人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键图文ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键图文ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了结构决定性质，Cl－，静电作用，NaCl，Na2S，MgCl2，AB型，A2B型，AB2型，注意事项等内容，欢迎下载使用。
1.前面学习了钠原子和氯原子的原子结构，试从原子结构的角度来分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
2、在氯化钠中钠离子和氯离子之间是通过一种怎样的作用力使二者结合的？
1、碱金属元素在周期表中的位置 ，卤族元素在周期表中的位置 。 2、在周期表中金属元素在表中处于什么位置？非金属元素在表中处于什么位置？金属元素的最外层电子数有什么特点？非金属元素最外层电子数有什么特点？
运用模型：位置决定结构
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1、概念：人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫离子键
问题1—1：Na+和Cl—之间的相互作用是不是仅有带异电性离子间的相互吸引？
3、离子键的成键微粒：
问题1—2：阴阳离子如何形成的？什么样的元素易变成阳离子？什么样的元素易变成阴离子？
活泼的金属元素（IA、IIA)易失去电子变成阳离子，活泼的非金属元素（VIA、VIIA）易得到电子变成阴离子
4、离子键的成键元素：
活泼的金属元素（IA、IIA)与活泼的非金属元素（VIA、VIIA）
对立统一 规律
1、概念：像氯化钠这样，由离子键构成的化合物就叫离子化合物
问题2—1：离子键和离子化合物有什么关系？
含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物一定含有离子键
问题2-2：哪些类型的化合物存在活泼金属元素？这些存在活泼金属元素的化合物是不是都是含有离子键，都是离子化合物？
强碱、金属的氧化物，盐中都可能存在活泼金属元素，这些类型的化合物大多都是离子化合物，
问题2—3：离子化合物中是不是一定含有金属元素？含有活泼金属元素的是不是一定是离子化合物？
铵盐是离子化合物但不含金属元素，AlCl3虽为活泼金属组成的盐，但是AlCl3不是离子化合物
离子化合物和离子键有绝对关系，但是与是否含有金属元素无绝对关系
2、离子化合物包含化合物类别：
强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐(除AlCl3外）
根据化合物的类型可以判断是否为离子化合物，注：离子化合物在熔融状态下可以导电
阅读教材P107页资料卡片有关电子式的概念及原子电子式的表示
1、概念：在元素符号周围用“.”或“×”表示原子最外层电子的式子叫电子式
（1）、原子的电子式：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
问题3—1：金属原子失去最外层电子变成了金属阳离子，最外层的电子失去了没有了怎么表示？
注意：书写原子电子式时，讲求配对和对称的原则
简单的金属阳离子的电子式：一般为其离子符号
【问题3—2】：非金属原子得到电子使最外层达到了“8电子”或“2电子”的稳定结构的阴离子，那么如何阴离子的电子式怎么表示？
氧离子（O2—）的电子式
氯离子（Cl—）的电子式
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
【问题3—3】：离子化合物的电子式是不是像离子化合物的化学式那样将阳离子和阴离子的电子式合并起来，相同的离子可以合并？
注意：（1）离子化合物由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成；（2）相同的离子不能合并,一般阴、阳离子间隔写，少的写在中间多的写在两边。
【问题3—5】如何用电子式表示原子之间通过得失最外层电子形成离子化合物的过程？
（1）A原子电子式+B原子电子式→离子化合物电子式
（2）连接符号是“→”不能写成“=”。
（3）用“ ”表明电子转移方向。
1．下列说法正确的是（ ）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．下列说法正确的是（ ）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．离子化合物在一定存在离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3.下列化合物电子式书写正确的是( )