人教版第三单元 物质构成的奥秘综合与测试一课一练

这是一份人教版第三单元 物质构成的奥秘综合与测试一课一练，共14页。
A．AB．BC．CD．D
2．某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：97B．1：3C．3：1D．3：97
3．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）
A．23，53B．26，30C．26，56D．23，46
4．下列有关分子和原子的一些说法正确的是（ ）
A．空气是由空气分子组成的
B．气体可以压缩是因为分子的大小可压缩
C．原子核由质子、中子和电子构成
D．分子是由原子构成的
5．有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等．下列关于这两种微粒的说法错误的是（ ）
A．可能是一种分子和一种原子
B．可能是两种不同离子
C．可能是一种分子和一种离子
D．可能是两种不同的分子
6．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．
C．D．
7．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为9：1，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是（ ）
A．17：1B．1：17C．19：36D．36：19
9．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
10．如图提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素
C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D．Na+和Al3+的核外电子数相同
二．填空题（共5小题）
11．现有以下七种微粒：①H ②H+③O ④H2⑤O2⑥OH﹣⑦H2O，请将符合要求的微粒的序号填在横线上：
（1）电解水得到的产物是 ．
（2）能使无色酚酞溶液变红色的微粒是 ．
（3）不含电子的微粒是 ．
（4）所含电子数相同的微粒是 ．
12．原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运动方向．
②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 ．
③极少数α粒子被弹了回来，原因是 ．
13．用集合图示可以帮助我们直观地理解事物之间的联系与区别，如图所示。现要表示分子、原子、原子核、电子、质子、中子之间的联系与区别，类似的集合图示为： 。
14．1996年科学家在宇宙中发现了氢元素的两种新的粒子，它们的化学式为H3、H3+．请回答以下问题：
（1）一个H3+中含有 个质子， 个电子；
（2）构成H3分子的原子结构示意图为 ．
15．如图是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示 种元素．
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 （用离子符号表示），由这两种离子组成的化合物的化学式为 ．
三．解答题（共5小题）
16．为探究微粒的性质及影响因素，小明进行下列实验。
实验一：烧杯B中加入10ml蒸馏水，并滴入2～3滴酚酞溶液；往烧杯A中加入浓氨水；用一个烧杯将A、B罩在一起（如图）一段时间后，观察到B中溶液变色。
（1）该实验研究微粒 的性质。
（2）根据实验一的现象，小明得出的结论是 。
实验二：如图先往甲、乙装置烧杯A中分别装入30℃、80℃蒸馏水20mL，再进行实验（操作同实验一）。实验时，发现往甲装置烧杯B中溶液颜色改变的时间比乙装置的时间长。
（3）该实验研究 对微粒运动快慢的影响。
（4）根据实验二的现象，小明可以得出的结论是 。
17．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起 人们对原子结构模型的探索．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验表明：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大的偏转；并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
问题讨论：
①极少数α粒子被弹了回来．原因是； ．
②绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进．说明：
③科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子 散射实验，你认为原子结构为： ．
18．如图是氟原子和钙原子的原子结构示意图，根据图示回答下列问题，
（1）x的值为 ，氟原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
（2）氟元素与钙元素形成化合物的化学式为 。
19．某同学在学习分子有关性质后，进行如下实验：
①把200mL的水与100mL的乙醇混合；②向混合后的溶液中加入几滴红墨水；
请你根据所学分子的有关知识，预测、推断并回答有关问题：
（1）混合后的溶液中，下列关系成立的是（m﹣液体的质量、V﹣液体的体积、ρ﹣液体的密度）： （填序号）．
①混合后溶液的质量：m混＝m水+m乙醇；
②混合后溶液的体积：V混＝V水+V乙醇；
③混合后的密度：ρ混＝（ρ水+ρ乙醇）．
（2）取用乙醇时，闻到乙醇的香味，说明分子 ．实验中 的现象也可证明分子的这种性质．
20．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）生物体中含量最多的元素名称是 ，该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为，其中X值为 ，它位于元素周期表里第 周期，该粒子的最外层电子数为 ．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是 不同（填字母）．
A．质子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是 ．
2021年人教版九年级上学期物质构成的奥秘单元复习题八
一．选择题（共10小题）
1．下列课本中研究微粒特性的化学实验与其主要实验目的不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、物质都是由及其微小的粒子构成的，这些粒子在不断地运动，高锰酸钾溶于水在水中的扩散，说明分子在不断地运动，分子运动的结果就是构成物质的细小粒子分开了，与实验目的相符；
B、氨水挥发是因为氨分子在不断地运动，与实验目的相符；
C、微粒间有间隔，所以物质可以被压缩，与实验目的相符；
D、不同物质的分子间的间隔不同，所以不同的物质混合后体积减小，与不同粒子的化学性质不同无关；与实验目的不相符。
故选：D。
2．某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：97B．1：3C．3：1D．3：97
【解答】解：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，观察选项，
故选：D。
3．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）
A．23，53B．26，30C．26，56D．23，46
【解答】解：阳离子A3+的核外有23个电子，所以A原子内有26个质子，核内有30个中子，相对原子质量为26+30＝56，核电荷数＝质子数，所以原子的核电荷数为26，故选C。
4．下列有关分子和原子的一些说法正确的是（ ）
A．空气是由空气分子组成的
B．气体可以压缩是因为分子的大小可压缩
C．原子核由质子、中子和电子构成
D．分子是由原子构成的
【解答】解：A、空气是混合物，有多种物质组成，所以它是由多种物质的分子组成，像氧分子、氮分子等，因而空气不是由空气分子组成；故A错误
B、气体可以压缩是因为分子间有间隔，并不是压缩就能改变分子的大小；故B错误。
C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，因而原子核不是由质子、中子和电子构成；故C错误。
D、分子是由原子构成的，这是分子与原子的联系。故D正确
故选：D。
5．有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等．下列关于这两种微粒的说法错误的是（ ）
A．可能是一种分子和一种原子
B．可能是两种不同离子
C．可能是一种分子和一种离子
D．可能是两种不同的分子
【解答】解：A、一种分子和一种原子是可能的，例如：水分子和氖原子都是有10个质子和10个电子，A正确；
B、两种不同的离子是可能的，例如：OH﹣和F﹣都含有9个质子，10个电子，B正确；
C、一种分子和一种离子是不可能的，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，C错误；
D、两种不同的分子是可能的，例如：H2O分子和NH3分子都含有10个质子，10个电子，D正确。
故选：C。
6．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝11，为原子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
C、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。
D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
故选：D。
7．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、香烟燃烧生成的分子不断运动，使人被动吸烟，正确。
B、干冰升华为二氧化碳气体，说明分子之间的间隔发生了改变，不是分子大小发生改变，不正确。
C、金刚石和石墨的物理性质不同是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，正确。
D、100mL的水和100mL的酒精混合后体积小于200mL，说明分子之间有间隔，正确。
故选：B。
8．实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为9：1，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是（ ）
A．17：1B．1：17C．19：36D．36：19
【解答】解：过氧化氢化学式H2O2，M＝34．水化学式H2O，M＝18
质量比9：1，摩尔比：＝17：1
即假定该溶液中有1ml的H2O2和17mlH2O，
H：O＝＝
故选：D。
9．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
【解答】解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。
故选：C。
10．如图提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素
C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D．Na+和Al3+的核外电子数相同
【解答】解：A、由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。
B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。
C、由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误。
D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共5小题）
11．现有以下七种微粒：①H ②H+③O ④H2⑤O2⑥OH﹣⑦H2O，请将符合要求的微粒的序号填在横线上：
（1）电解水得到的产物是 ④⑤ ．
（2）能使无色酚酞溶液变红色的微粒是 ⑥ ．
（3）不含电子的微粒是 ② ．
（4）所含电子数相同的微粒是 ⑥⑦ ．
【解答】解：（1）因水电解后生成氢气和氧气，氢气可用H2来表示，氧气用O2表示，故答案为：④⑤；
（2）因碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色的原因是溶液中的OH﹣，故答案为：⑥；
（3）因H原子失去1个电子后没有电子，则不含电子的微粒是H+，故答案为：②；
（4）OH﹣中质子数为9，带1个单位负电荷，电子数为10，H2O中质子数和电子数为10，则二者具有相同的电子数，故答案为：⑥⑦．
12．原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运动方向．
②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 α粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大 ．
③极少数α粒子被弹了回来，原因是 α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回 ．
【解答】解：有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向
故答案为：②α粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大；③α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回．
13．用集合图示可以帮助我们直观地理解事物之间的联系与区别，如图所示。现要表示分子、原子、原子核、电子、质子、中子之间的联系与区别，类似的集合图示为： 。
【解答】解：因为分子由原子构成，而原子：由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的。利用知识迁移的方法，类比上图事物之间的联系与区别。故可作图如下。
14．1996年科学家在宇宙中发现了氢元素的两种新的粒子，它们的化学式为H3、H3+．请回答以下问题：
（1）一个H3+中含有 3 个质子， 2 个电子；
（2）构成H3分子的原子结构示意图为 ．
【解答】解：（1）1个H3是由3个氢原子构成的；1个氢原子含有1个质子和1个电子，3个氢原子含有3个质子和3个电子，因此1个H3分子含有3个质子和3个电子；1个H3分子失去一个电子形成一个H3+，因此1个H3+共含有3个质子和2个电子．
（2）构成H3分子中的氢原子原子核内含有1个质子，核外带有1个电子，根据原子结构示意图的意义，构成H3分子中的氢原子的原子结构示意图可表示为：．
故答案为：（1）3； 2； （2）．
15．如图是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示 4 种元素．
（2）图中表示的阳离子是 Mg2+ （用离子符号表示），表示的阴离子是 Cl﹣ （用离子符号表示），由这两种离子组成的化合物的化学式为 MgCl2 ．
【解答】解：（1）根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，由粒子的结构示意图可知有4种质子数，因此表示4种元素；
故答案为：4；
（2）根据当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；由粒子的结构示意图可知：B 核电荷数＝质子数＝12＞核外电子数2+8＝10，为阳离子；表示为：Mg2+；
当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；由粒子的结构示意图可知：E 当核电荷数＝质子数＝17＜核外电子数＝2+8+8＝18，为阴离子，表示为：Cl﹣；
故答案为：Mg2+； Cl﹣； MgCl2．
三．解答题（共5小题）
16．为探究微粒的性质及影响因素，小明进行下列实验。
实验一：烧杯B中加入10ml蒸馏水，并滴入2～3滴酚酞溶液；往烧杯A中加入浓氨水；用一个烧杯将A、B罩在一起（如图）一段时间后，观察到B中溶液变色。
（1）该实验研究微粒 在不停地运动 的性质。
（2）根据实验一的现象，小明得出的结论是 氨分子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酞变成红色 。
实验二：如图先往甲、乙装置烧杯A中分别装入30℃、80℃蒸馏水20mL，再进行实验（操作同实验一）。实验时，发现往甲装置烧杯B中溶液颜色改变的时间比乙装置的时间长。
（3）该实验研究 温度 对微粒运动快慢的影响。
（4）根据实验二的现象，小明可以得出的结论是 分子在不断运动，且温度越高运动越快 。
【解答】解：实验一：由于酚酞溶液遇碱可以变红的性质，蒸馏水属于中性与酚酞不反应，浓氨水属于碱性；
因为浓氨水具有挥发性，氨气分子就会从烧杯A运动到烧杯B里面，酚酞溶液遇到碱性的氨水就会变红。故答案为：（1）在不停地运动；（2）氨分子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酞变成红色。
实验二：温度越高，分子的内能越大，运动速度越快。
因甲装置中的水温度低，分子运动慢，所以溶液颜色改变时间长；而乙装置中的水温度高，分子的运动快，溶液颜色很快变色。
故答案为：温度 分子在不断运动，且温度越高运动越快。
故答案为：（1）在不停地运动；（2）氨分子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酞变成红色；（3）温度；（4）分子在不断运动，且温度越高运动越快。
17．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起 人们对原子结构模型的探索．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验表明：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大的偏转；并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
问题讨论：
①极少数α粒子被弹了回来．原因是； α粒子碰到了质量很大的原子核 ．
②绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进．说明： 原子中电子的质量很小
③科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子 散射实验，你认为原子结构为： 由原子核和核外电子构成 ．
【解答】解：①由于原子的质量主要集中在原子核上了，所以α粒子碰到了比它的质量大很多的原子核，所以被弹了回来；
②原子核外的电子在原子核外很大的空间高速运动，由于电子的质量很小，绝大多数α粒子碰到电子后，不会改变方向，会穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
③原子是由原子核和核外电子构成．
故答案为：①α粒子碰到了质量很大的原子核；②原子中电子的质量很小；③由原子核和核外电子构成．
18．如图是氟原子和钙原子的原子结构示意图，根据图示回答下列问题，
（1）x的值为 9 ，氟原子在化学反应中容易 得 （填“得”或“失”）电子。
（2）氟元素与钙元素形成化合物的化学式为 CaF2 。
【解答】解：（1）根据原子中质子数等于核外电子数可知x＝2+7＝9，氟原子最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子而达到稳定结构；
（2）氟原子最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子而达到稳定结构，所以常显﹣1价，而钙原子最外层电子数是2，化学反应中易失掉这两个电子，所以常显+2价，所以氟元素与钙元素形成化合物的化学式为CaF2；
故答案为：（1）9；得；（2）CaF2；
19．某同学在学习分子有关性质后，进行如下实验：
①把200mL的水与100mL的乙醇混合；②向混合后的溶液中加入几滴红墨水；
请你根据所学分子的有关知识，预测、推断并回答有关问题：
（1）混合后的溶液中，下列关系成立的是（m﹣液体的质量、V﹣液体的体积、ρ﹣液体的密度）： ① （填序号）．
①混合后溶液的质量：m混＝m水+m乙醇；
②混合后溶液的体积：V混＝V水+V乙醇；
③混合后的密度：ρ混＝（ρ水+ρ乙醇）．
（2）取用乙醇时，闻到乙醇的香味，说明分子 在不断地运动 ．实验中 红墨水向水中四处扩散 的现象也可证明分子的这种性质．
【解答】解：（1）乙醇和水都是由分子构成的物质，构成它们的微粒之间都存在一定的间隔．把它们混合时两种分子会相互穿插渗透，导致总体积小于二者体积之和．但总质量不变，由公式m＝ρV可知，混合后的密度要比任一成分的密度都大，而不是二者的密度平均值．
故答案为：①．
（2）乙醇是一种具有特殊香味的液体，我们能闻到这种气味，说明了分子在不断地运动．实验中红墨水会向水中扩散的现象也能说明分子在不断地运动．
故答案为：在不断地运动；红墨水向水中四处扩散．
20．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）生物体中含量最多的元素名称是 氧 ，该元素属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 得 （填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为，其中X值为 20 ，它位于元素周期表里第 四 周期，该粒子的最外层电子数为 2 ．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是 A 不同（填字母）．
A．质子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是 原子半径逐渐减小 ．
【解答】解：（1）生物体中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素；该原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得电子；
（2）该原子的核外电子数是20，根据核内质子数＝核外电子数，X＝20；该原子有四个电子层，故位于第四周期，最外层电子数是2；
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是质子数不同；
（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小；利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小；
故答案为：
（1）氧； 非金属； 得；
（2）20； 四； 2；
（3）A；
（4）原子半径逐渐减小．
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日期：2021/10/22 14:23:01；用户：科学账号；邮箱：yjpxxx15@xyh.cm；学号：30479247选项
实验名称
主要实验目的
A
高锰酸钾溶于水的实验
证明物质是可分的且都由细小的微粒构成
B
氨水挥发使无色酚酞试液变色的实验
证明微粒是不断运动的
C
水和空气的压缩实验
证明微粒之间有空隙
D
酒精与水混合的体积变化的实验
证明不同的微粒化学性质不同

事 实
解 释
A
在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟
分子不断地运动
B
干冰升华为二氧化碳气体
分子大小发生改变
C
由碳元素组成的金刚石坚硬而石墨很软
原子排列方式不同
D
100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
选项
实验名称
主要实验目的
A
高锰酸钾溶于水的实验
证明物质是可分的且都由细小的微粒构成
B
氨水挥发使无色酚酞试液变色的实验
证明微粒是不断运动的
C
水和空气的压缩实验
证明微粒之间有空隙
D
酒精与水混合的体积变化的实验
证明不同的微粒化学性质不同

事 实
解 释
A
在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟
分子不断地运动
B
干冰升华为二氧化碳气体
分子大小发生改变
C
由碳元素组成的金刚石坚硬而石墨很软
原子排列方式不同
D
100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔