温度下，反应的平衡常数K = ____________________。
产物收率/％

正丁烷转化率/％

温度/°C
C3H6(g)的体积分数/％


图1 图2
(5) Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH3CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示：
丁烷、CO2
丙酸钠
离子交换膜
NaOH溶液

图3
① 该装置应选择________（填“阳”或“阴”）离子交换膜；
② A电极的电极反应式为__________________________________________________。
（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
18． 我国科学家在《National Science Review》上报道了具有特殊稳定性的类钙钛矿结构中性团簇Co13O8，理论研究表明该团簇具有独特的立方芳香性。这类新型的氧钝化金属团簇有望用作基因新材料，研究人员将其命名为“金属氧立方”。回答下列问题：
(1) 钴元素的常见价态为+2和+3。写出+3价基态钴离子的价电子排布图___________。
(2) 辉砷钴矿（主要成分为CoAsS）是一种常见的钴矿石。
① CoAsS中三种元素的电负性大小关系为__________。O、S的简单氢化物分子键角从大到小的顺序为_______________，原因是_________________________________。
② 砷的硫化物有多种，有一种硫化砷的结构为，则该分子中发生sp3杂化的
元素有__________种；还有一种线型结构As2S2，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，As2S2的电子式为______________。
(3) 钴离子极易形成配合物，如[Co(NH3)6](NO3)3，与NH3互为等电子体的阳离子有__________（任写一种），NO3−中的大π键为__________。
(4) Co13O8中性团簇分子的结构如右图所示，该分子中每个氧原子周围距离最近且相等的钴原子有__________个。
Co
(5) 方钴矿（钴的砷化合物）晶体的晶胞结构如下图所示，下右图为一个完整的晶胞，图中黑球表示Co，正方形结构放大之后如下左图所示（白圈表示As，符号×不表示原子，只是表示该点为线段中点），该晶体的化学式为__________。设NA表示阿伏加德罗常数的值，最近两个Co原子之间的距离为a pm，则该晶体密度为__________g•cm−3（列出表达式）。

［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
19． 水杨醛缩邻氨基苯酚（M）又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物，用于光度法测定离子浓度。M可由重要化工原料苯酚和X按如下路线合成（部分反应条件、产物已省略）：

已知：
i. X是福尔马林的主要成分；
ii. 磺化反应为可逆反应，所得产物与水共热可脱去磺酸基；
iii. ；
iv. 反应⑦可视为分两步进行：D中的氨基先对F中某一不饱和结构进行加成，随后消去1分子水即得产物M。
回答下列问题：
(1) M的分子式为____________，反应④的反应类型为____________。
(2) 设计反应①和③的目的是___________________________________________________。
(3) 请写出F与足量浓溴水反应的化学方程式______________________________________。1 mol F发生该反应所得的产物与NaHCO3反应，最多消耗____________mol NaHCO3。
(4) 反应⑤还可能生成一种热塑性树脂，请写出得到该树脂的化学方程式________________________________________。
(5) E属于酚类的的同分异构体有________种。
(6) 已知满足下列条件的M的同分异构体有很多种，写出其中核磁共振氢谱峰组数最少的同分异构体的结构简式________________________。（写出一种即可）
a．分子中有两个苯环
b．既能发生银镜反应，又能与强酸反应
c．不含“”、“”、“”




西南大学附属中学校高2022级第二次月考
化学试题参考答案
一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1～5．ADBDB 6～10．DBCAC 11～14．BCCD
二、非选择题：共58分。
(一)必考题：共43分。
15．（15分）
(1) 防止乙酸酐与水反应被消耗，使产率降低【2分】
(2) 冷凝回流苯甲醛和乙酸酐，提高这两种原料的利用率【2分】
CO2【1分】
(3) 乙酸钾【1分】
馏出液无油珠【2分】
(4) 防止肉桂酸盐等析出导致产率降低【2分】
a【1分】
(5) 68％【2分】 水【2分】
焙烧
16．（14分）
(1) 2Sc2(C2O4)3 + 3O2====== 2Sc2O3 + 12CO2【2分】
(2) 4.2【2分】
(3) 1:2【2分】
(4) ScF3 + H2O ScOF + 2HF【2分】 c(F−) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH−)【2分】
(5) 2.5×10−2【2分】 1.5×10−4【2分】
17．（14分）
(1) (Q1 + Q3 − Q2)kJ/mol【2分】
(2) ac【1分】
(3) 590 ℃时1−丁烯收率最高，副产物收率最低【2分】 0.02【2分】
(4) 加入催化剂或增大压强（合理即可【1分】） 64【2分】
(5) ① 阳 【2分】②2CH3CH2COO− − 2e− === CH3CH2CH2CH3↑ + 2CO2↑【2分】
(二)选考题：共15分。
18．（15分）
(1) 【2分】
(2) ① S＞As＞Co【1分】
H2O＞H2S【1分】
O的电负性大于S，O的半径小于S，H2O中成键电子对离中心原子更近，排斥力更大，故H2O的键角大于H2S。【2分】
② 2【1分】
:::::::【2分】
(3) H3O＋等【1分】
π【1分】
(4) 3【1分】
(5) CoAs3【1分】
【2分】
19．（15分）
(1) C13H11O2【2分】 还原反应【1分】
(2) 利用磺酸基占位，防止硝基进入对位【2分】
(3)  【2分】  5【2分】
(4)  【2分】
(5) 11【2分】
(6) 或【2分】