化学必修 第一册第三节 化学键图文课件ppt

这是一份化学必修 第一册第三节 化学键图文课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了第1课时离子键，正电荷，负电荷，静电作用，带相反电荷离子，阳离子和阴离子，活泼金属，活泼非金属，离子键，KOH等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成,建立化学键的概念。2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。能描述和表示化学键理论模型,指出模型表示的含义,并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间相互作用进行分析,能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因,解释同类物质性质变化的规律。4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学习任务一　离子键与离子化合物【课前自主预习】一、离子键1.从原子结构角度分析NaCl的形成
2.离子键(1)概念:　 　　　　　　　之间的相互作用。 (2)成键三要素①成键粒子:　　　　　　　　。 ②成键本质:静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。③成键元素:一般是　 　　　　元素与　　 　　　元素。 
二、离子化合物1.概念:由　 　　　构成的化合物。 2.常见类型(1)强碱:如　　　　　　　　等。 (2)绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。(3)活泼金属氧化物:如K2O、Na2O、MgO等。
根据NaCl形成过程的分析,思考以下问题:问题1:“离子键是阴、阳离子之间通过静电引力形成的”这种说法正确吗?为什么?
[答案]提示:不正确;离子键的实质是离子之间的静电作用,包括静电吸引力和静电排斥力,当引力和斥力相等时,形成稳定的离子键。
问题2:离子化合物都是由金属元素与非金属元素组成的吗?试举例说明。
[答案]提示:不一定。离子化合物一般由金属元素与非金属元素组成,铵根离子的性质与金属阳离子的性质相似,因此铵盐是由非金属元素组成的离子化合物,如NH4Cl。
【核心知识讲解】一、离子键的形成条件及过程1.形成条件成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别较大,一般第ⅠA族、ⅡA族活泼金属和第ⅥA族、ⅦA族活泼非金属原子形成离子键。2.形成过程(通常情况下)
3.成键结果阴、阳离子之间的吸引力和排斥力达到平衡,成键后体系的能量降低,更稳定。二、离子键与离子化合物的关系含有离子键的化合物一定是离子化合物,而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物,但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外,还含有共价键。
例1 下列相关叙述中,不正确的是(　　)A.钠原子易失去电子,氯原子易得到电子B.钠离子和钠原子有相似的化学性质C.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构稳定性增强D.氯化钠是离子化合物
[解析] 钠离子具有氧化性,钠原子具有还原性,二者化学性质不同。
例2 下列说法正确的是(　　)A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
[解析] 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,要注意静电作用包括静电相互吸引和静电相互排斥,故A项错误;一般是活泼金属元素和活泼非金属元素之间才能形成离子键,所以B项错误;CaCl2中,两个Cl-之间不存在离子键,C项错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D项正确。
学习任务二　电子式及离子化合物形成过程【课前自主预习】一、电子式1.定义:在元素符号周围,用“·”或“×”来表示原子的　 　　　　的式子。 (1)原子的电子式:元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如:镁原子:　　　　　碳原子:　　　　 氧原子:　　　　　氖原子:　　　　 
(2)阳离子的电子式:①单原子阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如:Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。②多原子阳离子,不但要画出最外层电子数,还应用“[　]”括起来,右上方标明正电荷数,如 。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用“[　]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。如:Cl—　　 　 　、S2-　　 　　。 
(4)离子化合物的电子式:由阳离子电子式和阴离子电子式组成,书写时注意同性不相邻,离子合理分布,相同离子不能合并。如:KF　　　　 　、CaBr2　 　　 　　　。 二、用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意:1.连接符号必须用“→”而不用“=。2.构成离子化合物的每个离子都要单独写,不能合并。3.要标明电子转移的方向。如用电子式表示NaCl的形成过程:　 。 
例3 下列电子式中,不正确的是(　　)
[解析] NaCl的电子式应为 。
例4 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(　　)A. B.C. D.
[解析] A项,NaBr的电子式应为 ;B项,MgF2的电子式为 ;D项,不能用“=”连接,且Na2O的电子式中Na+不能合并,正确的应为 。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)离子化合物不可能只含非金属元素。 (　　)(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。 (　　)(3)金属原子在化学反应中只能失去电子,所以只能形成离子键。(　　)
[解析]离子化合物NH4Cl中只有非金属元素。
[解析]熔融状态下能导电的物质还可能是金属单质。
[解析] 铝与氯结合成的氯化铝中没有离子键。
(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。 (　　)(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引。 (　　)
[解析]离子键是阴、阳离子间的相互作用,阴、阳离子间的相互作用还包括相互排斥。
2.下列说法中正确的是(　　) A.某化合物固态时不导电,其水溶液能导电,说明该物质属于离子化合物B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.NaCl晶体不能导电,故其内部不存在离子键D.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
[解析] 化合物固态时不导电,其水溶液能导电,说明溶于水发生了电离,也可能与水发生反应生成电解质,电解质发生电离而导电,不能判断是否为离子化合物,A错误;某物质熔融态能导电,该物质可能是离子化合物,也可能是金属单质,B错误;
NaCl晶体是离子化合物,存在离子键,不能导电的原因是未发生电离,C错误;氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,发生了电离,形成自由移动的离子,具有导电性,D正确。
3.下列物质中含有离子键的是(　　)A.Cl2 B.CO2C.NaCl D.CH4
[解析] 离子键只存在于离子化合物中,大部分碱、盐和金属氧化物等属于离子化合物。NaCl是离子化合物,存在离子键。
4.下列原子序数所对应的元素组中,可形成离子键的是(　　)A.12和9B.1和17C.14和6D.15和8
[解析] 12号元素是Mg,9号元素是F,二者形成MgF2,MgF2中存在离子键,A正确。1号元素是H,17号元素是Cl,二者形成HCl;14号元素是Si,6号元素是C,二者形成SiC;15号元素是P,8号元素是O,二者形成P2O3或P2O5,HCl、SiC、P2O3和P2O5中均不存在离子键。
5.下列物质的电子式书写正确的是(　　)
[解析] NaCl的电子式应为 ,A项错误;MgCl2的电子式应为 ,C项错误;Na2S的电子式应为 ,D项错误。
6.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　)
[解析] A中正确的表示为 ;B中正确的表示为 ;C中正确的表示为 。
1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子化合物B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物都能导电,它们都是电解质D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
[解析] 阴、阳离子之间通过离子键形成离子化合物,离子键是一种静电作用,包括静电引力和静电斥力,A错误,B正确。离子化合物只有在受热熔化或溶于水发生电离时才能导电,固态时不导电,C错误。非金属元素之间也可能形成离子键,如NH4Cl等,D错误。