2020-2021学年实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变评课ppt课件

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1.了解碱金属元素的结构和性质。2.了解卤族元素的结构和性质。3.运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。
1.微观探析：从原子、分子水平认识物质的结构和性质，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究：设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性。
二、卤族元素的结构与性质
一、碱金属元素的结构与性质
碱金属元素的结构与性质JIAN JIN SHU YUAN SU DE JIE GOU YU XING ZHI
1.碱金属元素的原子结构规律
2.碱金属单质的物理性质
3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究①钠、钾与氧气反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系：从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，元素金属性逐渐 。
(1)碱金属单质的密度均小于水( )(2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( )(3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( )(4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( )(5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强( )(6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质( )
(2020·北京汇文中学月考)已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第____周期，其原子半径比钠元素的原子半径____(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_______________________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______________________________，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_____(填“剧烈”或“缓慢”)。
2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑
解析　Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性比钠强，与水反应比钠剧烈。
(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：______________________________；②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：_____________________________。
2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2
解析　可根据钠的相应化合物发生的反应进行类推。
碱金属性质的相似性和递变性(1)相似性
具体情况如下：①与氧气反应从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O，Na与O2生成Na2O2，K与O2生成KO2。
②与H2O(或酸)的反应从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸，Rb、Cs则遇水会发生爆炸。因Na、K等活泼的金属易与H2O反应，故不能从水溶液中置换出不活泼的金属，只有在熔融状态下才能置换出不活泼的金属。③最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH