高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变教学演示课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变教学演示课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了氧化还原的理论模型，结构决定性质模型，结构预测性质，实验验证，得出结论，加产生白色沉淀，设计方案，预测性质等内容，欢迎下载使用。
1.写出CS与水反应化学方程式
2Cs +2H2O=2CsOH +H2↑
2.氧化性：Cl2〉Br2〉Fe3+>I2,FeCl2溶液会溴水、碘水反应吗？若反应写出离子反应方程式。
2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br-
1.下列递变规律正确的是（　　）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．原子半径由大到小顺序：K＞Ca＞Mg＞Na＞AlC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
运用模型：判断元素金属性、非金属强弱的方法
探究同主族元素性质的递变
问题1—1：回顾氯、溴、碘的原子结构，他们有什么相似性和递变性？
相似性：由于卤素原子结构最外层电子数为7 递变性：核电荷数逐渐增大，核外电子层数增多,原子半径增大，
问题1—2：由他们结构过的相似性和递变性可以预测元素有什么性质？
核电荷数逐渐增大,核外电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子吸引力减小，原子失电子能力增强，得电子能力减弱，即非金属性减弱.
问题1—3：如何用实验验证你的预测？
【设计实验方案】根据下列实验用品设计实验方案器材:胶头滴管、白色点滴板试剂:新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液
小组讨论,设计实验方案
2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2,2NaI+Cl2 =2NaCl+I2
2NaI+Br2 =2NaBr+I2
滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液呈橙色,NaI溶液呈褐色。
向NaI溶液中滴入橙色的溴水后,溶液变褐色。
卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2
【问题讨论】实验中所用氯水为什么要用新制的?
同主族元素从上到下金属性渐强,非金属性渐弱---------------性质具有相似性和递变性
与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置氯水会变为稀盐酸。
探究同周期元素性质的递变
问题2—1：从原子结构角度分析，电子层数相同、最外层电子数不断增加的同周期元素，化学性质上有什么递变规律？以第三周期元素为例。
问题2—2：根据你对Na、Mg、Al性质的了解，和所提供的实验药品，设计实验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的预测.
第三周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强；单质还原性减弱，氧化性增强
【设计实验方案】根据下列实验用品设计实验方案器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。试剂:镁条、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 ml·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液。
(1)钠、镁与水的反应
钠熔成小球,浮于水面,液呈橙色,NaI溶液呈褐色。四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液加酚酞变红。银白色的镁条表面附着了少量无色气泡,滴加酚酞溶液几乎不变红。
加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,滴加酚酞溶液变为粉红色。
2Na+2H2O =2NaOH+H2↑;镁与冷水发生微弱反应:Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑。
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg
(1)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较
加热先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解。
AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
Mg(OH)2不溶于NaOH溶液;Al(OH)3溶于NaOH溶液,显示两性.故碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3证明金属性:Mg>Al
问题2—3：通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周期Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸的酸性比较,你得出了什么结论?
同周期元素从左到右金属性渐弱,非金属性渐强-------------性质具有递变性
【练习1】下关于碱金属元素铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（ ）A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金属性大于Cs的金属性【练习2】以下有关同一短周期元素性质的说法中正确的是（ ）A.Na、Mg、Al失电子能力及其最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱B.S的气态氢化物的酸性小于Cl,故非金属性:Cl>SC.R、W为同一短周期元素，若ROH为强碱，则W(OH)2也为强碱D.若HXO4为强酸，则同周期原子序数大于X的元素的含氧酸一定为强酸
科学探究物质性质的基本程序