2020-2021学年第一章 物质及其变化综合与测试课文ppt课件

这是一份2020-2021学年第一章 物质及其变化综合与测试课文ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了章末素能提升，知识网络，专题归纳，例题1，〔触及高考〕，例题2，Ba2＋，Ag＋，例题3等内容，欢迎下载使用。

1．不符合客观事实，如铁片溶于稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。2．不能正确使用化学式与离子符号即该拆的不拆或不该拆的拆成离子形成，如CH3COOH不能拆开。3．漏写离子反应，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合写为Ba2＋＋SO=== BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸写为H＋＋OH－===H2O。
专题1　离子方程式书写及正误判断常见错误
4．反应前后电荷不守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋就是错误的。5．转移电子不守恒(不配平)，如Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是不正确的。
　　　　(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)
专题2　离子共存的判断
5．注意隐含条件：(1)熟记各种指示剂及pH试纸变色情况，以便确定溶液的酸碱性。(2)“透明溶液”意味着无难溶物，但并不意味着溶液无色。(3)注意题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”。(4)与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能含NO)，也可能呈碱性。
解析：溶液中离子不能大量共存，即离子之间会发生反应。氢离子可与碳酸根反应，二者不能大量共存；硫酸根、碳酸根可与钡离子反应，所以它们在含有大量钡离子的溶液中不能大量存在；银离子可与氯离子反应产生沉淀，所以有大量钡离子和银离子的溶液中，题干中所有阴离子都不能大量存在。
1．比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”
专题3　氧化还原反应的基本规律
　　　　(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)A．B．C．D．
解析：A项，发生反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2为氧化还原反应，错误；B项，先加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤后再将滤液用稀HCl调pH值至中性即达要求，正确；C项，H2O既吸收HCl，又吸收Cl2，Cl2与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，为氧化还原反应，错误；D项，NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO为氧化还原反应，错误。
〔考题探析〕根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析：反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－＞Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋＞Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－。