必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试教学ppt课件

这是一份必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试教学ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了章末素能提升，知识网络，注aq代表溶液，专题归纳，例题1，〔触及高考〕，NaHCO3，Na2CO3，NaOH，Na2O2等内容，欢迎下载使用。

一、钠及其化合物1．钠及其化合物的性质、用途
2．钠及其化合物之间的相互转化(建构模型)
二、氯及其化合物1．氯气
2．氯及其化合物之间的相互转化
三、常用化学计量之间的关系
专题1　钠元素单质及其化合物性质
　　　　下列有关叙述正确的是(　　)A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
解析：Na2O2吸收CO2产生O2，A项正确；钠、钾都能与水反应产生氢气，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，B项错误；在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解，C项错误；钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D项错误。
试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W____________、X___________、Y____________、Z__________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是__________(写化学式)。(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：_____________________________。②化学方程式：________________________________________。
Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓　
解析：切开的金属钠露置于空气中，表面会被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH吸收空气中水蒸气，形成黏稠物，C项错误；向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
　　　　下列有关叙述正确的是(　　)A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
专题2　氯及其化合物性质
解析：A项，混合气体通过饱和食盐水，虽可除去HCl，但带入了水蒸气，得不到纯净的Cl2。B项，ClO2具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒。C项，氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH。D项，Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应。
〔考题探析〕如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气态单质，D为黄绿色气体，E为固态单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式：F__________，H____________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是____________(填化学式，下同)；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：________________________________________________。
解析：黄绿色气体D是Cl2，然后根据框图转化关系可推知，B为盐酸，C为O2，E为Fe，A可能为H2O2或KClO3，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。当反应①在加热条件下进行时，A为KClO3；当①在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆做催化剂；而在反应②中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。
〔临场练兵〕若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为(　　)①(m＋0.8 g)　②(m＋1.0 g)　③(m＋1.2 g)　④(m＋1.6 g)　⑤(m＋1.4 g)A．①④　　　　B．①⑤C．③④D．①②③④⑤
　　　　 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．含NA个Na＋的NaOH溶于1 L水中形成溶液的物质的量浓度为1 ml ·L－1B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
专题3　阿伏伽德罗常数
解析：氢氧化钠溶于1 L水后溶液体积不是1 L，故溶液的物质的量浓度不是1 ml·L－1，A错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 ml，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误；22.4 L(标准状况)氩气是1 ml，氩气是单原子分子，含有的质子数为18NA，D正确。
〔考题探析〕设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．欲配制1.00 L 1.00 ml·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．1 ml Al3＋含有的核外电子数为3NA
解析：CCl4在标准状况下不是气态，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数远大于NA，A错误；每个NO2分子和每个CO2分子中均含有两个氧原子，分子总数为NA的两者的混合气体中含有的氧原子数为2NA，B正确；58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液体积不是1.00 L，C错误；Al3＋核外有10个电子，则1 ml Al3＋所含有的核外电子数为10NA，D错误。
〔临场练兵〕设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC．常温下，1 L 0.1 ml·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 ml
解析：N2和CO的物质的量不一定是1 ml，A项错误；H2O2的相对分子质量为34，故1.7 g H2O2的物质的量为0.05 ml，每个H2O2分子中含有18个电子，故1.7 g H2O2中含有的电子的物质的量为0.9 ml，数目为0.9NA，B项正确；1 L 0.1 ml·L－1的NH4NO3溶液中含0.1 ml NH4NO3，故氮原子数为0.2NA，C项正确；1 ml SO2中含有2 ml氧原子，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 ml，D项正确。
　　　　(高考组合题)判断下列描述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)(课标Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　)(2)(天津理综)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)
专题4　一定物质的量浓度溶液的配制
解析：(1)容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，错误；(2)定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液的体积偏小，所以配得的溶液浓度偏高，错误；(3)视线应与凹液面最低处相切，错误；(4)不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，错误。
〔考题探析〕用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，配制500 mL 0.2 ml/L的硫酸溶液。试回答下列问题：(1)用______(填序号)量取________mL的浓硫酸。A．10 mL量筒　　　B．25 mL量筒C．50 mL量筒D．100 mL量筒
(2)如图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误操作：_____________________________________________。
①要使用玻璃棒引流；②应选用500 mL容量瓶　
(3)配制过程中，造成溶液浓度偏高的操作可能有________(填序号)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B．量筒使用后用少量蒸馏水洗涤，并将洗涤液也移入烧杯C．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面D．定容时，俯视容量瓶刻度线E．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液体的凹液面刚好与刻度线相切
〔临场练兵〕某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g·cm－3)配制成250 mL 0.1 ml·L－1的盐酸溶液。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______(填图中相应仪器的字母)。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。(2)根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______。(填写相应的序号)A．10 mLB．100 mLC．250 mLD．500 mL
(3)在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是____________(用编号表示)。①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
(4)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该______。A．直接转移到细口试剂瓶中B．再用胶头滴管加水，重新定容C．将此溶液倒掉，重新配制D．直接储存于容量瓶中
(5)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制溶液的浓度将如何变化：①容量瓶中有少量蒸馏水__________。②烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次________。③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________。④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度________。